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2019-2020年高三理综(化学部分)上学期第三次月考试题本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效第Ⅰ卷共126分可能用到的相对原子质量(原子量)H1C12N14O16Mg24Al27Si28S32Fe56Cu64Cl
35.5
一、选择题本题包括13小题每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意7.化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B.工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到石膏C.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D.电解MgCl2溶液,可制得金属镁8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.10mL20mol·L-1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为
0.2NAB.
0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为
2.0NAC.在标准状况下,
2.8gN2和
2.24LCO所含电子数均为
1.4NAD.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA9.下列离子方程式不正确的是A.用稀硫酸除去铜绿4H++Cu2OH2CO3==2Cu2++CO2↑+3H2OB.Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OC.向NH4AlSO42溶液中滴入BaOH2溶液恰好使SO42—完全沉淀2Ba2++NH4++Al3++2SO42—+4OH-==AlOH3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合Ca2++2OH-+2HCO3—==CaCO3↓+2H2O+CO32—10.下列推断正确的是A.SiO2是酸性氧化物,不溶于水,也不能与任何酸发生反应B.Na2O、Na2O2组成元素虽然相同,但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C.CO、SO
2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在D.浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体11.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是A.1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为
0.75mol(X的组成为SO
2、SO
3、O2)B.相对于途径
①、
②,途径
③更好地体现了绿色化学理念C.途径
①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32D.Y一定是葡萄糖12.下列图示实验合理的是A.图1为证明非金属性强弱B.图2为制备少量氧气C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4为制备并收集少量NO2气体13.将Mg、Cu组成的混合物
13.2g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体
4.48L(无其他还原产物),向反应后的溶液中加入过量的
2.5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是A.
21.6gB.
26.8gC.
23.4gD.
31.9g第Ⅱ卷
三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22—32题为必考题,每个试题考生都做答;第33题—39题为选考题,考生根据要求作答一必考题共129分
26.10分氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示其中—NH2基团中各元素的化合价与NH3相同请回答下列问题1石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学反应方程式表示其原因___________________________________________________2图示
①~
⑤的变化中,属于氧化还原反应的是_________3SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂SiCl4水解的化学反应方程式为________________________4在反应
⑤中,3molSiNH24在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体,则氮化硅的化学式为__________5在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式____________
27.15分ClO2气体是一种常用的消毒剂,近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒1消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成FeOH3和MnO2等难溶物除去,由此说明ClO2具有______性2工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式2KClO3+SO2===2ClO2+_________3自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在
0.1~
0.8mg·L-1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下Ⅰ取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液已知2S2O+I2===S4O+2I-Ⅲ加硫酸调节水样pH至1~3操作时,不同pH环境中粒子种类如右图所示请回答
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________________
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_______________________
④若水样的体积为
1.0L,在操作Ⅱ时消耗了
1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是_______mg·L-128.18分用如下装置可以完成一系列实验图中夹持装置已略去请回答下列问题Ⅰ若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体根据需要可以加热,并通过装置B完成表中所设计实验,请填写表中空白B中棉花的位置
①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象ab褪色浅黄色体现SO2的性质cdefⅡ若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的四处棉花依次做如下处理
①包有某固体物质、
②蘸有KI溶液、
③蘸有石蕊溶液、
④蘸有浓NaOH溶液回答下列问题1P中所盛试剂为__________________2反应开始后,观察到
②处有棕黄色物质产生,写出
②处发生反应的离子方程式__________________;
①处包有的某固体物质可能是______a.MnO2b.KMnO4c.KCld.Cu3在整个实验过程中,在
③处能观察到的现象为__________________4反应较长时间后,
②处棕黄色褪去,生成无色的IO,写出该反应的离子方程式______________________________5Ⅰ.Ⅱ两实验中尾气均可采用______溶液吸收(填化学式)二选考题共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑注意所做题目必须与所涂题目一致,在答题卡选答区域指定位置答题如果多做,则每学科按所做的第一题计分36.【化学——选修2化学与技术】(15分)以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下请回答下列问题1在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为_____________________________;2炉气精制的作用是将含SO2的炉气______、______及干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是____________________________________________________;3精制炉气含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右对应图中A点,而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是__________________________________________________________________________________________________________________________________________;4在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是______________________________、______________________________,从而充分利用能源37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)请回答下列问题
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下电离能I1I2I3I4……Ia/kJ·mol-15781817274511578……则该元素是______填写元素符号
(2)基态锗Ge原子的价层电子排布式是______Ge的最高价溴化物分子式是______该元素可能的性质或应用有______A.是一种活泼的金属元素B.其单质可作为半导体材料C.其元素的电负性大于硫元素D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物,下列叙述正确的有______A.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯B.分子中只有极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应E.分子间可形成氢键
(4)NaF的熔点______的熔点填“>”、“=”或“<”,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(5)氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一1mol含有______mol配位键38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)奶油中有一种化合物A(C4H8O2),A可用作香料
(1)与A分子式相同的所有酯的同分异构有_____种已知A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下
(2)写出A→E、E→F的反应类型A→E___________、E→F___________;
(3)写出A、C、F的结构简式A_____________、C____________、F___________;
(4)写出B→D反应的化学方程式____________________________;
(5)在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式________________银川一中xx届高三第三次月考化学部分答案及评分标准7D8C9B10B11C12A13C
二、非选择题(共43分)
26.(共10分)1SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(2分)2
①②(2分)3SiCl4+3H2O===4HCl↑+H2SiO3↓答案合理即可(2分)4Si3N4(2分)53SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl(2分)
27.(共15分)1氧化2分 2K2SO42分 3
①2ClO2+2I-===2ClO+I23分
②蓝色消失,半分钟内不变色3分
③ClO+4I-+4H+===Cl-+2I2+2H2O3分
④
0.6752分
28.(共18分)(每空1分)Ⅰ.溶液变红 溶液褪色 溶于水显酸性 漂白性 还原性 氧化性(每空2分)Ⅱ.1浓硫酸2Cl2+2I-===2Cl-+I2 b3先变红后褪色45Cl2+I2+6H2O===12H++2IO+10Cl-5NaOH
36.(共15分)14FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(3分)2除尘(2分) 冷却(2分) 催化剂效率降低或中毒(3分)3SO2转化率提高不多,而压强升高对反应设备要求随之提高,能耗增大温度降低,催化效率降低反应速率降低,影响生产效率(3分)4提高精制炉气温度,以达到最佳催化效果降低生成物SO3的温度,以利其被吸收(2分)
37.(共15分)
(1)Al(2分)
(2)4s24p2(2分)GeBr4(2分) BD(2分)
(3)AD(2分)
(4)>(2分) 两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低(2分)
(5)2(1分)38.(共15分)
(1)4(1分)
(2)取代反应(2分)消去反应(2分)
(3)(2分)CH3CHO(2分)(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)。