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2019-2020年高三第一次月考试卷(化学)一.选择题(共16小题,每小题3分每小题只有一个正确选项)1.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中B.分别向这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液C.分别向这两种物质的溶液中,加入同浓度的稀盐酸D.分别向这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水2.下列叙述正确的是()A.相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的O2所含的原子数相等B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含的电子数相等C.常温常压下28gCO与
22.4LO2所含的分子数相等D.16gCH4与18gNH4+所含的质子数相等3.下列说法错误的是()A.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中B.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D.浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中4.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x>n>y,则所用的仪器可能是()A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对5.某学生想利用右图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体,操作正确的是()
①H2
②Cl2
③CH4
④HCl
⑤NH3
⑥NO
⑦NO2
⑧SO2A.烧瓶是干燥的,由A进气收集
①③⑤B.烧瓶是干燥的,由B进气收集
②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水,由A进气收集
①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水,由B进气收集
⑥6.某物质A在一定条件下加热分解2A=B+2C+4D,生成物均是气体,测得所得混合气体对氢气的相对密度是
11.43,则A的式量为()A.
11.43B.
22.86C.
80.01D.
160.027.下列说法正确的是()A.标准状况下,1mol任何物质所占体积均约为
22.4LB.如果1mol某气体所占体积约为
22.4L,则该气体所处的状态一定是标准状况C.同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同D.同温同压下,原子数目都是NA的两种气体的体积相同
8、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等9.同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体一定具有相同的()A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度10.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()A.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中,OH-数为10-7NAB.标准状况下,NO和O2各
11.2L混合,所得混合气体中分子总数为
0.75NAC.
12.4g白磷中含有共价键数为
0.4NAD.常温常压下,14g分子通式为CnH2n的链烃中含有碳碳双键的数目为NA/n11.在标准状况下mgA气体与ngB气体分子数相等下列说法不正确的是()A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:nB.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:nD.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n12.质量分数为w的NaOH溶液,其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水使其质量分数变为2w,此时该溶液中溶质的物质的量浓度为bmol/L则a与b的关系正确的是()A.b=2aB.a=2bC.b>2aD.b<2a13.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()A.
0.1(b-2a)mol/LB.10(2a-b)mol/LC.10(b-a)mol/LD.10(b-2a)mol/L14.有一未知浓度的盐酸溶液25mL,在加入
0.1mol/LAgNO3溶液25mL后,改加NaOH溶液,结果用去
0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,则此盐酸的物质的量浓度为()A.
0.2mol/LB.
0.5mol/LC.
0.25mol/LD.
0.1mol/L15.50g浓度为cmol/L,密度为ρg/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成
0.5cmol/L,则加入水的体积应 A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mLD.等于50/ρmL16.将一定量的锌与l00mL
18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A
33.6L(标准状况)将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中pH=1则下列叙述中错误的是()A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶lC.反应中共消耗锌
97.5gD.反应中共转移电子3mol
二、非选择题(共52分)17.(6分)常温下,在
27.5g水中溶解
12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,设该溶液密度为
1.20g/cm3,求
(1)该溶液溶质的质量分数w=
(2)常温下,CuSO4的溶解度S=
(3)CuSO4的物质的量浓度c=18.(6分)
(1)
12.4gNa2X中含Na+
0.4mol,则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是
(2)下列物质所含分子数由多到少的排列顺序是A.标准状况下
33.6LH2B.所含电子的物质的量为4mol的H2C.20℃,45gH2OD.常温下,16gO2与14gN2的混合气体E.含原子总数约为
1.204×1024的NH319.(8分)将溶于过量的硝酸30mL中,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000mL,测得为求
(1)稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为_____________________
(2)生成的气体中NO2的物质的量为_____________,NO的物质的量为__________(用含a的关系式表示)
(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法原理为若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为_____________20.14分某学生欲配制
6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸
①480mL
0.5mol/L的硫酸;
②150mL质量分数为25%的硫酸ρ=
1.18g/mL;
③足量的18mol/L的硫酸现有三种规格的容量瓶250mL、500mL、1000mL,老师要求把
①②两种硫酸全部用完,不足的部分由
③来补充请回答下列问题1在实验过程中用到的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少2实验中用到的一种仪器在使用前需要检漏,其操作方法是
(3)实验所用质量分数为25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L保留1位小数4配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整A.将
①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D._____________________________________________________________________;E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀5进行操作C前还需注意____6如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?____填“偏大”、“偏小”或“无影响”21.(10分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+和阴离子NO、OH—、SO、Cl—、CO两两组合而成(离子不重复)现做如下实验
①A和E的溶液都显碱性,且
0.1mol/LA溶液的pH小于13;
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失;
③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加;
④在D溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,没有沉淀根据以上事实推断各物质的化学式A、B、C、D、E22.(8分)NaHCO3和KHCO3的混合物
9.20g和100mL盐酸反应⑴若NaHCO3和KHCO3的物质的量相同
①试分析,欲求标准状况下生成CO2的体积时,还需什么数据(用a、b等注明)答;
②求标准状况下生成CO2的体积所需数据的取值范围生成CO2的体积(标准状况)盐酸不足时盐酸过量时⑵若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合,则
9.20g固体与足量盐酸完全反应时,在标准状况下生成CO2的体积的取值范围。