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2019-2020年高三理综第八次限时模拟化学试题Word版含答案相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23P:31S:32Cl:
35.5Ca:40Fe:56Cu:647.现代世界始终有一个主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”下列做法与这一主题不相符的是()A.对垃圾进行无害化、资源化处理B.大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂C.提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具D.用CO2合成可降解塑料,实现碳的循环利用8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,
11.2L乙醇所含的羟基数为
0.5NAB.常温下,1L
0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为
0.3NAC.常温常压下,
5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为
0.4NAD.电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下
3.36L气体,电路中转移电子数为
0.3NA9.氯化溴(BrCl)和Br
2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中错误的是()A、在CCl4中的溶解性BrCl<Br2B.、BrCl氧化性比Br2强,比Cl2弱C.、沸点BrCl>Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO10.下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中cH+=101mol/L时,有气体产生而当溶液中cH+=1013mol/L时,又能生成沉淀则该组离子可能是()A.Na+、Ba2+、NO
3、CO32B.Ba2+、K+、Cl、NO3C.Mg2+、NH4+、SO
42、ClD.Fe2+、Na+、SO
42、NO311.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y可形成化合物W2Y下列说法正确的是()A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
12、高铁酸钾可以制作可充电电池,该电池的工作原理为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH,下列关于该电池的说法正确的是()A.在放电过程中,高铁酸钾被氧化B.在放电过程中,负极的电极反应为 Zn+2OH-–2e-=ZnOH2C.充电时,电解质溶液的pH增大D.充电过程中,若生成1mol高铁酸钾,转移电子为6mol13.将1molAg和2molBg置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应Ag+BgCg+Dg,并达到平衡C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图II所示,下列说法不正确的是A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是
0.225mol·L-1·s-1B.该温度下,反应的平衡常数数值约为
7.36C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小第Ⅱ卷(共58分)26.(15分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型
(1)已知在常温下测得浓度均为
0.1mol/L的下列6种溶液的pH溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONaPH
8.
18.
411.
610.
311.
111.3复分解存在这样一个规律一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质依照该规律,请判断下列反应不能成立的是(填字母序号)A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClOC.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCND.2C6H5ONa+CO2+H2O2C6H5OH+Na2CO3
(2)根据上述信息判断,常温下浓度均为
0.05mol/L的下列5种物质的溶液中,pH最小的是(填序号),其pH为(填数值);pH最大的是(填序号)
①HCN
②CH3COOH
③HClO4
④HClO
⑤H2SO4
(3)根据反应规律,判断C6H5OH溶液能否和Na2CO3反应?;如果不能,请说明理由,如果能反应,写出离子方程式;
(3)已知溶液积常数KSP(AgI)=
9.3×10-17,KSP(AgCl)=
1.8×10-10,现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌,则可能会观察到的现象是,其离子反应方程式为27.15分照相用的废定影液中含有Na+、[AgS2O32]3-、Br-等离子某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴(已知4H++2[AgS2O32]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)
(1)操作Ⅲ的名称是;操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有
(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为
(3)液体B中除含有Br-,还有SO42-,检验溶液中存在SO42-的操作是
(4)步骤
③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是
(5)写出AgBr溶于Na2S2O3溶液的离子方程式.
(6)通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为28.(14分)下表是实验室制备气体的有关内容编号实验内容实验原理气体发生装置
①制氧气H2O2→O2
②制氨气NH4Cl→NH3
③制氯气HCl→Cl2
(1)从反应原理看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是(写编号),明显不同于其他两种气体的是(写编号)
(2)根据表中所列制氯气的实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置可以是
(3)若用表中的实验原理制备NH3,则化学方程式为
(4)制备Cl2需用10mol·L-1的盐酸100mL,现用12mol·L-1的盐酸来配制
①为提高配制的精确度,量取浓盐酸的仪器可选用下列的(填字母);
②配制过程中,除上图所列仪器外,还需要的仪器有
(5)请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发,写出能用
(2)图中C发生装置制备的3种气体的化学式38.(共15分)乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物完成下列各题
(1)正四面体烷的分子式为,其二氯取代产物有种;
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是;A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H2发生加成反应C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)乙炔变成乙烯基乙炔的反应类型是;
(4)
①写出与环辛四烯互为同分异构体,且能使溴水褪色,又属于芳香烃的分子的结构简式_________________________________________;
②该物质与溴水反应的反应的化学方程式为
(5)写出实验室制备乙炔的化学方程式
(6)写出苯的一种同分异构体,所有C原子处在同一条直线上参考答案
7、B
8、C
9、C
10、D
11、C
12、B
13、A
26、
(1)A、D(2分)
(2)
⑤;(2分)1;(2分)
①;(2分)
(3)能;(1分)C6H5OH+Na2CO3C6H5OH+HCO3-;(2分)
(4)固体变黄色;(2分)AgCl+I-===AgI+Cl-;(2分)
27、
(1)蒸馏2分分液漏斗、烧杯2分
(2)2AgBr+Zn=2Ag+Zn2++2Br—2分
(3)取少量液体B于试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀说明有SO42—2分
(4)提供氧,使Ag2S充分反应2分
(5)AgBr+2S2O32-===Ag[S2O3]23-+Br-;(2分)
(6)在空气中灼烧产生的SO2有毒,污染空气2分
28、
(1)
③(2分)
②(2分)
(2)A或D(2分)
(3)2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O2分
(4)
①C(2分)
②100mL容量瓶,玻璃棒,胶头滴管(2分)(全对才给分)
(5)CO2H2H2S(2分)(其他合理答案也可)
38、
(1)C4H4;(2分)1(2分)
(2)D(2分)
(3)加成反应(1分)
(4)(2分)C6H5CH=CH2+Br2C6H5CHBrCH2Br(2分)
(5)CaC2+2H2OCaOH2+C2H2↑(2分)
(6)CH3C≡C—C≡CCH3(2分)ABCDABCD—CH=CH2。