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2019-2020年高三第一次模拟考试
(四)化学试题含答案可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 S32 Na23 Mn55 Fe56 Zn65选择题40分单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意
1.从xx年1月1日起我国施行新的《环境保护法》下列做法不应该提倡的是 A.将煤汽化和液化,得到清洁的燃料和化工原料B.用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,减少白色污染C.加强生活污水的脱氮除磷的处理,遏制水体富营养化D.研究采煤、采油新技术,尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求
2.下列有关化学用语正确的是 A.离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-B.电子式O∶H·可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的结构简式CH2—CH2—CH2
3.下列说法正确的是 A.分子式为C2H4O2的有机化合物性质相同B.由右图可得H2O2分解的热化学方程式为2H2O2aq===2H2Ol+O2g,ΔH=E1-E2kJ·mol-1C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚D.Na2O2与CO2反应产生1molO2理论上转移的电子数约为
26.
0210234.用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知HCN酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是 A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液D.常温下,浓度均为
0.1mol·L-1NaCN、NaHCO3溶液,前者的pH小于后者
5.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示Z元素原子核外K层与M层电子数相等下列说法中正确的是 A.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B.原子半径由小到大的顺序为YXWZC.室温下,Z和W的单质均能溶于浓硝酸D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.
0.1mol·L-1AgNO3溶液H+、K+、SO、I-B.使甲基橙变红的溶液中Fe2+、Al3+、NO、Cl-、S2-C.=
0.1mol·L-1的溶液Na+、K+、SiO、AlOD.与铝反应产生大量H2的溶液中Na+、NH、C6H5O-、CH3COO-甲 乙
7.下列实验方法或装置正确的是 A.用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上,测定该溶液的pHB.称取
4.0gNaOH,放入100mL容量瓶中,加水稀释,配制
1.0mol·L-1的NaOH溶液C.用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D.用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是
①FeS2SO2H2SO4
②SiO2SiCl4Si
③AlNaAlO2aqNaAlO2s
④1mol·L-1HClaqCl2CaClO2
⑤CuSO4aqCuOH2CuO
⑥饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3A.
①③⑤B.
①③⑥C.
②③④D.
①④⑥
9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.[AgNH32]OH的溶液中加入盐酸Ag++Cl-===AgCl↓B.NaAlO2溶液中通入过量的CO22AlO+3H2O+CO2===2AlOH3↓+COC.用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl24Cl2+S2O+5H2O===10H++2SO+8Cl-D.向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4弱酸,溶液褪色2MnO+5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-
10.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫反应原理为2H2Sg+O2g===S2s+2H2Ol ΔH=-632kJ·mol-1右图为质子膜H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是 A.电极a为电池的正极B.电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-C.电路中每流过4mol电子,电池内部释放632kJ热能D.每34gH2S参与反应,有2molH+经质子膜进入正极区不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
11.下列说法正确的是 A.3Cl2g+8NH3g===6NH4Cls+N2g在常温下能自发进行,则该反应的ΔH0B.电解精炼铜时,电解液中CuSO4的物质的量浓度不变C.室温下,体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出氢气多,说明酸性HBHAD.N2g+3H2g2NH3gΔH0,其他条件不变时升高温度,反应速率vH2和氢气的平衡转化率均增大
12.解热镇痛抗炎药扑炎痛可由化合物X、Y在一定条件下反应合成下列有关叙述正确的是 OCCH3OCOOH+HONHCCH3OOCCH3OCOONHCCH3O X Y 扑炎痛A.扑炎痛的分子式为C17H16NO5B.可用FeCl3溶液检验扑炎痛中是否含有化合物YC.扑炎痛在酸性条件下水解最终可以得到3种物质D.1mol扑炎痛与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性SCB溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解C向10mL
0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴
0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴
0.1mol·L-1FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀相同温度下的Ksp MgOH2FeOH3D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层液体显紫红色氧化性Fe3+I
214.常温下,下列有关叙述正确的是 A.
0.1mol·L-1氨水中cH+/cOH-=110-8,则cH+=110-11mol·L-1B.pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液cCl-cNHcH+=cOH-C.在
0.1mol·L-1NH42C2O4溶液中cNH=2[cC2O+cHC2O+cH2C2O4]D.浓度均为
0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合cSO=cNa+cNHcH+cOH-
15.一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应Cs+CO2g2COg平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示下列说法正确的是 A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为
25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,此反应的平衡常数K=2304,保持温度不变,若缩小体积,K值将变小非选择题80分
16.12分实验室用某冶金厂的废渣Fe2O
3、Al2O3和少量FeS、SiO2等制备聚铁碱式硫酸铁的聚合物[FeOHSO4]n和高纯度的Al2O3,过程如下1写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式________________________________________________________________________过程
①中FeS转化为Fe3+和硫单质,写出此反应的离子方程式________________________________________________________________________2将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体,产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是________填编号A.品红溶液B.酸性KMnO4溶液C.紫色石蕊溶液D.溴水3加入K2CO3,溶液中Fe3+、Al3+的相对含量的变化如右图所示,则x的值的范围为________控制溶液的温度为70~80℃的目的是________________________________________________________________________4过程
③中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失,其原因是______________用离子方程式表示
17.15分白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物,合成它的一种路线如下OHHOOHOHHOClOHHOCNA B COCH2OCH3H3COCH2OCNOCH2OCH3H3COCH2OCNOCH2OCH3 D EOCH2OCH3H3COCH2OCOOHOCH2OCH3OHHOOH F 白藜芦醇1化合物A长期暴露在空气中会变质,其原因是________________________________________________________________________2化合物F中的含氧官能团且呈酸性的名称是____________3反应
④中加入X的分子式为C9H10O3,X的结构简式为______________4
①~
④反应中,属于取代反应的是______________5设置反应
③的目的是________________________________________________________________________6D的一种同分异构体满足下列条件Ⅰ.属于α氨基酸;Ⅱ.能使溴水褪色,但不能使FeCl3溶液显色Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢,且苯环上的一取代物只有一种写出符合上述条件的该同分异构体的一种结构简式________________7根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醛为原料制备CH3CH===CCH3COOH的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3__________________________
18.12分锰锌铁氧体ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价,Zn、Mn元素化合价相同是一种重要的磁性材料测定铁氧体中ZnO含量的实验步骤如下1a、b、c的代数关系式为______________2“除锰”时发生反应的离子方程式为________________3配制溶液A用的玻璃仪器有____________、烧杯、玻璃棒及胶头滴管4准确量取
25.00mL溶液A,二甲酚橙作指示剂,用
0.01000mol·L-1的EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Zn2+反应原理为Zn2++H2Y2-===ZnY2-+2H+,至滴定终点时消耗EDTA标准溶液
20.00mL通过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数写出计算过程
19.15分亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂,探究小组按如下图装置进行NaClO2的制取已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl1已知装置A中反应产生ClO2气体,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________;反应结束后通入适量的空气,其目的是________________________________________________________________________2装置B中反应生成NaClO2,其反应的离子方程式为________________________________________________________________________;反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是________;检验该离子的方法是________;3请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤
①减压,55℃蒸发结晶;
②________;
③________;
④________;得到成品4如果撤去B中的冷水浴,可能导致产品中混有的________杂质含量偏高
20.14分大气中PM
2.
5、NOx、SO
2、CO
2、CH4等含量是衡量空气质量优劣的重要指标,对其研究和综合治理具有重要意义1将PM
2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表离子K+Na+NHSONO3Cl-浓度/mol·L-l410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据计算PM
2.5试样的pH=________2NOx是汽车尾气的主要污染物之一
①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图1如下图1则N2g和O2g反应生成NOg的热化学反应方程式为________________;
②用碱液吸收氮的氧化物是目前研究的课题,将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料CaNO22该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1若nNO2∶nNO1∶1,则会导致________;若nNO2∶nNO1∶1,则会导致__________3燃煤烟气中的CO、SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图2所示,写出该反应的化学方程式__________________图2 图3 图44科学家用氮化镓材料与铜组装如右图3所示的人工光合系统利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4写出铜电极表面的电极反应式________________5天然气也可重整生产化工原料最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如图4,则X的结构简式为________________
21.12分研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义1加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______________225℃,在
0.10mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与cS2-关系如下图忽略溶液体积的变化、H2S的挥发
①pH=13时,溶液中的cH2S+cHS-=________mol·L-1
②某溶液含
0.020mol·L-1Mn2+、
0.10mol·L-1H2S,当溶液pH=________时,Mn2+开始沉淀[已知KspMnS=
2.810-13]325℃,两种酸的电离平衡常数如右表Ka1Ka2H2SO
31.310-
26.310-4H2CO
34.210-
75.610-11
①HSO的电离平衡常数表达式K=________
②
0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________xx届高三年级第一次模拟考试四镇江市化学参考答案选择题40分单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意
1.D
2.A
3.D
4.C
5.B
6.C
7.D
8.B
9.C
10.D不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分
11.AC
12.BC
13.D
14.AD
15.B非选择题80分
16.12分,每空2分1Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O或Al2O3+6H+===2Al3++3H2O4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S+6H2O2C
32.5~
3.5相近且正确给分过高的温度不利于聚铁的形成或Fe3+水解形成FeOH3胶体或温度太低不利于水解,温度过高难于生成聚铁,意思相近均给分4AlOH3+OH-===AlO+2H2O或Al3++4OH-===AlO+2H2O
17.15分1酚类化合物易被空气中的O2氧化2分2羧基1分3H3COCH2OCHO2分4
①②③2分,全对得2分,只选2个,且正确得1分,只选1个或有错不得分5保护酚羟基或防止酚羟基与X发生反应1分6CHCOOHNH2H3COCHCH3OCH3或CHCH3H3COCHCOOHNH2OCH32分7CH3CHOCH3CH2OHCH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH===CCH3CNCH3CH===CCH3COOH5分,每步1分
18.12分12a+2b+3c=82分2Mn2++S2O+2H2O===MnO2↓+2SO+4H+2分3250mL容量瓶2分
425.00mL消耗EDTA的物质的量为20.00mL10-3L·mL-
10.01000mol·L-1=
2.000010-4mol2分溶液A中nZn2+=
2.000010-4mol
250.00mL/
25.00mL=
2.000010-3mol2分wZnO=100%=
16.2%2分
19.15分12NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O2分使生成的ClO2全部进入B装置中2分22OH-+2ClO2+H2O2===2ClO+2H2O+O22分 SO2分取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO2分3趁热过滤1分 用38℃~60℃热水洗涤1分 低于60℃干燥1分4NaClO3和NaCl2分,各1分
20.14分,每空2分142
①N2g+O2g===2NOg ΔH=184kJ·mol-1
②产品CaNO22中CaNO32含量升高 放出的气体中NO含量升高34CO+2SO24CO2+S24CO2+8e-+8H+===CH4+2H2O5CH3CH
321.12分,每空2分1C+2H2SO4浓2SO2↑+CO2↑+2H2O2
①
0.043
②53
①eq\fc(H+)·c(SO)c(HSO)
②cNa+cSOcOH-cHSOcH+
⑧H2SO3+HCO===HSO+CO2↑+H2O此问由于试题中H2SO3的二级电离常数给错应是10-8,故写成SO的离子方程式,给分。