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2019-2020年高三第一次模拟考试理科综合化学试题含答案可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16
一、选择题(每小题6分,其中,第19~21题有多选题,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分其余为单选题)
7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是()A.光导纤维在信息领域应用越来越广泛,其主要成分是硅单质B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂C.明矾常用于水体杀菌消毒D.中秋将至,为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是()A.1molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2NAB.标准状况下,
2.24LCCl4含有分子的数目为
0.1NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1L
0.1mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-离子数之和为
0.1NA
9.在下列实验操作中,不能达到目的的是A.向某溶液中加入氯水,然后加入KSCN溶液,检验该溶液中是否含有Fe2+B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2,制备氢氧化铝C.用金属钠分别与水和乙醇反应,比较水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验,证明碳和硫两元素非金属性的强弱.
10.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有 序号XYZW
①CuCuSO4CuOH2CuO
②NaNaOHNa2CO3NaCl
③AlAlCl3AlOH3Al2O3
④FeFeCl3FeCl2FeOH2A.
②③B.
①③④C.
①④D.
①②③
11.下列离子方程式书写正确的是 A.将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜线路板Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.金属铝加入到NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D.铜与盐酸反应Cu+2H+===Cu2++H2↑
12.对三联苯是一种有机合成的中间体工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法中不正确的是 A.上述反应属于取代反应B.对三联苯的一氯取代物有3种C.1mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗
21.5molO2D.对三联苯分子中至少有16个原子共平面
13.向100mL
0.1mol/LAlCl3溶液中加入cmol/LNaOH溶液100mL后再滴加1mol/L盐酸滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示则加入的NaOH溶液的浓度为()A.
0.25mol/LB.2mol/LC.1mol/LD.
0.5mol/L
26.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水请回答下列问题1装置A中的液体试剂选用 2装置B的作用是 ,装置E中碱石灰的作用是 3装置D中发生反应的化学方程式是 、 4若开始时测得样品的质量为
2.0g,反应结束后测得生成气体的体积为224mL标准状况,则试样中Na2O2的纯度为
27.(16分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法I.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-
825.5kJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H= kJ/molII.反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于
4.0在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O
3、CO、CO2各
1.0mol,反应经过l0min后达到平衡
(1)CO的平衡转化率=_____________
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触III.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇COg+2H2gCH3OHg请根据图示回答下列问题
(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率vH2=________
(2)若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的
1.6倍,则该反应向________填“正”、“逆”反应方向移动
(3)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图回答下列问题1)B极上的电极反应式为 2)若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到
11.2L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为 L(标准状况下)
28.(15分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O
3、FeO、SiO2)中工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下
(1)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成□Fe2++□ClO-+ =□FeOH3↓+□C1-+
(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为
(3)将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出,选用的最好试剂为 (填代号)a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
(4)由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤
(5)滤渣的主要成分是(填化学式),其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填代号),该反应的化学方程式是ABCD
36.(化学与技术)(15分)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4,与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备NH42SO4的工艺流程请回答以下问题
(1)合成氨反应的化学方程式是,该反应在(填设备名)中发生沉淀池中发生的主要反应方程式是,该反应能够发生的原因是
(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是,可以循环使用的X是
(3)该生产过程中的副产品是从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是
37.(物质结构与性质)(15分)钛呈银白色,因它坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属目前生产钛采用氯化法,即将金红石或钛铁矿与焦炭混合,通入氯气并加热制得TiCl42FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO;TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯,在氩气保护下与镁共热得到钛TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛,再在真空熔化铸成钛锭请回答下列问题
(1)基态钛原子的价电子排布式为
(2)与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)
(3)在CH2Cl
2、C6H
6、CO
2、C2H4中,碳原子采取sp1杂化的分子有
(4)TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟则TiCl4属于填“原子”、“分子”或“离子”晶体
(5)与钛同周期的另一种元素钴Co可形成分子式均为CoNH35BrSO4的两种配合物,其中一种化学式为[CoNH35Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,现象是;往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为
(6)在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型,其中金红石的晶胞如右图所示,则其中Ti4+的配位数为
38.(有机化学基础)(15分)分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂为了合成该有机物,某实验室的科技人员设计了下列合成路线试回答下列问题
(1)A物质名称为(系统命名)
(2)合成路线中反应
③所属反应类型为
(3)有机物G的结构简式为
(4)有机物D中所含官能团的名称为
(5)关于有机物C,下列说法正确的是()A.等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应,后者产生气体多B.一定条件下,有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物C.1molC完全燃烧生成CO2和H2O,消耗的氧气的物质的量为6molD.有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上
(6)反应
⑥的化学反应方程式为
(7)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;
③其中一个取代基为-CH2COOCH3;化学答案
1、选择题
7.B
8.C
9.A
10.D
11.C
12.B
13.D
2、填空题
26.(每空2分)
(1)6mol/L盐酸
(2)除去气体中的HCl;吸收装置D中反应剩余的CO2(3分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3
(5)78%
27.(各2分)
(1)-
23.5
(2)60%
(3)d
(4)
0.15mol/(L.min)
(5)正(各3分)
(6)CH4-8e-+402-=CO2+2H2O
(7)
5.
628.(3分)2Fe2++ClO-+5H2O=2FeOH3↓+C1-+4H+(各2分)加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液,紫红色退去c过滤SiO2BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O焙烧
36.(化学与技术)
(1)合成塔CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+NH42SO4,生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行
(2)一方面提供反应物,另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收CO2(1分,其余每空2分)
(3)生石灰该流程中,产生的CO2循环使用,得到的产品和副产品都是有用的物质,无废物产生
37.(物质结构与性质)
(1)3d24s2(2分)
(2)CN-(或NO+、C22-)(2分)
(3)CO2(2分)
(4)分子(2分)
(4)产生白色沉淀(2分)[CoNH35SO4]Br(2分)
(6)6(3分)
38.(有机化学基础)G六元环酯浓硫酸加热反应
⑦。