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2019-2020年高三第一次月考化学含答案本试卷分选择题和填空题两部分共21题,共100分考试时间为90分钟考试结束后,只交答题卡第Ⅰ卷(选择题,共51分)
一、选择题本题包括17小题,每小题3分,共51分,每小题只有一个选项符合题意1.下列说法正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C.“PM
2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康D.“血液透析”利用了胶体的性质
2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是ABCD4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molO2与金属钠反应,O2一定得到4NA个电子B.标准状况下,
22.4LSO2和
22.4LSO3中所含分子数均为NAC.18gNH4+中所含的电子数为10NAD.1molFe与足量的Cl2反应,转移2NA个电子5.下列说法中正确的是A.1L水中溶解了
58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.配制480mL
1.0mol·L-1的NaOH溶液,需NaOH固体
20.0gC.将
22.4LHCl气体溶于水,制成1L溶液,其浓度为1mol·L-1D.中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH4g6.下列叙述正确的是()A.金属阳离子被还原不一定得到金属单质B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态转变为游离态时,该元素一定被还原D.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原7.下列氧化还原反应中,水只作为还原剂的是A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O28.实验室欲配制一种仅含四种离子不考虑来源于水电离的离子的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol·L-1,能达到此目的的是A.Al3+、K+、SO42-、NO3-B.ClO-、I-、K+、H+C.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-D.Ba2+、OH-、CO32-、K+9.下列各组中两个的反应,均可用同一离子方程式表示的是A.CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液B.CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液C.BaCl2溶液和Na2SO4溶液与BaOH2溶液与H2SO4溶液D.KOH溶液和CH3COONH4溶液与BaOH2溶液与NH4Cl溶液
10.类比推理是化学学习中的一种重要方法下列类推结论中,正确的是()类比对象结论A.Cl2+H2O===HCl+HClOI2+H2O===HI+HIOB.Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-I2+2Fe2+===2Fe3++2I-C.S+FeFeSS+CuCuSD.CaClO2+CO2+H2O===CaCO2↓+2HClOCaClO2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO11.将过量CO2通入下列溶液中,出现浑浊的是A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.漂白粉溶液D.饱和碳酸钠溶液12.下列离子方程式书写正确的是A.二氧化锰与浓盐酸共热MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.铜与稀硝酸反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中Fe2+、NO3-、Na+、SO42-B.水电离出的cH+=10-12mol/L中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.cH+/cOH-=1012的水溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.cFe3+=
0.1mol·L-1的溶液中K+、ClO-、SO42-、SCN-
14、对于某些离子的检验及结论正确的是()A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含有CO32-B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定含有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定含有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定含有Ba2+15.将Na2O、Na2O
2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热,经足够长的时间后排放出所有气体物质,则最终残留的固体物质是A.Na2O2与Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO
3、Na2O
2、NaOH16.一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250mL2mol·L-1的足量硝酸溶液中,反应完成后,生成
1.12LNO(标况下)再向反应后的溶液中加入1mol·L-1氢氧化钠溶液,要使铁元素完全沉淀,加入氢氧化钠溶液的体积最少是A.400mLB.500mLC.450mLD.不能确定17.已知常温下,在溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B.Z元素在
①、
③的反应中均被还原C.氧化性是XO4-Z2B2A3+D.还原性是A2+B-Z-X2+临港一中xx届高三第一次月考班级姓名分数第Ⅱ卷(填空题,共49分)
一、选择题答案1234567891011121314151617
二、填空题本题包括4道题,共49分18.(15分)实验室配制500mL
0.2mol·L-1的FeSO4溶液,具体操作步骤为
①在天平上称取一定质量的绿矾FeSO4·7H2O,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;
③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次的洗涤液都转入容量瓶中,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞好,充分摇匀请填写下列空白⑴用托盘天平称取的绿矾的质量为;⑵上述操作的正确顺序为;⑶本次实验用到的仪器有玻璃棒、,在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒,在溶解时玻璃棒的作用是,在移液时玻璃棒的作用是⑷观察液面时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同;加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会;⑸用ρ=
1.84g·mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol·L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点
①计算理论上应取浓硫酸的体积V=mL精确到小数点后两位;
②量取由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用(填仪器名称)
③溶解稀释浓硫酸的方法19(10分).查资料得HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题1人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是________填序号A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂2下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________填序号A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别3某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反应的离子方程式_____________________________________________4Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________填序号A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO35高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________20.(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色⑴提出问题Fe3+、Br2谁的氧化性更强?⑵猜想;
①甲同学认为氧化性Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含填化学式,下同所致
②乙同学认为氧化性Br2Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含所致⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的供选用的试剂a、酚酞试液b、CCl4c、无水酒精d、KSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象试剂填序号选用试剂实验现象方案1方案2⑷结论氧化性Br2Fe3+故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为⑸实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先氧化的离子是填离子符号
②在100mLFeBr2溶液中通入
2.24LCl2标准状况,溶液中有的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为
21.(12分)现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品,用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度试回答下列问题
(1)实验前必须先
(2)装置A的作用是;分液漏斗中盛放的液体试剂是
(3)装置B的作用是,发生反应的离子方程式是
(4)装置D中发生反应的化学方程式是
(5)装置F、G的作用是在读取氧气的体积时,要
(6)若所取样品的质量是
1.0g,反应结束后测得气体体积为112ml(标准状况),则过氧化钠样品的纯度为临港一中xx届高三第一次月考参考答案1234567891011121314151617DDCCBAACDADACCBCB
18.(15分)
(1)
27.8g(2分)
(2)
①②④③⑤2分
(3)托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管(2分);加快溶解(1分);引流(1分)
(4)偏高(1分);偏低(1分)
(5)
①
10.872分
②酸式滴定管(或移液管)(1分)
③将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入,并不断用玻璃棒搅拌(2分)19.(10分)1D(2分) 2B(2分) 36H++5NO2-+2MnO4-===NO3-+2Mn2++3H2O(2分) 4c(2分) 5净水、消毒(2分)
20.(12分)
(2)Br2(1分)、Fe3+;(1分)选用试剂实验现象方案1b(1分)CCl4层呈无色(2分)方案2d(1分)溶液变红色(2分)
(3)
(4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分)
(5)
①Fe2+2分
②1mol/L2分21.(12分)
(1)检查装置气密性 2产生CO2气体、稀盐酸3除去气体中的HCl(1分) HCO3-+H+==CO2+H2O42Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)、 Na2O+CO2===Na2CO3(2分)5排水法测量氧气的体积;调节量筒中液面与F中液面相平,平视量筒中凹液面的最低点
(6)试样中Na2O2的纯度为78%△。