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2019-2020年高三第三次统一检测理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量H:1C:12O:16AL:27N:14S:327.化学与生活、社会密切相关下列有关说法正确的是A.在人体内酶的作用下,纤维素可以发生水解生成葡萄糖B.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性8.下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是A.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、SO42―、NO3―C.Cu2+、H+、S2―、NO3―D.C6H5OH、Fe3+、K+、Cl―9.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛下列说法中正确的是A.将熔融CaF2—CaO换成Ca处理也可以达到相同目的B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-=CO2↑C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极10.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.
1.00mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为NAB.常温常压下,
6.4g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为
0.2NAC.标准状况下,
1.12LHCHO中C原子的数目为
0.05NAD.在催化剂作用下,
6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为
0.2NA11.常温下,对pH=10的氨水而言,下列说法正确的是A.溶液中由水电离的氢离子浓度为10-4B.与pH=4的盐酸等体积混合后,c(Cl―)c(NH4+)C.通入一定量氨气后,依然存在c(NH4+)+c(H+)=c(OH―)D.氨水中存在cNH3·H2O>cNH4+>cOH->cH+12.下列各项叙述Ⅰ,Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是叙述Ⅰ叙述ⅡAFeS难溶于水,却溶于稀硝酸CaCO3难溶于稀硫酸,却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D碳酸钠溶液显弱碱性氯化铵溶液显弱酸性22.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A与C同主族,A与其它元素不在同一周期,B与D同主族,常温下D的单质为淡黄色固体下列推断正确的是A.原子半径由小到大的顺序rC<rD<rEB.元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性E>DC.元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D.元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型不同23.下列操作和现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向盐酸酸化的BaNO32溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀KspAgClKspAgIC溴乙烷与NaOH水溶液共热后,加HNO3酸化,滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
30.(16分)已知某反应为:
(1)1molM完全燃烧需要molO
2.
(2)有机物N不可发生的反应为A.氧化反应 B.取代反应 C.消去反应 D.还原反应E.加成反应
(3)M有多种同分异构体,其中能使FeCl3溶液显紫色、苯环上只有两个取代基、无环物质的同分异构体有种
(4)物质N与H2反应生成的P(结构简式为)发生缩聚反应产物的结构简式为;P物质的钠盐在适当条件下氧化为芳香醛Q,则Q与银氨溶液发生反应的化学方程式为
(5)有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的转化关系为有机物Ⅱ的结构简式为;A、B可以发生类似
①的反应生成有机物Ⅰ,则该反应的化学方程式为
31.(16分)
(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,生成NOx等污染大气其中生成NO的能量变化示意图如下
①该反应的热化学方程式为
②根据右图所示,只改变条件R,当N2的转化率从a3到a1时,平衡常数KA.可能增大B.一定不变C.可能不变D.可能减小E.增大、减小、不变均有可能
(2)尿素(又称碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素的反应分为第一步2NH3g+CO2gH2NCOONH4氨基甲酸铵l第二步H2NCOONH4lH2Og+H2NCONH2l某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为500L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如右图所示
①合成尿素总反应的快慢由第步反应决定
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率vCO2=mol/L·min
③由氨基甲酸铵和CO2曲线变化可得出关于浓度变化和平衡状态的两条结论是a.;b.32.16分纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途,它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到[已知硫酸铝铵晶体的化学式为Al2NH42SO44·24H2O,相对分子质量为906]制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下
(1)H2O2氧化FeSO4的离子方程式为
(2)加入氨水的目的是,其化学反应方程式为
(3)若要保证产品的纯度,必须检验加入氨水后杂质是否除尽?其实验操作是用试管取少量洗涤液,,则说明滤渣已洗净
(4)上述流程中,“分离”所包含的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥;请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式2Al2NH42SO44·24H2O====Al2O3+NH3↑+SO3↑+
(5)取
4.53g硫酸铝铵晶体加热分解,最终剩余
0.51gAl2O3固体加热过程中,固体质量随温度的变化如右图所示请计算确定400℃时(硫酸铵未分解)剩余固体成分的化学式为(不必写出计算过程)
33.(16分)某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究
(1)现有以下仪器和用品橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器
①写出本实验的化学方程式,并标出电子转方向和数目
②设计实验方案在下,测定
③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来,以测定反应所产生气体的体积(三个容器中的液体和水都已画出)
④测定前,为避免NO被氧化为NO2,要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气装入铜片、松开K2弹簧夹,从K2处的橡胶管向装置中通入CO2,此时K1处应进行的操作是
(2)在K2处注入硝酸发生反应在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响温度25℃、50℃;时间t
1、t
2、t3;收集气体体积V
1、V2请完成下表实验编号稀硝酸的浓度/mol/L稀硝酸的体积/mL温度/℃时间/min收集气体的体积/mL
①aV25t1V1
②V
③V肇庆市xx届高三级三模化学试题参考答案选择题
7.D
8.A
9.B
10.C
11.C
12.D
22.BD
23.BC非选择题
30.(16分)
(1)(2分)
9.5
(2)(2分)C
(3)(2分)6
(4)(5分)或(2分)(3分)
(5)(5分)H3CC≡CCH=CHCH2CH3(2分)(3分)
31.(16分)
(1)(5分)
①N2g+O2g====2NOg△H=+183mol·L-1(3分)
②A、C(2分)
(2)(11分)
①二(2分)
②
1.5×10-4(3分)
③氨基甲酸铵浓度先增大,15分钟后减小(3分);15min时,第一步反应达到平衡状态,55min时,第二步反应(或总反应)达到平衡状态(3分)32.16分
(1)(2分)H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O
(2)(4分)沉淀杂质Fe3+(2分)Fe2SO43+6NH3·H2O==2FeOH3↓+3NH42SO4(2分)
(3)(2分)滴入2-3滴KSCN[或NH4SCN]溶液(1分),若溶液不变红色(1分)
(4)(6分)蒸发浓缩(2分)、降温结晶(2分)24850H2O
(5)(2分)Al2NH42SO44·H2O计算过程为n硫酸铝铵=
4.53g÷906g·mol-1=
0.005mol其中含水mH2O=
0.005mol×24×18g·mol-1=
2.16g加热至400℃时mH2O=
4.53g-
2.46g=
2.07g﹤
2.16g,说明还存在结晶水剩余固体含有的结晶水nH2O=
2.16g-
2.07g÷18g·mol-1=
0.005mol则剩余固体n硫酸铝铵:n剩余水=
0.005mol:
0.005mol=1:
133.(16分)
(1)(12分)13Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O(4分)或3Cu+8HNO3===3CuNO32+2NO↑+4H2O(方程式2分,电子转移2分)
②相同稀硝酸浓度、不同温度(或相同温度、不同稀硝酸浓度)相同时间内产生气体体积(或产生相同体积的气体所需的时间)[4分]
③(见右图,2分两个橡胶管各1分)
④松开K1弹簧夹,接导管通入澄清石灰水至出现白色浑浊为止(2分)
(2)(4分)实验编号稀硝酸的浓度/mol/L稀硝酸的体积/mL温度/℃时间/min收集气体的体积/mL
①aV25t1V1
②bV25t1或t2V2或V1
③a或bV50t2或t1V1或V2只要组合体现唯一变量、时间同则气体体积不同;时间不同则气体体积相同,均给分石墨钛网电极槽金属钛Ca2+CaTiO2CO2O2-+-氨高温高温K1K2C量气管贮水管DBA高温(1分)(1分)失3×2e-得2×3e-3×2e-。