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2019-2020年高三第三次模拟考试理综化学试题含答案注意本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分300分,考试时间150分钟相对原子量H1C12O16Si28Cl
35.5Na23Cr52Co59Pb207Ag108第I卷(共126分)
一、选择题本题包括13个小题,每小题6分,每小题只有一个选项符合题意7.化学基本概念是学习化学的基础,对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A.胶体具有丁达尔现象B.氧化还原反应反应过程中有电子的转移C.酸在水溶液中能够电离出H+离子的化合物D.同分异构体具有相同的相对分子质量和不同的结构8.下列说法正确的A.
7.8gNa2O2中所含阴离子的物质的量是
0.2molB.等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等C.35C12和37C12互为同素异形体D.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×
6.02×10239.下列反应的离子方程式正确的是A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液AlO2—+HCO3—+H2O=AlOH3↓+CO32—B.碘水中通入适量的SO2I2+SO2+2H2O=2HI+SO42—+2H+C.FeSO4溶液中滴加双氧水2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD.Na2CO3发生水解反应CO32—+2H2O=H2CO3+2OH—10.下列说法正确的是A.分子式C7H16的烃,分子中有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构)B.的名称为224—三甲基—4—戊烯C.化合物是苯的同系物D.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸
11.塑化剂是一种对人体有害的物质增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得下列说法正确的是A.环己醇分子中所有的原子可能共平面B.DCHP能发生加成反应和取代反应,不能发生酯化反应C.1molDCHP可与4molNaOH完全反应D.DCHP易溶于水
12.25℃时,在20mL
0.1mol/LNaOH溶液中加入
0.2mol/LCH3COOH溶液,所加入溶液的体积(v)和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示,若B点的横坐标a=10,下列分析的结论正确的是A.在B点有cNa+=cCH3COO-B.对曲线上A、B间任何一点,溶液中都有cNa+>cOH->cCH3COO->cH+C.C点时,cCH3COO-=cNa+>cH+=cOH-D.D点时,cCH3COO-+cCH3COOH=cNa+13.用足量的CO还原
13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为
8.0g,则此铅氧化物的化学式是A.PbOB.PbO2C.Pb2O3D.Pb3O426.(15分)二价铬不稳定极易被氧气氧化醋酸亚铬水合物{[CrCH3COO2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水和醚,易溶于盐酸,是常用的氧气吸收剂实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如下图所示,制备过程中发生的反应如下Zns+2HClaq=ZnCl2aq+H2g;2CrCl3aq+Zns=2CrCl2aq+ZnCl2aq2Cr2+aq+4CH3COO—aq+2H2Ol=[CrCH3COO2]2·2H2Os请回答下列问题1仪器1的名称是所盛装的试剂是2本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是3装置4的主要作用是4实验开始生成H2气后为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应阀门A、阀门B(填“打开”或“关闭”)5本实验中锌粒须过量,其原因是,6已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质
6.34g,实验后得干燥纯净的[CrCH3COO2]2·2H2O
5.64g,则该实验所得产品的产率为
27.(14分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O
3、CoOH3,还含少量Fe2O
3、Al2O
3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下已知
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表金属离子浓度为
0.01mol/L沉淀物FeOH3FeOH2CoOH2AlOH3MnOH2开始沉淀
2.
77.
67.
64.
07.7完全沉淀
3.
79.
69.
25.
29.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴1水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是2写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________;若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式_________________________________________________________3“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是_________、__________和过滤4浸出液加Na2CO3调pH至
5.2时,所得滤液中金属离子有5萃取液中含有的主要金属阳离子是6为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量,称取
16.4克的粗产品溶于水配成
100.0mL溶液,从中取出
25.0mL与足量AgNO3溶液混合,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量为
4.6克则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是______________________
28.14分碳和氮是动植物体中的重要组成元素,向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应,氮氧化物会产生光化学烟雾,目前,这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容
(1)已知
2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出
99.6kJ热量,写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式
(2)利用上述反应设计燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾溶液),写出电池负极的电极反应式
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应为Cs+2NOgN2g+CO2g某研究小组向一个容积不变的密闭真空容器(容器容积为3L,固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭,在恒温T1℃条件下反应,测得不同时间(t)时各物质的物质的量(n)如下n/molt/minNON2CO
202.
0000101.
160.
420.
42200.
800.
600.
60300.
800.
600.60
①10min~20min以vNO表示的反应速率为
②根据表中数据,计算T1℃时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母) A.容器内压强保持不变 B.2vNO正=vN2逆 C.容器内CO2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变
④一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2g+CO2g=H2Og+COg,恒温下cCO随反应时间t变化的曲线I如右图所示若在t0时分别改变一个条件,曲线I变成曲线II和曲线III
①当曲线I变成曲线II时,改变的条件是;
②当曲线I变成曲线III时,改变的条件及改变条件的变化量分别是36.【化学—选修2化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法1
①废水I若采用CO2处理,离子方程式是
②废水Ⅱ常用明矾处理实践中发现废水中的cHCO3-越大,净水效果越好,这是因为
③废水III中汞元素存在如下转化在空格上填化学式Hg2++=CH3Hg++我国规定,Hg2+的排放标准不能超过
0.05mg/L对于含Hg2+的污水,可加入沉淀剂(填写化学式),使Hg2+除去,降低污染
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2,若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5∶2,则该反应的离子方程式为2化学需氧量COD可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量以mg/L计某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量COD,过程如下I.取V1mL水样于锥形瓶,加入
10.00mL
0.2500mol/LK2Cr2O7溶液II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用cmol/L的硫酸亚铁铵[NH42FeSO42]溶液滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL
①I中,量取K2Cr2O7溶液的仪器是
②III中,发生的反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O由此可知,该水样的化学需氧量COD=用含c、V
1、V2的表达式表示
37.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题
(1)请写出D基态原子的价层电子排布图;F基态原子的外围电子排布式
(2)下列说法错误的是A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点SiO2>CO2B.电负性顺序B<C<DC.N2与CO为等电子体,结构相似D.稳定性H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成,该离子的结构式为用元素符号表示
(4)某化合物与FⅠⅠ表示化合价为+1结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为
(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm,F离子的半径bpm,求该晶胞的空间利用率
38.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成一溴代物B,B~K十种有机物之间发生的转化关系如下其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构已知
①当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO;
②-ONa连在烃基上不会被氧化请回答下列问题
(1)写出G的结构简式
(2)F与H中具有相同的官能团,其名称为
(3)上述变化中属于水解反应的是 (填反应编号)
(4)写出下列反应的化学方程式反应
① ,J与碳酸氢钠溶液反应
(5)同时符合下列要求的A的同分异构体有 种I.含有苯环II.能发生银镜反应和水解反应其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1molNaOH反应,其结构简式为吉林市普通中学xx学年度高中毕业班下学期期末教学质量检测理科综合能力测试(化学)答案和评分标准选择题
7.B
8.D
9.A10A
11.B
12.C
13.D26(15分)
(1)分液漏斗(1分),盐酸(或盐酸与CrCl3溶液)(2分,填其它溶液不给分)
(2)去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化(2分,只填一个原因给1分)
(3)防止空气进入装置3(2分)
(4)打开;关闭(共2分,每空各1分)
(5)与CrCl3充分反应得到CrCl2(1分);产生足量的H2,将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应(混合);(2分,答上一点给1分,多答不扣分)
(6)75%(3分)27(14分)
(1)还原Co3+(2分,多填Fe3+不扣分)
(2)ClO3—+6Fe2++6H+=Cl—+6Fe3++3H2O(2分,没配平扣1分)ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O(2分,没配平扣1分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分,各1分)
(4)Co2+、Mn2+、Na+(3分,填对一个离子给1分,填错一个倒扣1分,不出现负分)
(5)Mn2+(1分,多填Na+不扣分,多填其它离子0分)
(6)
93.0%(2分)28(14分)
(1)C2H2g+5/2O2g=2CO2g+H2Ol△H=-
1294.8kJ/mol(2分,没写单位、状态没标和标错给1分,化学式、计算结果或2C2H2有一种错误0分)
(2)C2H2—10e—+14OH—=2CO32—+8H2O(2分,没配平给1分,其它错误0分)
(3)
①
0.012mol/L·min(1分,没写单位或错误0分)
②
0.56(2分,错误地写上了单位扣1分)
③CD(2分)
④不变(1分)
(4)
①加入催化剂(1分),
②增大压强(1分),将容器容积(气体体积)减小至2L〔或将容器容积(气体体积)缩小到原来的2/3,或压强变为原来的3/2,其它合理答案也可〕(2分)36(15分)1
①OH-+CO2HCO3-(2分)
②HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的AlOH3,净水效果增强(2分)
③CH4H+(2分)Na2S(2分)
④5Cl2+2CN-+4H2O10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分,没配平扣1分)2
①酸式滴定管或移液管(2分)
②800015-cV2/V1(3分)37(15分)
(1)(2分,无2s、2p扣1分)3d104s1(2分)2AD(2分,填错一个倒扣1分,不出现负分)3(2分,左侧的H3N写成NH3不扣分,其它错误0分)4sp
2、sp3(2分,填对一个给1分,填错不扣分)58(2分)62丌(a3+b3)/3a+b3(3分,其它变式也可)38(15分)
(1)(2分,其它形式都可,多氢少氢或价键错误都0分)
(2)醛基(2分)
(3)
①⑥(2分)
(4)+3NaOHCH3COONa++NaBr+H2O(2分,只要有机物正确即给2分,下同)+NaHCO3→+CO2+H2O(2分)
(5)14种(3分)HCOOCH2CH3〔2分,评分要求和
(1)相同〕。