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2019-2020年高三理综(化学部分)第六次月考试题可能用到的相对原子质量C-12O-16Na-23Mg-24Cl-
35.5Ca-
401.下列对有关物质性质的分析正确的是A.IBr可与水反应生成HIO和HBrB.在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁C.Na久置于空气中,最终生成NaHCO3D.打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾,说明HCl不稳定
2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硝酸银溶液中滴加过量氨水Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NHB.FeSO4溶液在空气中变质4Fe2++O2+2H2O===4Fe3++4OH-C.泡沫灭火器工作时化学反应2Al3++3CO32-+3H2O===2AlOH3↓+3CO2↑D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH-+2HCO3-===BaCO3↓+CO32-+2H2O下列实验现象预测正确的是 A.I振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B.II酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C.III微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.IV继续煮沸溶液一定能得到氢氧化铁胶体4.将浓度都为1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按体积比21混合,则下列说法正确的是A.混合溶液的pH7B.混合溶液中cSO42-+cOH-cHCO3-+cH2CO3+cCO32-C.混合溶液中cNa++cH+2[cSO42-+cCO32-]D.混合溶液中离子浓度大小顺序是cNa+cHCO3-cOH-cSO42-cH+5.麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂,其结构简式如下图所示下列有关麦考酚酸说法正确的是A.分子式为C17H22O6B.能与FeCl3溶液发生显色反应与浓溴水反应最多可消耗2molBr2C.1mol麦考酚酸最多能与3molNaOH反应D.在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去反应6.在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的的2L密闭容器中发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);5min末达到平衡,有关数据如下表PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)
2.
01.00平衡浓度(mol/L)C1C
20.4下列判断不正确的是当反应达到平衡状态容器中Cl2为
1.2mol反应5min内,VPCl3=
0.08mol/L·min达到平衡后再向容器中充入少量PCl5(g),混合气体的平均摩尔质量将变小平衡后移走
2.0molPCl3和
1.0molCl2,在相同条件下再达到平衡时,C(PCl5)
0.2mol/L制备晶体硅的热方程式为SiHCl3l+H2g=Sis+3HClgΔH=+238KJ/mol,已知SiHCl3l=SiHCl3gΔH=+10KJ/mol,相关键能数据如下表SiHCl3gSi—HSiHCl3gSi—ClH2gH—HHClgH—Cl键能(KJ/mol)377360436431则晶体硅的键能为A.186KJ/molB.181KJ/molC.372KJ/molD.362KJ/mol
8.(14分)硅、镁已发展成当今社会重要的工程材料金属镁的冶炼有多种方法,其中之一以白云石(主要成分为CaCO3•MgCO3)为原料,用硅铁合金参与置换得到镁单质,反应工艺流程如下
①镁在周期表中的位置为
②萤石粉作为活性剂,可增强冶炼过程中的打渣能力,CaF2的电子式为
③写出还原炉中高温下发生置换反应的化学方程式;在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如上图,从图中分析,该还原反应属于(填“吸热”或“放热”)反应;硅烷(SiH4)与甲烷结构相似,二者中较为稳定的是(填化学式);下列说法正确的是A.相同温度下,MgOH2在氨水中的Ksp小于溶解在纯水中的Ksp;B.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等都是常见的硅酸盐材料;C.鉴于MgO和SiO2熔点均较高,故均可用于高温耐火材料D.向含Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgO,可有效除去其中的Fe3+现取白云石100g进行冶炼,已知冶炼过程中,Mg元素的利用率为75%,得成品镁
7.2g,则白云石中,CaCO3的质量分数为
9.(共15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用下图所示装置制备亚氯酸钠完成下列填空1装置
①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为2先关闭K
1、打开K
2、再打开分液漏斗旋塞,装置
②中产生ClO2的化学方程式为3当
④中出现晶体后,则装置
④中的化学反应方程式为然后关闭K
2、打开K1,装置
①的作用将装置
④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为
①减压,55℃蒸发结晶;
②;
③用38-60℃的温水洗涤
④低于60℃干燥,得到成品4称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中,加过量酸化碘化钾溶液,充分反应(ClO2-+4I-+4H+→2H2O+2I2+Cl-),得到
25.00ml混合溶液再用
2.0mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-→2I-+S4O62-)共消耗Na2S2O
320.00ml
①滴定时指示剂为,达到滴定终点的现象为
②该样品中NaClO2的质量分数为
10.(15分)姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用,其合成路线如下已知i.G能与NaHCO3反应放出CO2且1molG能与3molNa反应ii.iii.请回答
(1)C的名称D→E的反应类型是
(2)B→C反应的化学方程式是D与新制CuOH2悬浊液反应的离子方程式是
(3)写出K的结构简式;姜黄素的分子中有2个甲基,其结构简式是
(4)写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式
①苯环上的一硝基取代物有2种
②1mol该物质水解,最多消耗3molNaOH
11.(14分)
(1)某科研小组研究在恒温、恒容(容器容积为2L下反应N2g+3H2g2NH3g的变化初始条件nH2=3mol、nN2=1mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,NH3的体积分数为a%
①此条件下反应的平衡常数K=
②若初始条件为nH2=nN2=0mol、nNH3=
2.0mol,反应达到平衡时NH3的转化率为
③若初始条件为nH2=6mol、nN2=2mol,反应达到平衡时NH3的体积分数a%(填“>”、“<”、或“=”)
(2)锂电池广泛使用于手表、照相机等电子产品中,具有稳定性好、轻便、环保等优点右图是以锂电池为电源的电解槽
①LiPF6作为电池的电解质,可传导Li+导电,已知电池反应为FeS+2Li=Fe+Li2S则A为锂电池的极,该锂电池的正极反应为
②隔膜H为阳离子交换膜,若电解结束后,甲中产生的气体在标准状况下的体积为
4.48L,则隔膜H中通过的离子数目为,甲中溶液的浓度为(假设溶液体积不变)重庆八中高xx级高三(下)第六次月考理综试题化学参考答案1—7ADBBCCA
8.(14分,每空2分)
(1)
①第三周期第IIA族
②[:F:]—Ca2+[:F:]—
③Si+2MgOSiO2+2Mg
④吸热
(2)CH4
(3)CD
(4)40%
9.(15分)
(1)干燥管(2分)
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)吸收反应产生的气体(2分)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O(2分)趁热过滤(2分)淀粉(1分)溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(2分)
90.5%(2分)(15分)
(1)乙二醇(2分)氧化反应(2分)
(2)CH2BrCH2Br+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaBr(2分)OHC-CHO+4CuOH2+2NaOH→NaOOC-COONa+2Cu2O+6H2O(3分)略(2分)(2分)(2分)
11.(14分)
(1)
①K=25/3(2分)
②40%(2分)
③>(2分)
(2)
①负极(2分)FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S(2分)
②
0.4NA(2分),4mol/L(2分)....高温。