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2019-2020年高三第三次模拟考试化学试题(缺答案)可能用到的相对原子质量H—1N—14O—16S—32Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题,共48分)选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)1.常温下不能与单质硅反应的试剂是()A.浓硝酸B.氢氟酸C.氢氧化钾溶液D.氟气2.红磷和白磷在一定条件下可能互变,这一变化属于()A.物理变化 B.置换反应C.氧化还原反应D.非氧化还原反应3.在下列反应中,浓硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是()A.Fe2O3+HNO3浓B.FeO+HNO3浓C.C+HNO34浓D.CuO+HNO3浓4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+5.只用一种试剂就能将Na2SiO
3、Na2CO
3、MgCl
2、BaHCO32四种无色溶液区别开来,这种试剂是()A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.2mol/L盐酸D.2mol/L硫酸6.下列各项性质的递变规律错误的是()A.沸点NH3PH3AsH3 B.非金属性NPAsC.还原性AsH3PH3NH3D.酸性HNO3H3PO4H3AsO47.常温下能在浓硝酸中溶解的金属是()A.Ag B.AlC.FeD.Pt8.在含大量Fe2+的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的时是()A.Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl—B.Na+、AlO2—、Cl—、SO42—C.K+、Fe3+、SO42—、SCN—D.H3O+、Ca2+、Cl—、NO3—9.已知元素砷As的原子序数为33,下列叙述正确的是()A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有8个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
10、密度为
0.91g/cm3的氨水,质量分数为50%,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液里溶质的质量分数为A.等于25%B.大于25%C.小于25%D.无法确定11.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)312.鉴别NO2与溴蒸气,可选用的试剂是()A.碘化钾溶液 B.蒸馏水C.NaOH溶液D.淀粉碘化钾溶液13.锌与某浓度的硝酸发生反应,其物质的量之比为2∶5,则HNO3的还原产物为() A.N2 B.NO2 C.N2O D.NO14.一定条件下,向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应2SO2g+O2g2SO3g达到平衡后改变下述条件,SO3平衡浓度不改变的是()A.保持温度和容器体积不变,充入1molArgB.保持温度和容器内体积不变,充入2molSO2和1molO2gC.保持温度和容器内体积不变,充入1molO2gD.保持温度和容器内压强不变,充入1molArg15.在一定温度不同压强(p1<p2),可逆反应2Xg2Yg+Zg中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( )ABCD16.下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)B.C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应)D.H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)第Ⅱ卷(非选择题,每空2分,共52分)17.(8分)下列溶液中通入SO2时都会反应,但二氧化硫的作用却可能不同请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质
(1)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去______;
(2)SO2通入品红溶液红色褪去________;
(3)SO2通入硫化氢溶液中生成黄色沉淀_______;
(4)SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去_______18.8分有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、C1-中的一种或几种取该溶液进行以下实验
①溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;
②取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成;
③取少量溶液,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀;
④将
③中的沉淀滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀;
⑤另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程先看到生成沉淀,随之沉淀部分溶解,并呈红褐色根据上述实验事实确定1在该溶液中肯定存在的离子是______________,2肯定不存在的离子是________________,3不能确定是否存在的离子是_________________________4步骤2中发生的离子反应方程式为19.(10分)下图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A为一种酸式盐,受热分解得到相同物质的量的B、C、D,F为黑色固体(图中有部分生成物未写出)请填写以下空白
(1)B的电子式为,D分子的空间构型为
(2)写出反应
①、
②的化学方程式
①;
②
(3)写出F与J反应的化学方程式20.(8分)有黑色固体A和黄色固体B,它们都是由相同的两种元素组成A与稀H2SO4作用产生具有臭鸡蛋气味的气体C,B在充足的空气中燃烧生成气体D和红棕色固体,C和D的水溶液都呈酸性,并都能使溴水褪色,且C和D混合后不久有固体E生成气体D在空气中催化氧化生成F
(1)由A与稀硫酸反应的离子方程式是;
(2)B在空气中燃烧的化学方程式;
(3)C和D混合后反应的化学方程式是;
(4)写出D生成F的方程式(注明反应条件)21.(12分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应N2g+3H2g2NH3g
(1)某时刻t时,ntN2=13mol,ntNH3=6mol,计算a的值是
(2)若已知反应达平衡时,混合气体的体积为
716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%计算平衡时NH3的物质的量为mol
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=
(4)原混合气体中,a∶b=
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=22.(6分)在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是
0.4mol/L和
0.2mol/L向该混合液中加入
2.56g铜粉,加热,充分反应
(1)写出反应的离子方程式
(2)反应后溶液中的溶质是
(3)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L。