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2019-2020年高三第七次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl
35.5,Fe56,Zn
651.下列叙述正确的是 A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B.H2SO4的摩尔质量为98 g C.
9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D.
6.02×1022个H2SO4分子的质量为
9.8 g
2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是 A.A B.B C.C D.D
3.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧生成CO、CO2和水的总质量为
27.6 g若其中水的质量为
10.8 g则CO的质量为 A.
1.4 g B.
2.2 g C.
4.4 g D.在
2.2 g与
4.4 g之间
4.对于离子反应的表述正确的是 A.离子反应中一定有沉淀生成 B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应 D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
5.等物质的量的N
2、O
2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9同温同压,这时混合气体中N
2、O
2、CO2物质的量之比为 A.3∶4∶1 B.3∶3∶2 C.6∶7∶3 D.6∶9∶0
6.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系则X、Y可能是
①C、CO
②S、SO2
③N
2、NO
④AlCl
3、AlOH3A.
①② B.
②③ C.
③④ D.
①④
7.将
0.04 mol/L的HCl溶液与
0.08 mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液的pH7,则下列说法正确的是 A.离子浓度大小关系为cNa+cCl-cHS-cH+cOH- B.cNa++cH+=cCl-+cHS-+cOH- C.cHS-+cH2S=
0.04 mol/L D.cH+-cOH-=
0.02-cH2S+cS2-
8.1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠反应原理为:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑下列有关说法正确的是 A.电解熔融氢氧化钠制钠阳极发生的电极反应为:2OH--2e-H2↑+O2↑ B.盖·吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强 C.若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠则两反应各自转移的电子数相同 D.电解熔融氯化钠制钠的电解槽中如上图石墨为阳极铁为阴极 第Ⅱ卷(非选择题,共4小题,共52分)
9. 15分常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大常温下A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍D原子电子层数与最外层电子数相等E与C同主族1上述五种元素中非金属性最强的是 填写元素名称2元素D形成的简单离子的原子结构示意图为 3A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池其正极反应式为 4上述五种元素由其中三种元素组成的易溶于水的物质中能促进水电离的物质是: 写出该物质的化学式下同能抑制水电离的物质是: 5常温常压时
2.8 g BC气体在
3.2 g C2气体中完全燃烧生成BC2气体时放出
28.3 kJ的热量则表示BC燃烧的热化学方程式为
10.14分下列反应中A-F是中学化学常见化合物,且A、B、E、F均含有相同的一种金属元素,G是一种常见单质
①A固体B+C+D
②C+EB+G;
③D+EF+G
④A溶液+F溶液B溶液+D
⑤B溶液+C+DA溶液1写出A的俗名__________,C的结构式________, E的电子式__________2写出反应
④⑤的离子方程式
④_______________________________________________________________________,
⑤_________________________________________________________________3向盛有约1 g的B的固体试管中滴入几滴水,振荡观察现象为________________________________________________________________________4等物质的量浓度的A和B的稀溶液的pH值A ______B填 “”“=”或“”5在反应
②中当有1 mol E发生反应时电子转移的个数是_____________________
11.右图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质其中C 为O
2、D为Cl
2、E为Fe单质其余为化合物它们存在如下转化关系反应中生成的水及次要产物均已略去1写出有关物质的化学式: B F H 2指出MnO2在相关反应中的作用:反应
①中是 剂反应
②中是 剂3若反应
①是在加热条件下进行则A是 ;若反应
①是在常温条件下进行则A是 4写出B与MnO2共热生成D的化学方程式
12. [化学——选修5有机化学基础]15分 有机物A是一种二取代苯,且其核磁共振氢谱显示A中有5种氢原子,加入饱和碳酸钠溶液能放出无色无味气体,有机物A可发生如下转化 1A的结构简式是________________,1 mol A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________2反应
①的化学反应类型为________3物质C含有的官能团名称________,物质D的结构简式为________4溶液X是________溶液5与A具有相同官能团的A的同分异构体很多,其中属于邻位二取代苯并且两个取代基上含有的碳原子数相等的有机物结构共有________种,其结构简式为_____________________________参考答案及评分标准
1.【答案】D【解析】质量的单位为g,摩尔质量的单位为g·mol-1,AB项错;H2SO4的相对分子质量为98,
9.8g H2SO4物质的量为
0.1 mol,含有的分子数目为
0.1NA,C项错
2.【答案】D【解析】其他条件相同时增大反应物的浓度或升高温度都可使反应速率加快
3.【答案】A【解析】乙醇与水中氢元素质量守恒由水的质量计算出乙醇的物质的量=×=
0.2 mol 乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒设CO的物质的量为xCO2的物质的量为y 解得 则mCO=
0.05 mol×28 g/mol=
1.4 g
4.【答案】D【解析】在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质,故A、C错误;有气体生成的反应不一定是离子反应,Zn和稀盐酸反应生成氢气,就不是离子反应,故B错误;Fe2O3与稀硫酸反应生成了H2O,属于离子反应
5.【答案】A【解析】本题考查化学计算三种气体只有二氧化碳反应物质的量减少,生成氧气使之物质的量增加,可断定B选项肯定错误;还可判断出二氧化碳的减少量是氧气增加量的2倍,C选项错误,A项中若假设气体均为3mol,通过过氧化钠后,分别为3mol、4mol、1mol,即氮气不变,氧气增加1mol二氧化碳减少2mol,同温同压下体积之比为8/9,该项正确;而D项,发生变化后体积之比为5/6,该项错误
6.【答案】D【解析】本题考查无机物性质知识碳和氧气生成一氧化碳或二氧化碳一氧化碳可氧化生成二氧化碳硫氧化生成二氧化硫二氧化硫可继续氧化生成三氧化硫但硫不能直接氧化得到三氧化硫氮气和氧气生成一氧化氮一氧化氮可以和氧气生成二氧化氮但氮气不能直接被氧化生成二氧化氮氯化铝遇少量碱生成氢氧化铝遇过量强碱生成偏铝酸盐氢氧化铝也可直接与强碱反应生成偏铝酸盐
7.【答案】D【解析】本题考查溶液中离子浓度大小比较、物料守恒、电荷守恒以及质子守恒因为HCl量不足,根据反应HCl+NaHS===H2S+NaCl,NaHS剩余一半,又因为是两份溶液等体积混合,所以溶液中NaHS、NaCl、H2S三者的物质的量浓度均为
0.02 mol/L,其中的cNa+=
0.04 mol/L cCl-=
0.02 mol/L 由所得溶液的pH7,说明等浓度的H2S的电离程度大于NaHS水解, cHS-
0.02 mol/L,所以离子浓度关系cNa+cHS-cCl-cH+cOH-,故A错;电荷守恒关系应为cNa++cH+=cCl-+cHS-+cOH-+2cS2-,故B错; 由物料守恒可得cHS-+cH2S+cS2-=
0.04 mol/L=cNa+,故C错;将物料守恒代入电荷守恒,并把cCl-=
0.02 mol/L代入数值,即可得D正确 【失分警示】物质混合体系的离子浓度问题解决思路应该是首先书写化学反应方程式,然后判断是否完全,进而明确组成溶液的各成分以及浓度关系
8.【答案】D【解析】A阳极电极反应为4 OH--4e-2H2O+O2↑ B 钠的还原性比铁强 C 观察方程式戴维法制4 mol Na电子转移4 mol盖·吕萨克法制4 mol Na电子转移8 moL
9.【答案】
(1)氧
(2)
(3)O2+4 H++4 e-2 H2O
(4)Al2SO43 H2SO4或H2SO3或H2CO3其它合理答案也可
(5)COg+ O2gCO2g;ΔH=-
283.0 kJ/mol【解析】考查原子结构水的电防平衡移动;原电池;反应热A、B、C、O、E元素分别为H、C、O、Al、S 能水解的盐促进水的电离酸或碱抑制水的电离 热化学方程式的反应热数值必须与反应物的量相当
0.1mol CO燃烧放热
28.3kJ则1 mol CO完全燃烧放热283kJ
10.【答案】
(1)小苏打1分 O=C=O2分, 2分
(2)
④HCO+OH-===CO+H2O 2分
⑤CO+CO2+H2O===2HCO 2分
(3)白色粉末变成白色晶体,且试管底部变热2分
(4)1分
(5)阿伏加德罗常数NA 2分【解析】本题考查钠的化合物基本性质由A受热易分解,且生成三种物质,A-F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素,综合分析得出A是NaHCO3 ,B是Na2CO3,C是CO2,D 是H2O,E是Na2O2,F是NaOH,G是O2【失分警示】 钠的化合物性质要求熟练;1和3问题都是教材最基本知识,要求重视课本、理解概念
11.【答案】
(1)HCl Fe3O4 FeCl3
(2)催化 氧化
(3)KClO3 H2O2
(4)MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】MnO2可以催化H2O2制O2,KClO3也可与MnO2在加热的条件下反应制O2,由此可推知A为H2O2或KClO3,HCl可与MnO2反应制Cl2,可推知B为HCl,Fe在O2中点燃生成Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3,Fe在Cl2中点燃生成FeCl3,则G为FeCl2,H为FeCl
312.【答案】
(1)
(2) 水解或者取代1分
(3)羧基 羟基各1分 2分
(4)FeCl31分
(5)22分 各1分 反应
①的化学反应类型为水解或者取代都可以【解析】考查有机物的性质,酯的水解,同分异构体的书写A加入饱和碳酸钠溶液能放出无色无味气体所以证明A中含有-COOH,因为反应
①是水解,由B的性质和M=74,可以推出B是丙酸,所以A中含有丙酸某酯结构,又因为C加入溶液X显紫色,所以X为FeCl3溶液,则C中含有苯酚的结构,综合以上B和C的结构,另外A是一种二取代苯,且其核磁共振氢谱显示A种有5种氢原子, 所以A为对位结构,M=180 具体为;C的结构简式为,羧基和酚羟基都可以与饱和碳酸钠溶液反应,所以D的结构为;与A具有相同官能团,A的属于邻位二取代苯并且两个取代基上含有的碳原子数相等的有机物结构共有2种,要把4个C分别连在两个互为邻位的苯环碳原子上,所以一个为-CH2COOH,结构为和 【失分警示】1有机物答题要用各种表达式的规范写法;2同分异构体的书写要注意符合题中要求的结构特征,按照一定的顺序来写 。