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2019-2020年高三第三次模拟试题化学试题含答案揭阳一中高三理科综合备课组校对者揭阳一中高三理科综合备课组可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl
35.5
一、单项选择题本题包括16小题,每小题4分,共64分每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分7.下列说法正确的是A.14C与12C互为同素异形体B.乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C.纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物D.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.标准状况下,
0.5molSO3中含有
1.5NA个O原子B.常温常压下,22g14CO2中所含分子数为
0.5NAC.室温下,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为
0.2NAD.
7.8gNa2O2与足量水反应,转移电子数为
0.2NA9.下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-B.Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-C.Na+、H+、SO32-、NO3-D.SiO32-、Na+、K+、CO32-10.下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是
①Cl2具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;
②SO2具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;
③SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应;
④AlOH3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱A.
①②③B.
②③④C.
③④D.
①②④11.某小组利用下列装置进行电化学实验,下列实验操作及预期现象正确的是A.X和Y与电流表连接,电子由Cu极流向Zn极B.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe测得电流更大C.X和Y分别与电源“—”、“+”极相连,Cu极质量减轻D.X和Y分别与电源“—”、“+”极相连,Zn极质量减轻12.下列实验操作不正确的是A.定容B.比较硫、碳、硅三种C.处理尾气D.测定黄铜Cu、Zn合金元素的非金属性强弱中Zn的含量
二、双项选择题本题包括9小题,每小题6分,共54分每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对得6分,只选1个且正确的得3分,有错选或不选的得0分22.下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是 Y X Z W A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B.原子半径X﹥Y﹥ZC.气态氢化物的稳定性ZWD.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X23.常温下,实验室有
0.01mol·L-1醋酸,下列叙述正确的是A.cCH3COO-+cOH-=
0.01mol·L-1B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性C.加入少量醋酸钠固体后所得溶液中cCH3COO-减小D.与等体积
0.01mol·L-1NaNO3溶液混合后有cNO3-=cCH3COO-+cCH3COOH
三、非选择题本题共11小题,共182分30.(16分)香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备
(1)中间体X的分子式为,含有的官能团名称为
(2)下列说法错误的是A.中间体X不易溶于水B.1mol香豆素-3-羧酸最多可以与5molH2加成C.香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2D.水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3)水杨醛有多种同分异构体,写出其中一种既可以发生银镜反应,又可以发生水解反应的结构简式
(4)香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为
(5)反应
①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反应为已知吡啶为环状,性质与苯类似则吡啶的结构简式为;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为31.(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为COg+2H2gCH3OHg△H1=-116kJ·mol-1
(1)下列有关上述反应的说法正确的是________a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡b.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡c.保持容器体积不变,升高温度可提高CO的转化率d.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系
①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是
②利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K(写出计算过程)
③在答题卡相应位置上画出上述反应达到平衡后,减小体系压强至达到新的平衡过程中,正逆反应速率与时间的变化关系图并标注
(3)已知COg+O2g=CO2g△H2=-283kJ·mol-1H2g+O2g=H2Og△H3=-242kJ·mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为32.(16分)高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下查资料得知K2FeO4的一些性质
①在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大,难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性,能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题
(1)写出“氧化I”中,生成Fe3+的离子反应方程式
(2)氧化Ⅱ中,试剂A为填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”;过滤操作中,得到的滤渣B中除NaCl还有
(3)操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤洗涤干燥的目的是脱碱脱水,进行该操作时最好用洗涤
(4)净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的FeOH3,请补充并配平该反应方程式K2FeO4+H2O=FeOH3↓+KOH+
(5)将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中,测得剩余K2FeO4浓度如下图所示,推测产生曲线I和曲线II差异的原因是33.(16分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色的气体,易溶于水实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料来制备ClO2,其流程如下
(1)写出电解时发生反应的化学方程式
(2)除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填字母)A.饱和食盐水B.碱石灰C.浓硫酸D.水
(3)测定ClO2(如右图)的过程如下在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收;将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,共用去VmL硫代硫酸钠溶液
①装置中玻璃液封管的作用是;
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式
③滴定终点的现象是
④测得通入ClO2的质量mClO2=(用含c、V的代数式表示)(已知ClO2的相对分子质量为
67.5)
(4)设计实验来确定溶液X的成分,请补充完成实验步骤和现象实验步骤实验现象实验结论
①溶液X中含有Na+
②溶液X中含有Cl-xx学年度高三理科综合测试
(四)考试参考答案(化学部分)7891011122223DADCCAACBD30.(16分)
(1)C12H10O4(2分);酯基碳碳双键(2分)
(2)B(2分,错选、多选均0分)
(3)(2分)
(4)(3分,没写反应条件扣1分,没配平扣1分,能写出主要产物但没写“H2O”得1分)
(5)(2分)(3分,没写反应条件或条件错漏扣1分,HNO3没写“浓”不扣分,能写出主要产物但没写“H2O”得1分)31.(16分)
(1)a(2分)
(2)
①270℃(2分,无单位或单位错扣1分),
②(5分)解根据图像可知CO的转化率为50%,H2的物质的量为
1.5molCO(g)+2H2gCH3OHg起始物质的量浓度mol/L
11.50转化物质的量浓度mol/L
0.
510.5平衡物质的量浓度mol/L
0.
50.
50.5(2分)(3分,K的表达式、代入数据、结果各1分,不带单位不扣分)
③共4分,分两个给分点A.逆反应速率变化曲线正确,而且标注正确,给2分●曲线起点或曲线平台或标注3要素,3个正确给2分,2个正确给1分,1个正确给0分B.正反应速率变化曲线正确,而且标注正确,给2分●曲线起点或曲线平台或标注3要素,3个正确给2分,2个正确给1分,1个正确给0分
(3)CH3OHg+3/2O2gCO2g+2H2Og△H=-651kJ·mol-1(3分,方程式含状态正确1分、反应热2分,单位错漏扣1分)32.(16分)
(1)H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O(3分,配平错扣1分)
(2)NaClO;Na2SO4(各2分,共4分)
(3)无水乙醇(3分)
(4)410483O2↑(产物正确1分,共3分)
(5)FeCl3溶液水解显酸性,促进K2FeO4与水反应,从而降低K2FeO4浓度(3分)33.(16分)
(1)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3(2分,配平、条件、状态不全扣1分)
(2)C(1分)
(3)
①吸收残余的二氧化氯气体;使锥形瓶内外压强相等(各1分,共2分)
②2ClO2+10I-+8H+=4H2O+5I2+2Cl-(2分,配平错扣1分)
③最后一滴滴下时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原(2分)
④
1.35cV×10—2g2分,单位无写扣1分
(4)实验步骤实验现象实验结论
①用铁丝蘸取溶液X,在酒精灯火焰上灼烧(1分)火焰呈黄色(1分)溶液X中含有Na+
②取少量溶液X,加入足量稀HNO3(1分),再滴加少量AgNO3溶液(1分)出现白色沉淀(1分)溶液X中含有Cl-甲C5H5N+3H2Na+CH3CH2OH(吡啶)NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解。