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2019-2020年高三第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl
35.5,Fe56,Zn
651.下列物质中与
0.3 mol H2O含有相同氢原子数的是 A.
0.3 mol HNO3 B.
0.1 mol H3PO4 C.
0.2 mol CH4 D.
3.612×1023个HCl分子
2.在一定温度时将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应As+2BgCg+2Dg经5 min后测得容器内B的浓度减少了
0.2 mol/L下列叙述中错误的是 A.在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
0.02 mol/L·min B.5 min时容器内D的浓度为
0.2 mol/L C.该可逆反应随着反应的进行容器内压强逐渐增大 D.5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
3.在同温、同压下某有机物和过量的Na反应得到V1 L氢气另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳若V1=V2≠0则此有机物可能是 A. B. C.HOCH2CH2OH D.CH3COOH
4.下列各组离子在溶液中能大量共存加入H2SO4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+、N、N、Cl- B.Ba2+、HC、N、N C.K+、Cu2+、Cl-、OH- D.Na+、C、S、K+
5.如图所示6 个编号分别代表下列物质中的一种物质 凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应已知高温下氨气能还原氧化铁图中
⑤表示的物质是 a. Al b. Fe2O3 c. NaOH 溶液 d. Cl2 e. NH3 f.氢碘酸溶液 A.a 或b B.c C.d 或e D.f
6.如图所示锥形瓶内盛有气体X滴管内盛有液体Y若挤压滴管胶头使液体Y滴入瓶中振荡过一会儿可见小气球a胀大气体X和液体Y不可能是 A.X是NH3Y是水 B.X是SO2Y是NaOH浓溶液 C.X是CO2Y是稀硫酸 D.X是HClY是NaNO3稀溶液
7.关于常温下pH=2的醋酸溶液下列叙述正确的是 A.cCH3COOH=
0.01 mol·L-1 B.cH+=cCH3COO- C.加水稀释100倍后溶液pH=4 D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离
8.乙硼烷B2H6碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示下列说法中不正确的是 A.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH- B.电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动 C.转移6 mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14 g D.消耗1 mol B2H6时负极参与反应的nOH-为12 mol 第Ⅱ卷(非选择题,共4小题,共52分)
9.15分下列物质有如下转化关系有的生成物未列出其中:D为碱G为酸金属甲在G的浓溶液中会钝化;F的溶液中只含一种溶质 A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成且Q、R、X、T原子序数依次增大X的最外层电子数是电子层数的3倍;R和X相邻;Q和T同主族Q为非金属元素T为金属元素则:1X在周期表中的位置是 R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 用元素符号表示;2A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性其原因用离子方程式表示为 ;3A和X2反应的化学方程式为 ;O4pH均为12的D溶液和F溶液中水电离出的cOH-之比为 ;5为保护环境通过安装汽车尾气处理装置使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分当反应转移1 mol电子时生成的气体在标准状况下的总体积为 L
10.某混合物A含有KAlSO
42、Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下列物质之间的变化: 据此回答下列问题:1Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是 2根据上述框图反应关系写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 固体B ;沉淀C ;沉淀D ;溶液E 3写出
①、
②、
③、
④四个反应的化学方程式或离子方程式
① ;
② ;
③ ;
④
11.下图中的B~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体;E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B,若通过浓硫酸则只剩余气体D各物质间的转化关系如下图所示 请回答下列问题 1写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法__________________2B与E反应得到1 mol H,则此时转移电子的物质的量为____mol3写出实验室制取B的化学方程式________________________4写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式__________________5若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5,则用物质的量的关系表示此固体A的组成为________________________
12. 10分绿原酸是一种抗氧化药物存在下图转化关系 1绿原酸中的含氧官能团有:酯基、 2B的分子式是 3C的氧化产物能发生银镜反应则CD的化学方程式是 4咖啡酸苯乙酯的结构简式是 5F是A的同分异构体F分别与碳酸氢钠溶液或新制CuOH2反应产生气体或红色沉淀;苯环上只有两个取代基且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢
①符合上述条件的F有 种可能的结构
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应其化学方程式是 任写1个 参考答案及评分标准
1.【答案】D【解析】
0.3 mol H2O中含有
0.6NA个氢原子,
0.3 mol HNO3中含有
0.3NA个氢原子,A项错;
0.1 mol H3PO4中含有的氢原子数为
0.3NA个氢原子,B项错;
0.2 mol CH4中含有
0.8NA个氢原子,C项错;
3.612×1023个HCl分子物质的量为
0.6 mol,含有
0.6NA个氢原子,故D项正确
2.【答案】D【解析】根据题意可得vB=
0.04 mol/L·min则vC=
0.02 mol/L·minA正确;5 min时cC=
0.1 mol/L则cD=
0.2mol/LB正确;该反应为气体物质的量增加的反应随着反应的进行容器内压强增大C正确;5 min时ΔnB=
0.2 mol/L×5 L=1 molΔnC=
0.5 molΔnD=1 mol因此气体的总物质的量为2 mol-1 mol+
0.5mol+1 mol=
2.5 molD错误
3.【答案】A【解析】Na既能与羟基反应又能与羧基反应NaHCO3只与羧基反应不与羟基反应因此能使生成的CO2与H2的量相等的只有A项
4.【答案】B【解析】A项可共存,加入硫酸后有BaSO4沉淀生成,但无气体放出;B项能共存,加入硫酸后,生成硫酸钡沉淀,放出CO2气体,符合条件;C项,OH-与Cu2+会结合生成CuOH2沉淀,不能共存;D项,可以共存,加入硫酸后放出CO2气体,但无沉淀生成
5.【答案】D【解析】本题考查无机物质的推断编号
⑤和其他5种物质都能发生反应因此只能是氢碘酸发生反应的化学方程式依次为2Al+6HI2AlI3+3H2↑;Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O;NaOH+HINaI+H2O;HI+NH3NH4I;Cl2+2HII2+2HCl
6.【答案】C【解析】NH
3、HCl都是极易溶于水的气体SO2是酸性气体能够与NaOH溶液反应均能造成锥形瓶内气体压强急剧减小气球a在大气压的作用下变大,A、B、D正确CO2在水中的溶解度较小在硫酸溶液中更小所以不会使气球a胀大,C错误
7.【答案】D【解析】本题考查了弱电解质的电离和相关计算因醋酸为弱电解质当醋酸的pH=2时cCH3COOH≫
0.01 mol·L-1A错;据电荷守恒cH+=cCH3COO-+ cOH—B错;pH=2的醋酸加水稀释100倍后因稀释过程中醋酸不断电离产生H+所以稀释后的pH4C错;CH3COOHH++CH3COO-加入醋酸钠固体cCH3COO-增大平衡逆向移动抑制醋酸的电离D正确 【失分警示】本题易忽视水的电离只考虑醋酸电离认为CH3COOHH++CH3COO-认为B正确
8.【答案】D【解析】考查原电池原理以及电极反应式的书写在碱性环境中,氧气得电子生成OH-,A项正确;原电池工作时,阳离子向正极移动,B项正确;根据图示可知B2H6转化为BO,根据电子守恒和电荷守恒可得,该极电极反应式为B2H6-12e-+14OH-===2BO+10H2O,据此可知,转移6mol电子理论上消耗
0.5molB2H6,其质量为14g,消耗1molB2H6时负极参与反应的nOH-为14mol,C项正确,D项错误 【失分警示】燃料电池可燃气通入负极,氧化剂通入正极,工作时,阳离子向正极移动
9.【答案】
(1)第二周期ⅥA族 O N Na各2分共4分
(2)酸1分 N+H2ONH3·H2O+H+2分
(3)4NH3+524NO+6H2O3分
(4)1∶1010或10-1010-10∶12分
(5)14 3分【解析】根据题中信息X应为O元素 R与X相邻且比它原子序数小则R为N元素Q、T同主族 Q为非金属T为金属所以判断出Q为H元素 T为Na元素A、B、C、D、E均由这四种短周期元素组成且D为碱G为酸甲在G的浓溶液中会钝化可推知甲为Al;D为NaOH; G为HNO3;E为NO2;C为NO则推出A为NH
310.【答案】
(1)过滤
(2)Al2O3 Al2O3和Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和NH42SO4
(3)
①Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
②Al2SO43+6NH3·H2O2AlOH3↓+3NH42SO4
③NaAlO2+HCl+H2OAlOH3↓+NaCl
④2AlOH3AI2O3+3H2O【解析】进行固液分离的操作是过滤,对混合物A进行溶解、过滤,其中KAlSO42溶于水,与氨水反应生成AlOH3沉淀和K2SO
4、NH42SO4,Al2O3和Fe2O3不溶于水,用NaOH溶液处理,滤出Fe2O3沉淀和NaAlO2,NaAlO2与盐酸反应生成AlOH3沉淀,加热灼烧得到Al2O
311.【答案】
(1)取适量A物质放入试管中,加入适量NaOH等强碱溶液并加热,若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明含有铵根离子2分
(2)5;2分
(3)CaOH2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑2分
(4)3Fe+8H++2===2NO↑+3Fe2++4H2O2分
(5)NH4HCO3和NH42CO3按物质的量之比为2∶3混合而成2分【解析】本题突破口为“I是红棕色的气态氧化物”,由此判断I为NO2,E为气体单质,可判断E为O2,H为NO;然后根据有关反应特点和反应条件可依次判断,A为NH4HCO3或NH42CO3,B为NH3,C为Na2O2,D为CO2,E为O2,F为Na2CO3,G为H2O,N为HNO3,K为碳 1与强碱作用可生成NH3·H2O,加热,NH3·H2O分解放出氨气,氨气溶于水显碱性,可用湿润的红色石蕊试纸检验 2反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,N由-3价变为+2价,故生成1 mol NO,转移电子为5 mol 3NH3·H2O是弱碱,一般采用NH4Cl与熟石灰反应制备氨气 4HNO3与Fe反应,首先生成FeNO
32、NO和H2O,Fe过量,则Fe3+与Fe反应生成Fe2+故总反应为3Fe+8H++2===3Fe2++2NO↑+4H2O 5NH3与CO2的物质的量之比为8∶3,显然,物质A应为NH42CO3和NH4HCO3的混合物,根据质量守恒可知=,化简,得=
12.【答案】
(1)羟基、羧基
(2)C7H12O6
(3) =CH2+H2O
(4)
(5)
①6
② 或2H2O【解析】本题考查有机物的推断咖啡酸苯乙酯经水解生成A 和C苯乙醇A与B经酯化反应生成绿原酸可知B为C可发生消去反应生成DD在一定的条件下聚合生成聚苯乙烯1绿原酸中含氧官能团为酯基、羟基、羟基2B的分子式为C7H12O65F中含有苯环上有2个取代基共有8种氢其可能结构为
①②③④⑤⑥。