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2019-2020年高三第三次模拟考试化学试题Word版含答案注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分满分120分考试时间100分钟
2.答卷前请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内并认真核对可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Mn—55 La—139第Ⅰ卷选择题 共40分单项选择题本题包括10小题每小题2分共计20分每小题只有一个选项符合题意
1.xx年南京青奥会吉祥物为“石石石石”一种“石石石石”的外用材料是纯羊毛线内充物为涤纶结构简式为HO—[——]n—H下列有关说法不正确的是 A.羊毛的主要成分属于蛋白质B.洗纶属于天然高分子化合物C.合成涤纶的单体之一可以是HOCH2CH2OHD.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶
2.下列有关化学用语表示正确的是 A.明矾的化学式:KAlSO42B.氯离子的结构示意图:C.2丙醇的结构简式:CH32CHOHD.溴化铵的电子式:
3.下列有关物质的性质和应用不正确的是 A.甲醛能使蛋白质变性常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B.硅胶多乳、吸水能力强常用作袋装食品的干燥剂C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气可用作潜水艇的供氧剂D.锌的金属活泼性比铁强可用于保护石油管道碳素钢管以减缓其腐蚀
4.常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.cClO-=
1.0mol·L-1的溶液中:Na+、SO32-、S2-、SO42-B.常温下CH+/COH—=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-C.由水电离的cH+=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NO3-D.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中:Na+、K+、I-、SO42-
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.一定条件下
0.2molSO2与足量O2充分反应生成SO3分子数为
0.2NAB.
0.1mol—NH2氨基中含有的电子数为
0.7NAC.
3.4gH2O2中含有的共用电子对数为
0.1NAD.常温常压下16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA
6.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.利用图1装置制备乙烯B.利用图2装置除去Cl2中的HClC.利用图3装置证明酸性:CH3COOHH2CO3苯酚D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.碳酸钙溶于稀醋酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.铜与稀硝酸反应:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加过量BaOH2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+[AgNH32]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O
8.X、Y、Z为中学化学常见物质其转化关系如下图所示“→”表示一步转化下列组合不正确的是 选项XYZASiO2H2SiO3Na2SiO3BNaNa2O2NaOHCH2SO3SO2H2SO4DHClOCl2HCl
9.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价下列说法正确的是 元素代号LMQRT原子半径/nm
0.
1860.
1430.
1040.
0750.066主要化合价+1+3+
6、-2+
5、-3-2A.气态氢化物的稳定性:RTB.工业上电解MCl3溶液制备单质MC.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与MOH3反应
10.右图装置可处理乙醛废水乙醛在阴、阳极发生反应分别转化为乙醇和乙酸下列说法正确的是 A.b电极为正极B.电解过程中阴极区Na2SO4的物质的量增大C.阳极电极反应式为CH3CHO-2e-+H2OCH3COOH+2H+D.电解过程中两极均有少量气体产生则阳极产生的是H2不定项选择题本题包括5小题每小题4分共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项多选时该小题得0分;若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分选两个且都正确的得满发但只要选错一个该小题就得0分
11.下列说法中正确的是 A.8NH3g+6NO2g7N2g+12H2Og ΔH0则该反应一定能自发进行B.常温下pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中水的电离程度相同C.催化剂可以加快化学反应速率也能增大化学反应的焓变D.NH3·H2O溶液加水稀释后溶液中的值增大
12.镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下反应制得:++HCl下列有关叙述正确的是 A.反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率B.化合物甲的分子式为C7H4NBr2ClC.化合物乙既能与HCl溶液反应又能与NaOH溶液反应D.一定条件下沐舒坦分别能发生消去、氧化、取代、加成反应
13.下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是 A.SiO2既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应说明SiO2是两性氧化物B.鸡蛋清溶液中加入饱和NH42SO4溶液有白色沉淀产生说明蛋白质发生了变性C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中充分振荡未见砖红色沉淀生成说明该有机物不含醛基D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应HA放出的氢气多说明HB的酸性比HA的酸性强
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.
0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:cH++2cH2CO3=2cCO32-+cOH-B.
0.1mol·L-1NH42FeSO42溶液中:cSO42-=cNH4+cFe2+cH+cOH-C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性则混合后的溶液中:cNa+cCl-D.pH相等的
①CH3COONa、
②C6H5ONa、
③Na2CO
3、
④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小:
①②③④
15.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料一定条件下发生反应起始温度和起始体积相同:N2g+3H2g2NH3g ΔH0相关数据如下表所示:容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molN
2、3molH22molNH32molNH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是 A.V甲V丙B.K乙K丙C.c乙c甲D.v甲=v丙第Ⅱ卷非选择题 共80分
16.12分聚合硫酸铁铝PFAS是一种新型高效水处理剂利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O
4、FeO、SiO2等为铁源、粉煤灰主要成分为Al2O
3、Fe2O
3、FeO等为铝源制备PFAS的工艺流程如下:1“碱溶”时Al2O3发生反应的化学方程式为 2“酸溶Ⅱ”时Fe3O4发生反应的离子方程式为 3“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是 4“氧化”时应控制温度不超过57℃其原因是 5“氧化”时若用MnO2代替H2O2发生反应的离子方程式是 6酸度对絮凝效果和水质有显著影响若产品PFAS中残留硫酸过多使用时产生的不良后果是
17.15分葛根大豆苷元F用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症其合成路线如下:1化合物C中的含氧官能团有 、 填官能团名称 2已知:CD为取代反应其另一产物为H2O写出X的结构简式: 3反应EF的反应类型是 4写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式: Ⅰ.属于芳香族化合物分子中有4种不同化学环境的氢Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应Ⅲ.不能发生水解反应能发生银镜反应5根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CO2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图无机试剂任用合成路线流程图示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH
18.12分某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料其中La以+3价存在为确定x的值进行如下分析:步骤1:准确称取
0.5250g超导体材料样品放入锥形瓶中加
25.00mL
0.06000mol·L-1Na2C2O4溶液过量和25mL6mol·L-1HNO3溶液在6070℃下充分摇动约半小时后得到无色透明溶液A该条件下只有Mn元素被还原为Mn2+Na2C2O4被氧化为CO2步骤2:用
0.0xxmol·L-1KMnO4溶液滴定溶液A至终点消耗
10.00mLKMnO4溶液1步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为
0.0xxmol·L-1常温下为防止Mn2+形成MnOH2沉淀溶液的pH的范围为 [已知MnOH2的Ksp=
2.0×10-13] 2步骤2滴定终点的现象是 3步骤2滴定终点读数时俯视刻度其他操作都正确则所测x的值将 填“偏大”、“偏小”或“不变” 4求x的值写出计算过程
19.15分草酸镍晶体NiC2O4·2H2O可用于制镍催化剂硫酸镍晶体NiSO4·7H2O主要用于电镀工业某小组用废镍催化剂成分为Al2O
3、Ni、Fe、SiO
2、CaO等制备草酸镍晶体的部分实验流程如下:已知:
①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0mol·L-1计算金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+
1.
13.2Fe2+
5.
88.8Al3+
3.
05.0Ni2+
6.
79.5
②KspCaF2=
1.46×10-10KspCaC2O4=
2.34×10-91“粉碎”的目的是 2保持其他条件相同在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”镍浸出率随时间变化如右图“酸浸”的适宜温度与时间分别为 填字母 a.30℃、30minb.90℃、150minc.70℃、120mind.90℃、120min3证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 4将“沉镍”工序得到的混合物过滤所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干得草酸镍晶体
①用乙醇洗涤的目的是
②烘干温度不超过110℃的原因是 5由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下:第1步:取“浸出液” 充分反应后过滤以除去铁、铝元素; 第2步:向所得滤液中加入适量NH4F溶液充分反应后过滤得“溶液X”;第3步: 充分反应后过滤; 第4步:滤渣用稍过量硫酸充分溶解后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸镍晶体
①请补充完整相关实验步骤可选试剂:H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液
②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是
20.14分质子交换膜燃料电池广受关注1质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气已知:Cs+O2gCOgΔH1=-
110.35kJ·mol-12H2Ol2H2g+O2gΔH2=+
571.6kJ·mol-1H2OlH2OgΔH3=+
44.0kJ·mol-1则Cs+H2OgCOg+H2gΔH4= 2燃料气流速为1800mL·h-1;体积分数为50%H
20.98%CO
1.64%O
247.38%N2中的CO会使电极催化剂中毒使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时CO优先氧化反应的化学方程式为
②灼烧草酸铈[Ce2C2O43]制得CeO2的化学方程式为
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸HIO3或H3PO4测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示加入 填酸的化学式的CuO/CeO2催化剂催化性能最好催化剂为CuO/CeO2—HIO3120℃时反应1h后CO的体积为 mL 3图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图该装置中 填“a”或“b”为电池的负极负极的电极反应式为
21.12分本题包括A、B两小题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容请选定其中一题并在相应的答题区域内作答若两题都做则按A题评分A.钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域下面是用金红石主要成分为TiO2制备金属钛和钛酸钡的流程1Ti基态的电子排布式为 2TiCl4熔点为-24℃沸点为
136.4℃室温下为无色液体可溶于甲苯和氯代烃固态TiCl4属于 晶体 3BaCO3为离子化合物CO32-中C原子的杂化类型为 写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子: 填化学式 4钛酸钡的晶胞如右图所示其化学式为 5用锌还原TiCl4的盐酸溶液经后续处理可制得绿色的配合物[TiClH2O5]Cl2·H2O1mol该配合物中含有δ键的数目为 B.草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体实验室以草酸HOOC—COOH和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下:步骤1:在右图所示装置中加入无水草酸45g无水乙醇81g苯200mL浓硫酸10mL搅拌下加热6870℃回流共沸脱水步骤2:待水基本蒸完后分离出乙醇和苯步骤3:所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤再用无水硫酸钠干燥步骤4:常压蒸馏收集182184℃的馏分得草酸二乙酯57g1步骤1中发生反应的化学方程式是 反应过程中冷凝水应从 填“a”或“b”端进入 2步骤2操作为 3步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是 4步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和 5本实验中草酸二乙酯的产率为 xx届南京第三次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题本题包括10小题每小题2分共计20分
1.B
2.C
3.A
4.C
5.D
6.B
7.B
8.A
9.D
10.C不定项选择题本题包括5小题每小题4分共计20分
11.A
12.AD
13.D
14.CD
15.BC非选择题共80分
16.12分1Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2分2Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O2分3滤渣Ⅰ2分4温度过高H2O2会分解2分52Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O2分6硫酸抑制Al3+和Fe3+水解降低絮凝效果;水的酸度增大影响水质2分
17.15分1醚键、羧基2分22分3取代反应2分4 2分5共5分合理答案均给分
18.12分1pH≤
8.52分2溶液变成浅红色且半分钟内不褪色2分3偏大2分4样品溶解后滴定消耗高锰酸钾:
10.00mL×
0.0xxmol·L-1=
0.xxmmol1分2Mn 5C
20.xxmmol
0.5000mmol1分样品溶解过程所消耗的C2量:
25.00mL×
0.06000mol·L-1-
0.5000mmol=
1.000mmol1分La2Ca2MnOx中Mn的化合价为2x-101分La2Ca2MnOx中锰得电子数与C2失电子数相等:×2x-10-2=2×
1.000×10-3解得:x=72分
19.15分1增大接触面积加快反应速率;提高镍的浸出率2分2c2分3静置在上层清液中继续滴加NH42C2O4溶液若不再产生沉淀则“沉镍”工序已经完成2分4
①洗去NH42SO4杂质、便于烘干2分
②防止温度过高草酸镍晶体失去结晶水或分解2分5
①第1步:加适量H2SO4溶液加足量H2O2溶液充分反应后用NaOH溶液调节溶液
5.0≤pH
6.72分 第3步:用NaOH溶液调节“溶液X”的pH≥
9.52分
②除去杂质Ca2+或CaSO41分
20.14分1+
131.45kJ·mol-12分2
①2CO+O22CO22分
②Ce2C2O432CeO2+4CO↑+2CO2↑2分
③HIO32分
3.5282分3a2分 HCOOH-2e-CO2↑+2H+2分
21.12分A.11s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s22分2分子2分 3sp22分 N2分其他合理答案也给分4BaTiO32分 518mol或18×
6.02×10232分B.1+2CH3CH2OH+2H2O2分 a2分 3蒸馏2分 3除去草酸、硫酸等酸性物质2分 4温度计、酒精灯2分 578%2分。