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2019-2020年高三理综(化学部分)上学期期末模拟
(五)试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分满分300分考试时间150分钟
一、选择题(本题包括13小题,每小题5分,共65分,每小题只有一个选项符合题意)
7、CO2中的一个O原子被S原子代替后,即为羰基硫OCS,羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,高温下分解为CO和S下列有关说法正确的是A.OCS中S的化合价为+4价B.羰基硫分解时,CO是氧化产物C.每有1molOCS分解,能生成
22.4LCOD.OCS中含有共价键,属于非电解质
8、某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如右下图所示下列说法不正确的是A.X可能含有2种盐[]B.a是S03C.Y可能含有NH42S04D.NH42S208中S的化合价不可能为+
79、某离子反应涉及H2O、ClO—、I03—、OH—、I
2、Cl—六种微粒其中cClO—随反应进行逐渐减小下列判断错误的是A.该反应的还原剂是I2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为52C.消耗lmol氧化剂,转移2mol电子D.反应后溶液的碱性明显减弱
10、丙酮CH3COCH3在某溶剂里,在催化剂作用下发生反应取相同浓度的,分别在40℃和60℃时,测得其转化率随时间变化的关系曲线如右图所示下列说法正确的是A.b代表40℃时的曲线B.升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率C.增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.上述反应的逆反应为吸热反应
11、依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数B.依据原子最外层电子数的多少,推断元素金属性、非金属性的强弱C.依据气体的摩尔质量,推断相同状态下不同气体密度的大小D.依据液体物质的沸点,推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
12、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如右图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH溶液作为电解质溶液下列关于该电池的叙述正确的是A.b极发生氧化反应B.a极的反应式N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC.放电时,电流从a极经过负载流向b极D.其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
13、T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是A.溶液中由水电离出的OH一离子浓度cOH一=1×10一10·LB.溶液中存在cH+·cOH一=l×10mol2·LC.溶液中存在cNa+cCH3COO一cOH一cH+cCH3COOHD.溶液中存在cCH3COOH+c(CH3COO一=cNa+
29、铝及其化合物用途广泛工业上焙烧明矾【KAlSO42·12H2O】可得到A12O3,反应的化学方程式为4KAlSO42·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O请回答下列问题1在焙烧明矾的反应中,被氧化和被还原的元素质量之比是________________2焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸已知25℃、10lkPa时3工业上利用电解熔融的A12O3制备Al,其化学方程式是_____________________;电解时阳极和阴极材料均为石墨,电解时所消耗的电极是__________填“阳极”或“阴极”4以Al和NiOOH为电极,NaOH溶液为电解液,可以组成一种新型电池,放电时NiOOH转化为NiOH2
①该电池的负极反应式为____________________;
②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________
30、已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最高价氧化物的水化物均为强酸根据下图转化关系反应条件及部分产物已略去,回答下列问题1若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A和F的分子均为10电子微粒,则
①F属于____________填“离子化合物”或“共价化合物”
②反应I的化学方程式为____________________________________________
③将
1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应,当铜粉完全反应时收集到气体
1.12L标准状况,则反应消耗的D的物质的量为________________mol2若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为34gmol,则
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干,得到的白色固体物质为____________填化学式
②将少景Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应,无沉淀生成,请写出该反应的离子反应方程式_______________________在该反应中若有
74.5gNaClO被还原,则转移电子的物质的量为_________mol
31、化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用1某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究,反应的方程式为N2g+3H2g2NH3g在lL密闭容器中加入
0.1molN2和
0.3molH2,实验
①、
②、
③中cN2随时间的变化如下图所示实验
②从初始到平衡的过程中,该反应的平均反应速率vNH3=__________________;与实验
①相比,实验
②和实验
③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________填字母编号a.增大压强b.减小压强C.升高温度d.降低温度e.使用催化剂2已知NO2与N2O4可以相互转化
①T℃时,将
0.40molNO2气体充入容积为2L的密闭容器中,达到平衡后,测得容器中cN2O4=
0.05mol·L,则该反应的平衡常数K=_______________;
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在,易转化为NO2,若升高温度,上述反应的平衡常数K将_____________填“增大”、“减小”或“不变”
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2,某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示下列说法正确的是__________填字母编号A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度a点小于b点C.时,NO2的转化率a~b段小于b~c段325℃时,将amol·L的氨水与bmol·L一1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a___________b填“”、“”或“=”;用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=________________
32、某化学兴趣小组为研究生铁含碳与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验请回答下列问题1按上图所示装置进行实验夹持装置及尾气处理装置未画出仪器b的名称为_____________实验过程中,装置B中观察的现象是_______________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是______________填化学式2装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式____________________________________________________3为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列
①~
④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为_______________填序号;然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是________________________________4某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是_______________________________用离子方程式表示3xx年潍坊一中高三理科综合模拟五参考答案化学答案7——13DBBDBBD29(14分)
(1)1:22分
(2)-1522分
(3)2Al2O3熔融4Al+3O2↑3分 阳极2分
(4)
①Al+4OH-―3e-===[AlOH4]-2分
②Al+3NiOOH+NaOH+3H2O===Na[AlOH4]+3NiOH23分30(16分)
(1)
①共价化合物2分
②4NH3+5O24NO+6H2O3分
③
0.113分
(2)
①CuSO42分
②S2-+4ClO-===SO42-+4Cl-3分23分31(19分)
(1)
0.008mol·L-1·min-1(3分)e(2分)c(2分)
(2)
①5L·mol-1(3分)
②减小(2分)
③C(2分)
(3)>(2分)(3分)32(16分)
(1)分液漏斗2分品红试纸退色,石蕊试纸变红2分BaSO42分
(2)C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O3分
(3)
③②④2分赶尽装置中的空气,防止空气的CO2影响实验2分
(4)Fe+2H+===Fe2++H2↑3分。