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2019-2020年高三第三次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl
35.5,Fe56,Zn
651、在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O
2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等
2、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液作为试液,分别进行如图实验根据实验,以下推测判断不正确的是( )A.一定存在NH4+,一定不存在K+B.混合溶液中c(CO32-)为
0.1mol/LC.Cl-可能存在D.Ba2+、Mg2+一定不存在
3、下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是选项操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液,溶液变浑浊酸性盐酸>碳酸>苯酚B取某溶液少量,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SOC取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色该Fe(NO3)2试样已经变质D在新制的银氨溶液试管中加入适量葡萄糖溶液,振荡、水浴加热,试管内壁附着一层银白色金属葡萄糖是还原性糖
4、下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是A.向漂白粉浊液中通入过量的CO2B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C.向含有1molCaHCO32的溶液中加入1molNa2O2D.向含有1molKAlSO42的溶液中加入2molBaOH
25、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)═2Z(g),并达到平衡.已知正反应是放热反应,测得X的转化率为
37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是( )A.若X的反应速率为
0.2mol·L﹣1·s﹣1,则Z的反应速率为
0.3mol·L﹣1·s﹣1B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为
216、短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z﹑W是常见金属,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等.下列说法正确的是( )A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多B.气态氢化物的稳定性X>Y>QC.Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
7、下列说法正确的是( )A.25℃时,pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,pH=4B.25℃时,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后pH=9C.25℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,pH=7D.90℃时,纯水的pH=
6.2,所以加热可以使水呈酸性
8、进行下列反应后,所得溶液中一定只含有一种溶质的是A.将铁粉加到稀硝酸中B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向MgSO
4、H2SO4的混合溶液中加入过量的BaOH2溶液D.室温下,NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液第Ⅱ卷(非选择题,共4小题,共52分)
9、Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物,若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理已知Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=
6.0时开始沉淀,pH=
8.0时沉淀完全回答下列问题
(1)已知步骤
②中无气体生成,写出反应的离子方程式,步骤
④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液,该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生,写出这两种气体的化学式
(2)步骤
⑥的反应为S2O32-+Cr2O72-+2H+→SO42-+Cr3++H2O未配平,每处理1molCr2O72-转移mole-
(3)滤渣C的化学式为CrOH3,溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是
(4)步骤
⑦的操作名称为,若该操作在实验室中进行,则所需的的玻璃仪器为
10、某化学研究性学习小组拟利用下列装置和药品进行四氯化锡的制备.供选择的药品
4.8gSn、浓HCl、稀HCl、浓H2SO
4、MnO
2、KMnO
4、无水CaCl
2、碱石灰.仪器装置已知四氯化锡具有强的吸水性,水解生成锡的氧化物.SnCl4和Sn的部分数据如下密度/(g·cm﹣3)熔点/℃沸点/℃四氯化锡
2.2﹣33114金属锡
5.77231请回答下列相关问题
(1)实验时装置的正确连接顺序为A→
(2)仪器G的名称是实验时,冷却水的流向是从进入(填符号)
(3)A中反应的离子方程式;
(4)F中盛装的化学试剂是;作用是、.写出SnCl4水解的化学方程式
(5)实验完毕后,E装置质量增加
9.4g,SnCl4的产率是.
11、现用物质的量浓度为amol·L﹣1的标准NaOH溶液去滴定VmL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是.
(2)如图1用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中.
(3)如图2是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数,c(HCl)=mol·L﹣1.
12、下列是以烃A为原料合成可降解高聚物C和抗氧化剂I的合成路线
(1)烃A的最大质荷比为42.则A的分子式为;D→E的试剂及反应条件为
(2)B中有一个三元环,B的结构简式为;
⑤的反应类型是
(3)Ⅰ可作抗氧剂,原因是
(4)写出下列反应方程式
①F与新制CuOH2悬浊液反应;
②C为可降解材料,其在酸性条件下的水解反应
(5)写出满足下列条件的G的同分异构体
①属于酯;
②核磁共振氢谱只有两种吸收峰;
③无环;
④不能发生银镜反应(任写两种)参考答案及评分标准
1.【答案】C【解析】解相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,且都由O元素组成,则O原子的质量、个数以及物质的量相等,则A.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2)n(O3)=32,由PV=nRT可知,两种气体的压强之比为32,故A错误;B.同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,故B错误;C.O原子个数相等时,所含质子数相同,故C正确;D.相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,且都由O元素组成,则O原子数目相等,分子数不同,故D错误.故选C.
2.【答案】A【解析】解
①加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-;
②与NaOH溶液加热生成的气体为氨气,溶液中一定含有NH4+;
③
4.66g沉淀为硫酸钡,
6.63g为硫酸钡和碳酸钡,则溶液中一定含CO32-、SO42-,A.由上述分析可知一定存在NH4+,不能确定是否存在K+,故A错误;B.碳酸钡的质量为
6.63g-
4.66g=
1.97g,物质的量为
1.97g197g/mol=
0.01mol,混合溶液中c(CO32-)为
0.01mol
0.1L=
0.1mol/L,故B正确;C.由上述分析可知,Cl-可能存在,故C正确;D.一定存在CO32-、SO42-,则Ba2+、Mg2+一定不存在,故D正确;故选A.
3.【答案】D【解析】解A.由于是浓盐酸,可以挥发出HCl,可以使苯酚钠生成苯酚,所以只能证明盐酸酸性强于碳酸,故A错误;B.加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,溶液中可能存在Ag+或SO42﹣,故B错误;C.加了硫酸,即加入H+,与原来的NO3﹣构成了HNO3,能将原来的Fe2+氧化为Fe3+,就不能证明了,故C错误;D.葡萄糖含有醛基,有还原性,能发生银镜反应,故D正确.故选D.
4.【答案】A【解析】解A、漂白粉的成分是CaCl2和CaClO2,浊液中通入过量的CO2,发生CaClO2+CO2+2H2O=CaHCO32+2HClO,CaHCO32CaO+H2O+CO2最后得到是CaO和CaCl2,故符合题意;B、发生的反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,因为Al3+水解,最后加热蒸干灼烧至质量不变时,得到Al2O3,故不符合题意;C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,消耗1molNa2O2生成2molNaOH,CaHCO32+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,根据数量关系,两者恰好完全反应,过滤后,得到碳酸钠溶液,加热、蒸干、灼烧得到的是Na2CO3,故不符合题意;D、根据数量关系,Ba2+和SO42-恰好生成BaSO4沉淀,Al以AlO2-的形式存在,即溶液中的溶质为KAlO2,最后得到的物质为KAlO2,故不符合题意
5.【答案】D【解析】A、化学反应速率之比等于化学方程式系数之比,若X的反应速率为
0.2mol·L﹣1·s﹣1,则Z的反应速率为mol/(L·s),故A错误;B、若向容器中充入氦气,恒容容器充入惰气总压增大,分压不变,平衡不动,Y的转化率不变,故B错误;C、升高温度,正逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动,故C错误;D、开始充入容器中的X、Y分别为xmol和ymol,Y的变化量为amol,由转化率可知,所以开始充入容器中的X、Y物质的量之比为21,故D正确;故选D.
6.【答案】C【解析】解短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大,X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,故X为C元素;Z﹑W是常见金属,原子序数大于碳,处于第三周期,且Z是同周期中原子半径最大的元素,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,则Z为Na、W为Al;X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等,则Q原子序数为6+11=17,故Q为Cl;Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Y原子最外层有5个电子,原子序数小于Na,故Y为N元素.A.相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时,根据电子转移守恒,生成氢气之比为×1×3=923,故Al生成氢气更多,故A错误;B.三元素氢化物中,HCl最稳定,故B错误;C.Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸,两两之间均可反应生成盐和水,故C正确;D.X与Q形成的化合物为CCl4等,含有共价键,Z与Q形成的化合物为NaCl,含有离子键,故D错误,故选C.
7.【答案】B【解析】解A.醋酸为弱酸,稀释后电离程度增大,则25℃时,pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,溶液的pH<4,故A错误;B.25℃时,pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后,氢氧化钠为强电解质,则稀释后溶液的pH减小2,稀释后溶液的pH=9,故B正确;C.25℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,氨水为弱碱,则混合液中氨水过量,溶液的pH>7,故C错误;D.90℃时,纯水的pH=
6.2,但水中氢离子与氢氧根离子浓度相等,呈中性,故D错误;故选B.
8.【答案】C【解析】解A、向铁粉中加入稀硝酸,先生成硝酸铁,若铁过量会继续反应生成硝酸亚铁,所以根据铁用量的多少可以生成硝酸铁和硝酸亚铁混合物,A错误;B、向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液,溶质是氯化铝和氯化钠的混合物,B错误;C、向MgSO
4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,会生成难溶的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,最终剩余为Ba(OH)2溶液,一定是一种溶质,C正确;D、NaOH溶液与醋酸溶液反应后所得的pH大于7的溶液,溶质可能是醋酸钠,或者是醋酸钠和氢氧化钠的混合物,D错误答案选C
9.【答案】
(1)CN-+ClO-===CNO-+Cl-;N
2、CO2
(2)6
(3)两溶液混合后pH≥8,故Cr3+完全沉淀
(4)过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯【解析】解
(1)步骤
②中无气体生成,说明ClO-氧化CN-生成Cl-,故离子方程式为CN-+ClO-===CNO-+Cl-;步骤
④中NaClO可将CNO-继续氧化,产物中的两种气体依据题意是N2和CO2,反应为2CNO-+3ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+3Cl-+2OH-
(2)+6+3由Cr2O72-→2Cr3+可知,每处理1molCr2O72-电子转移6mol
(3)溶液A、B混合后,pH达到Cr3+完全沉淀的范围,故Cr3+转化为CrOH3
(4)步骤
⑦为过滤
10.【答案】
(1)D→C→B→G→E→F;
(2)冷凝管;Q;
(3)2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(4)碱石灰;防止空气中的水分进入装置E中,吸收多余的Cl2防止污染;SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl;
(5)90%.【解析】解
(1)用A制备氯气,分别在D、C中进行除杂和干燥,然后在B中发生反应制备SnCl4,冷却后在E中收集,最后连接F,进行尾气吸收,连接顺序为D→C→B→G→E→F,故答案为D→C→B→G→E→F;
(2)G为冷凝管,为达到充分冷凝的效果,应从Q进水,从P出水,故答案为冷凝管;Q;
(3)A中制备氯气,在不加热的条件下进行,应用高锰酸钾和浓盐酸制备,反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故答案为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(4)F中盛装碱石灰,具有碱性,可与水或酸性气体反应,防止空气中的水分进入装置E中,吸收多余的Cl2防止污染,SnCl4水解生成氢氧化锡和氯化氢,反应的化学方程式为SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl,故答案为碱石灰;防止空气中的水分进入装置E中,吸收多余的Cl2防止污染;SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl;
(5)根据方程式Sn+2Cl2=SnCl4可知,
4.8gSn完全反应理论上生成SnCl4的质量为=
10.5g,SnCl4的产率=×100%=×100%=90%,故答案为90%.
11.【答案】
(1)用标准NaOH溶液润洗2~3次;
(2)乙;
(3).【解析】解
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,为了不影响氢氧化钠溶液的浓度,应该用标准NaOH溶液润洗2~3次,故答案为用标准NaOH溶液润洗2~3次;
(2)氢氧化钠溶液呈碱性,应该为碱式滴定管,图1中乙为碱式滴定管,所以应将标准NaOH溶液注入乙中,故答案为乙;
(3)根据图2可知,滴定过程中消耗待测液体积为(V2﹣V1)mL,在待测液浓度为c(HCl)===mol/L,故答案为.
12.【答案】
(1)C3H6;氢氧化钠水溶液,加热;
(2);消去反应,
(3)有酚羟基,易被氧化;
(4);
②;
(5)CH3OOCCH=CHCOOCH
3、CH3COOCH=CHOOCCH3(或或)【解析】解烃A的最大质荷比为42,则相对分子质量为42,所以A的分子式为C3H6,B中有一个三元环,根据C的结构可推知B为,A氧化得B,所以可知A为CH3CH=CH2,根据题中各物质的转化关系,可知D为CH3CHBrCH2Br,由F→G的反应条件和题中信息,结合E→F是在铜做催化剂的条件下的氧化,可推得E为CH3CHOHCH2OH,所以F为CH3COCHO,G为,D在碱性条件下水解得E,G在浓硫酸条件下加热发生消去反应生成H
(1)由上面的分析可知,A的分子式为C3H6,D→E的试剂及反应条件为氢氧化钠水溶液,加热,故答案为C3H6;氢氧化钠水溶液,加热;
(2)由上面的分析可知,B的结构简式为;
⑤的反应类型是消去反应,故答案为;消去反应;
(3)根据I的结构可知,I中有酚羟基,易被氧化,所以可以可作抗氧剂,故答案为有酚羟基,易被氧化;
(4)
①F为CH3COCHO,F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为,故答案为;
②C为可降解材料,其在酸性条件下的水解反应的化学方程式为,故答案为;
(5)G为,满足下列条件
①属于酯
②核磁共振氢谱只有两种吸收峰
③无环
④不能发生银镜反应,说明没有醛基,符合这些条件的G的同分异构体有CH3OOCCH=CHCOOCH
3、CH3COOCH=CHOOCCH3(或或),故答案为CH3OOCCH=CHCOOCH
3、CH3COOCH=CHOOCCH3(或或)。