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2019-2020年高三理综(化学部分)第一次月考试题注意事项
1、答卷前,考生务必用2B铅笔将自己的试卷类型A、学号和科目代码(选“物理”)填涂在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔将班、学号和姓名填写在答题卷上
2、用2B铅笔将选择题的答案填涂在答题卡上,如需改动,用橡皮擦干净后
3、非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上,不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效
4、考生必须保持答题卡的整洁考试结束后,将答题卡和答卷一并交回可能用到的相对原子质量H1C12N14O16
一、单项选择题(本大题共16小题,每小题4分共64分在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对得4分,选错或不答得0分)
7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A.用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污B.新制CuOH2悬浊液在医院中常用于尿糖的检测C.用灼烧并闻气味的方法可区别棉麻织物和纯羊毛织物D.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
8.水溶液中能大量共存的一组离子是A.pH=1的溶液中Fe2+、CH3COO-、K+、SO42-B.在含较多Al3+的溶液中Na+、Cl-、HCO3-C.在
0.1mol·L-1CaCl2溶液中K+、Ba2+、I-、OH-D.在cH+/cOH-=10-12的溶液中K+、Na+、ClO-、NO
9.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgBAgCl难溶于酸用盐酸和AgNO3溶液检验Cl-CBaOH2易溶于水可配制
1.0mol∙L-1的BaOH2溶液DNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是A.1molC2H6含有6nA个共价键B.标准状况下,
22.4L氯水含有nA个Cl2分子C.17gNH3含有10nA个质子D.1molK被完全氧化生成KO2,失去2nA个电子
11.某同学组装了图4所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,则A、电极Ⅱ逐渐溶解B、电极Ⅰ发生氧化反应C、电流方向电极Ⅰ→A→电极ⅣD、电极Ⅲ的电极反应Cu2++2e- = Cu
12.根据下面的物质转化图,下列说法不正确的是A.Na2CO4是一种盐,其中碳为+6价B.X溶液中可能含两种盐C.该过程中没有发生氧化还原反应D.NaHCO3与盐酸和氢氧化钠均能反应
二、双项选择题(本大题共9小题,每小题6分,共54分在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得6分,只选1个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)
22.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A新制FeOH2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色,最终变为红褐色说明FeOH2易被氧化成FeOH3B常温下将Fe片放入浓硝酸中无明显变化Fe与浓硝酸不反应C将一小块Na放入医用酒精中产生气泡Na只置换出醇羟基上的氢D向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
23.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如右图(已知饱和CO2溶液pH为
5.6,下列说法正确的是A.a处发生的离子反应CO32-+H2OHCO3-+OH-B.在pH=6时,c(Na+)cHCO3-cCO32-C.在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)D.c→d发生的主要离子反应CO32-+H+=HCO3-
三、非选择题(本大题共11小题,共182分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤,只写出最后答案的不能得分有数值计算的题,答案中必须明确写出数值和单位)
30.(15分)阿斯巴甜(APM)是一种甜度高、味美而热量低的甜味剂,其结构简式如下图所示
(1)下列关于APM的说法中,正确的是A.属于糖类化合物B.分子式为C14H18N2O5C.既能与酸反应,又能与碱反应D.能发生酯化反应,但不能发生加成反应
(2)APM在人体胃肠道酶作用下彻底水解生成的产物中,相对分子质量最小的是(填结构简式),其官能团名称为
(3)苯丙氨酸()是合成APM的原料之一苯丙氨酸的一种合成途径如下图所示已知,1丙烯和溴化氢在有过氧化物催化条件下,生成1一溴丙烷2醛或酮可以发生如下反应
①D→E的反应类型为
②A的结构简式为
③写出C→D反应的化学方程式
④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种,该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体W的结构简式为
31.(17分)I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等按要求回答下列问题
(1)写出X的原子结构示意图___________________________
(2)W与Z的氢化物中,较稳定的是___________________________用化学式表示
(3)含Y的某种盐常用作净水剂,其净水原理是_____________________用离子方程式表示II.运用所学化学原理,解决下列问题
(4)已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池NaOH为电解质溶液,该原电池负极的电极反应式为_________________________;
(5)已知
①Cs+O2g=CO2gH1;
②CO2g+Cs=2COgH2;
③Sis+O2g=SiO2sH3工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________;
(6)25℃时,往amol·L-1NH3的水溶液中滴加
0.1mol·L-1H2SO4溶液,滴加过程中溶液的导电能力填“增强”、“减弱”或“不变”;实验测得amol·L-1NH3的水溶液的pH值为12,求此氨水的电离平衡常数Kb=mol·L-1用含a的代数式表示
32.(16分)某化工厂利用氧化钴矿石制取CoC2O4(草酸钴)的工艺流程如下(已知黄钠铁矾不溶于水,可溶于酸)序号矿石粒度/目钴浸出率/%1-
609.82-
12025.53-
20041.18
(1)步骤
①中研究矿石粒度对钴浸出率的影响如右表从表中分析选择矿石粒度为目
(2)步骤
①需要用到的玻璃仪器,除烧杯外还有
(3)Ⅰ.步骤
②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式并标出电子转移方向和数目Ⅱ.探究温度对步骤
②中NaClO3将Fe2+氧化成Fe3+的影响,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定cFe2+的变化,结果见右图请从图中分析最合适的温度下,在0s至120s内的平均反应速率vFe2+=mol·L-1·min-1
(4)请写出步骤
③中除去镁离子的离子反应方程式
(5)若要检验黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]中含有的金属元素,请简述实验方案
(6)从绿色化学角度分析,母液中可循环利用的物质为(填写名称)
33.(16分)亚硝酸钠NaNO2是一种外观与食盐相似的食品添加剂某化学兴趣小组进行如下实验【实验I】用如下装置已省略夹持装置制NaNO2 已知2NO+Na2O2===2NaNO2;2NO2+Na2O2===2NaNO3 1仪器甲的名称是________.装置B的作用是_________________________2装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式____________3使用气密性良好的上述装置进行实验,NaNO2的纯度较低为提高NaNO2纯度,需要对上述实验装置的A与B间进行改进,请作图表示其改进措施图中须标出所用试剂名称______________________【实验Ⅱ】利用目视比色法比较溶液颜色深浅以测定物质浓度测定泡菜样品中NaNO2的含量步骤i在5个有编号的试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深,再加蒸馏水至总体积均为l0mL并振荡,制成标准色阶试管编号
①②③④⑤NaNO2含量/mg·L-1020406080步骤ii取1kg泡菜样品,经处理得1L待测液X步骤ⅲ取5mL待测液X,加入1mLM溶液,加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较4步骤iii比较结果与
④号色阶颜色相同,此泡菜样品中NaNO2的含量为_________mg·kg-15用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量设计并完成下列实验报告实验操作实验现象实验结论维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量深圳外国语学校“理科综合”考试化学答案7D8D9C10C11B12A22AD23AB
30.(15分)
(1)B、C(2分,漏选得1分,选错不得分)
(2)CH3OH(2分)羟基(2分)
(3)
①加成反应(2分)
②(2分)
③(3分)
④(2分)
31.(17分)
(1)(2分)
(2)HCl(2分)
(3)Al3++3H2OAlOH3+3H+(2分)
(4)Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O(3分)
(5)2Cs+SiO2s=Sis+2COg△H=△H1+△H2-△H3(3分)
(6)增强(2分)10-4/(a-10-2)(3分)32.(16分)
(1)-200(1分)
(2)漏斗、玻璃棒(2分)
(3)ⅠClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(4分)Ⅱ
0.25(2分)
(4)Mg2++2F-=MgF2↓(2分)
(5)取黄钠铁矾用盐酸溶液溶解,分成两份,一份做火焰色反应,火焰为黄色证明有Na+存在;另一份向其中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色,证明有Fe3+存在(或其它合理答案)(3分)
(6)硫酸(2分)33.(16分)
(1)分液漏斗(2分);干燥NO(或其他合理答案)(2分)实验操作实验现象取5mL待测液X,加入维生素C,振荡,加入1mLM溶液,加蒸馏水至10mL,与
④号色阶比较(2分)与
④号色阶比较紫红色更浅(2分)
(2)3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++2H2O+5NO3-(3分)
(3)(气流方向的箭号1分,水1分,装置1分,共3分)
(4)120(2分)
(5)。