还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高三第一次月考化学(A卷)试题含答案常用的原子相对原子质量H:1C:12Na:23O:16Fe:56Mg:24Cu:64Ba:137
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共15小题,每小题3分,共48分)1.设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是:
①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压
22.4LNO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
④常温常压下,100mL
0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于
0.05NA
⑤标况时,
22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA
⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NAA.
①②B.
③④C.
②④D.
⑤⑥
2.下列有关叙述错误的是 A.NH4Cl溶液可用于去除铁锈 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分MgOH2和CaCO3) C.将直径为10-9~10 -7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象 D.实验室从海带提碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…
3.已知
①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑
②NaH+H2O=NaOH+H2↑下列叙述正确的是 A.离子半径Na+N3-H+B.反应
①和
②都是氧化还原反应 C.反应
②每生成1molH2,转移的电子数为NAD.Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
4.下列说法正确的是 A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 B.
4.0gNaOH固体中所含分子数为
0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 D.Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D.将乙醛加入新制CuOH2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀6.已知反应O3 +2I- +H2O=O2 +I2 +2OH-,下列说法不正确的是 A.O3和O2是同素异形体 B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C.氧化性I2>O2 D.反应生成1molI2时转移2mol电子7.常温下,将一定量的铁粉加入到50mL10mol/L硝酸
①中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L
②,所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝
③,该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色
④ A.
①中数据表明,硝酸是浓硝酸, 因此Fe已经钝化 B.
②中数据表明,生成的气体中只有NO2 C.
③中现象表明,硝酸一定有剩余 D.
④中现象表明,溶液中一定含有Fe2+ 8.已知1molN2(气态)与适量H2(气态)反应,生成NH3(气态),放出92kJ的热量,且形成1molN—H键时放出391kJ的热量,完全断裂1molH—H键吸收436kJ的热量,则1molN2断键时吸收热量为A.946kJB.135kJC.1130kJD.780kJ9.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验能得到的正确结论是:http://www.7caiedu.cn/A.原溶液中一定含有SO42-离子B.原溶液中一定含有NH4+离子C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族下列说法正确的是A.原子半径大小顺序rW>rZ>rY>rXB.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11.下列离子方程式书写正确的是A.明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H2OB.在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-C.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸CO+2H=CO↑+H2OD.乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O12.能大量共存于同一溶液中,但当使溶液pH=0时会放出气体,当pH=14时又会产生白色沉淀的是A.Fe3+、Ba2+、k+、HCO-
3、SCN-、Cl-B.Mg2+、Na+、K+、SO42-、Br-、HSO-3C.Ba2+、Al3+、K+、Cl-、HCO-
3、NO-3D.Fe3+、Na+、NH4+、SO42-、NO-
3、Cl-13.将ag铁和氧化铁的混合物加入800mLpH=1的盐酸中充分反应后,盐酸全部消耗,放出标准状况下气体
0.224L则下列判断中正确的是 A.原混合物中nFe nFe2O3=21B.向溶液中滴入无色的KSCN溶液,显血红色 C.无法计算出原混合物的质量D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为
3114.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中cNa+为A. B.C. D.
15.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示下列说法不正确的是: A.X可能含有2种盐B.Y可能含有NH4 2SO4 C.a是SO3 D.NH4 2S2O8中S的化合价不可能为+7
二、非选择题(共5题,共55分)16.(10分)在盛有淀粉KI溶液用H2SO4酸化的试管中,滴加少量的次氯酸钠溶液,会立即看到溶液变在蓝色,这是因为______________________________________________的缘故,相应的离子方程式为________________________________________________在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加Na2SO3溶液,又发现蓝色溶液逐渐消失,这是因为_____________________________的缘故,相应的离子方程式为_______________________________对比上述两组实验所得结果,可得出ClO-、I
2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为________________________
17.(12分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为
0.1mol/L阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成请推断
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 (写离子符号)
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生的化学方程式为
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是 (写离子符号)
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g18.(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性回答下列问题
(1)元素x在周期表中的位置是___________周期,___________族,其单质可采用电解熔融___________的方法制备
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是___________,碱性最强的是___________(填化学式)
(3)气体分子mn)2 的电子式为___________,mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________19.(12分)实验室常用的几种气体发生装置如下图所示
(1)实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯,__________(填“能”或“不能”)能否选用上述装置来完成实验;如果不能,应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验?___________________________________________________.
(2)实验室制取HCl气体可选用A,用氯化钠和浓硫酸共热而得;若仅有浓硫酸与浓盐酸,选用装置_________也可以制取HCl气体,下列叙述不属于制取HCl气体理由的是__________A、浓硫酸具有脱水性;B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性;D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低
(3)现有两种方法制取氧气,可供选用的药品有KClO
3、Na2O
2、NaOH、H2O、Na2CO
3、MnO
2.若选装置B则需选用的试剂为__________;若选装置C,则需选用的试剂为_______________.
(4)若把装置图1中的A与图2相连,在实验室可用来制取下列气体中的________填序号
①NO2
②Cl2
③HCl
④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式:________________________图2小烧杯所盛液体的作用为__________________________________20.(12分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程 烧瓶C中发生反应如下Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好装置D的作用是 装置E中为 溶液
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 已知反应(III)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是 反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO
3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作,现象和结论 已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液玉山一中xx-xx学年度第一学期高三第一次月考试卷座位号化学(A卷)答题卷李少梅俞斯敏考试时间100分钟满分100分题号一二总分1617181920得分常用的原子相对原子质量H:1C:12Na:23O:16Fe:56Mg:24Cu:64Ba:137
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共15小题,每小题3分,共45分)题号123456789101112131415答案
二、非选择题(共5题,共55分)16.(10分)______________________________________________,____________________________________________________________________________________________,_______________________________________________________
17.(12分)
(1) (写离子符号)
(2)_________________________
(3)
(4) , (写离子符号)
(5) g
18.(9分)
(1)___________周期,___________族,__________
(2)___________,___________(填化学式)
(3)___________,_________________________________19.(12分)
(1)__________(填“能”或“不能”)____________________________________.
(2)_________,__________
(3)____________;__________________.
(4)________填序号___________________________________20.(12分)
(1) ,
(2)
(3)
(4) xx届高三第一次月考化学A卷答案1-5CBCDB6-10CDABD11-15DBADC16(10分)答案次氯酸根把I-氧化为I2,I2遇淀粉显蓝色;2I-+ClO-+H2OI2+Cl-+2OH-;SO32-离子又把I2还原为I-是蓝色溶液逐渐消失;I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+;ClO-、I
2、SO42-.
17.(12分)答案
(1)K+ Fe3+
(2)3Fe2+ +NO3- +4H+ = 3Fe3+ +NO+2H2O
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)Fe2+ Cu2+ Cl-、NO3- SO42-
(5)
1.6g
18.(9分)答案
(1)(每空1分)三 IIA MgCl2
(2)(每空1分)HNO3 AlOH3
(3)(每空2分) 2NaOH+CN2=NaCN+NaCNO+H2O19.(12分)
(1)3分不能;把双孔塞换成三孔塞,增加一支温度计
(2)2分C,A
(3)4分KClO
3、MnO2;Na2O
2、H2O
(4)3分
②MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O,吸收多余的Cl2防止污染大气20.(12分)答案
(1)(每空1分)液柱高度保持不变;防止倒吸;NaOH(合理即得分)
(2)(2分)2:1
(3)(每空1分)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液变澄清(或混浊消失);a、d(2分)
(4)(2分)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即得分)班级姓名考试号………………………………………………………装……………订……………线…………………………………。