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2019-2020年高三第一次模拟考试化学试卷含答案本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Cu64S32Cl
35.5Al27第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题20小题,每小题3分,共60分)1.下列表格中各项都正确的一组是类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3•H2OFeC胆矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO32.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶23.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.足量铁在氯气中反应,lmol铁失去的电子数为2NAB.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NAC.1LImol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAD.常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA4.下列说法正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B.使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C.用10mL量筒量取
9.2mLNaCl溶液D.检验某溶液是否含有SO时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,
22.4L的CCl4中含CCl4分子数为NAB.
5.6g铁和
6.4g铜分别与
0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等C.
0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含Cl-数为
0.2NAD.
3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为
0.2NA6.下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制
0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7.使用容量瓶配制溶液,下列操作不正确的是()A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次D.容量瓶不能长期存放配制好的溶液8.离子反应方程式H++OH—=H2O,可表示的化学反应是A.CuOH2和稀H2SO4反应B.HNO3和MgOH2反应C.BaOH2溶液和HCl溶液混合D.NaOH和CH3COOH反应9.下列物质在空气中久置会发生变质,且在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A.氢氧化钠固体B.氯化钠固体C.金属钠D.生石灰10.下列离子方程式中不正确的是A.氢氧化钡溶液与硫酸混合Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB.铁粉与硝酸银溶液反应Fe+2Ag+==Fe2++2AgC.氯化铝溶液与过量的氨水反应Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O11.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是()A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Na+、H+、OH-、Ca2+12.下列说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.失电子难的原子其得电子的能力一定强C.金属单质只具有还原性D.失电子越多该物质的还原性就越强13.反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列有关该反应叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.AlN的摩尔质量为41gC.AlN中氮元素的化合价为+3D.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子14.体积比为1:2:3所组成的N
2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为A.60LB.30LC.
11.2LD.112L15.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中Na+、K+、MnO、COB.cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中Mg2+、Cu2+、SO、NOC.
0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中K+、Na+、NO、Cl-D.
0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe2+、NH、SCN-、SO16.24mL浓度为
0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为
0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应;已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为A、+2B、+3C、+4D、+517.将含有
0.1mol氯化铁的饱和溶液逐滴加入到沸水中,并继续加热至溶液呈红棕色,下列说法不正确的是A.所得红棕色液体为氢氧化铁胶体B.向该液体中逐滴加盐酸,开始时产生沉淀,盐酸足量时,沉淀消失C.该液体含分散质微粒
0.1molD.该液体具有丁达尔现象18.实验室里需要配制480mL
0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作都正确的是 选项容量瓶容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜
7.68g加入500mL水B480mL胆矾
12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜
8.0g加入500mL水D500mL胆矾
12.5g配成500mL溶液
19.制备NH42FeSO42·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液pH1进行处理常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2Fe2+、H+、NH、Cl-、SOB.加入少量NaClO溶液NH、Fe2+、H+、SO、ClO-C.加入过量NaOH溶液Na+、Fe2+、NH、SO、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-20.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是A.在甲中滴加丁可能发生反应HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2OB.溶液丙中还可以大量共存的离子有I-、NO、SOC.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3第II卷(非选择题)
二、填空题(40分)
21、9分1已知下列反应
①HPO3+H2O===H3PO4;
②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
③2F2+2H2O===4HF+O2;
④2K+2H2O===2KOH+H2↑;
⑤Cl2+H2OHCl+HClO;
⑥2H2O2H2↑+O2↑其中,H2O只作氧化剂的是_____;H2O只作还原剂的是_____;H2O既作氧化剂,又作还原剂的是____;H2O既不是氧化剂,又不是还原剂的是_____,其中不属于氧化还原反应的是______2根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,回答下列问题
①氧化剂是________,还原剂是__________
②氧化剂与还原剂的分子个数比为________
③当有68gNH3参加反应时,被氧化的物质为____________g22.12分关于溶液配制的有关问题,请回答
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是_________A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________A.1000mL;212gB.950mL;
543.4gC.任意规格;572gD.500mL;106g
(3)现用98%、密度为
1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸请回答下列问题
①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有_______填写仪器名称
②经计算,配制500mL
0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________
③稀浓硫酸时,实验操作步骤____________________
(4)误差分析
①用量筒量取浓硫酸时仰视读数,导致最终结果____________;填“偏大”“偏小”或“不变”
②定容时仰视读数,导致最终结果_________________;填“偏大”“偏小”或“不变”23.12分要准确掌握化学基本概念和研究方法按要求回答下列问题1下列是某同学对有关物质进行分类的列表碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是______________填化学式,下同、________、________2胶体和溶液的本质区别是________________________________________________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生________现象3下列3个反应,按要求填写相关量
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑反应中,每消耗1molNa2O2生成________gO2;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168gNaHCO3,标况下生成______LCO2;
③Cl2+H2O=====HCl+HClO反应中,标况下每消耗
22.4LCl2,转移________mol电子4在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题物质MNQP反应前质量g501312反应后质量gX26330
①该变化的基本反应类型是________反应;
②物质Q在反应中起的作用是________24.(7分)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物分别完成以下实验,其结果是
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,只有B为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.根据上述实验填空
(1)写出B、D的化学式B,D.
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物的化学式为.
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其离子方程式为.
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理.第一次模拟考试化学答案
一、选择题1234567891011121314151617181920AADCBDBCCCCCDACBCDDB
二、非选择题
21、
(1)
④;
③;
⑥;
①②⑤;
①
(2)
①Cl2;NH3
②3:2
③
1722、
(1)BCD
(2)A3
①胶头滴管、500ml容量瓶
②
5.6ml
③把浓硫酸缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌
(4)
①偏大
②偏小
23、
(1)Na2CO
3、CO、Al2O3
(2)分散质粒子直径大小不同;丁达尔现象
(3)
①16
②
22.4
③1
(4)
①分解反应
②催化剂
24、
(1)KNO3 ;CuSO4
(2)Na2CO3
(3)2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-
(4)Al3++3H2OAlOH3+3H+。