还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高三第三次(12月)联考化学试题含答案六校分别为广州二中、中山纪中、东莞中学、珠海一中、深圳实验、惠州一中7.某强酸性溶液中,能大量共存的一组是 A.K+、Na+、AlO2-、SO42- B.NH4+、Na+、I-、NO3- C.Na+、K+、SO42-、CO32- D.Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-8.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是[已知相对原子质量C12H1] A.常温下,14gC2H4含2nA个C-H共价键 B.1molFe与足量稀硝酸反应,转移2nA个电子 C.1L
0.1mol/LNH4NO3溶液中含有NH4+数为
0.1nA D.常温常压下,
22.4L的NO2和SO2混合气体含有2nA个O原子9.综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源,下述说法正确的是A.电解MgCl2溶液获得金属MgB.电渗析法和离子交换法能获得纯净水C.用蒸馏法能提取海水中的溴D.可用金属Na置换出海水中的K10.下列说法正确的是A.用NaOH溶液区分乙醇和乙醛B.可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2C.实验室用浓硫酸干燥Cl2和H2D.仅用新制CuOH2检验淀粉水解程度11.下列说法正确的是A.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B.氨水是弱碱,可用氨水与AlCl3溶液反应制AlOH3C.某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花D.H2O2是一种绿色氧化剂,可氧化酸性高锰酸钾而产生O212.下列实验中,不能观察到明显现象的是A.把一段打磨过的铝条放入少量冷水中B.把氯气通入到FeSO4溶液中C.把绿豆大的钾投入乙醇中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中22.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是A.对应气态氢化物的稳定性Y>ZB.化合物XZW既含离子键也含共价键C.对应简单离子半径W>XD.Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应23.常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)下列说法正确的是A.原醋酸物质的量浓度大于
0.01mol·L-1B.两种反应物中水电离出的cH+都是1ⅹ10-12mol·L-1C.反应后的溶液中cCH3COO-+cCH3COOH=
0.01mol·L-1D.反应后的溶液中cCH3COO-=cNa+>cH+=cOH-30.(16分)PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物,常用作塑化剂,其合成路线如下图所示 已知
①R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH (R
1、R2代表烃基)
②请回答
(1)E→F的反应类型是
(2)C含有的官能团名称是
(3)A分子中只有一个氯原子,A→B的化学方程式是 (注明反应条件)
(4)D能发生银镜反应,且分子中有支链,D的结构简式是
(5)E的结构简式是
(6)C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是 (不 用注明反应条件)31.(16分)I.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右下图
(1)所示请回答下列问题
(1)在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率mol·L-1·min-1
(2)从图中可以读出,溶液的酸性与降解速率的关系是II.科学家在最新“人工固氮”的研究报道认为在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生下列反应2N2g+6H2Ol4NH3g+3O2gΔH上述反应NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表温度T/K303313323NH3生成量/10-6mol
4.
85.
96.01该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH0(填“<”“>”“=”;2若该反应在恒容下达到平衡,判断该反应达到平衡的依据为填字母A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.cH2O不随时间改变D.单位时间里生成NH3和O2的物质的量之比4:3III.铝是日常生活中用途最多的金属元素,右下图
(2)为Al-AgO电池的构造简图,电解质溶液为NaOH,它可用作水下动力电源,该电池中铝做极,电极反应式为32.(16分)制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸以重晶石(BaSO4)为原料制备过氧化氢的流程如下回答下列问题
(1)图中气体
①由两种气体组成,其中一种有刺激性气味,则另一种气体是 (填编号)
①CO
②CO2
(2)BaS不能存在于水中,BaS溶于水后,S元素主要以HS-的形式存在,用化学方程式表示其原因
(3)已知BaOH2aq+CO2gBaCO3s+H2Ol ΔH=-162kJ•mol-1 2H2Sg+BaOH2aqBaHS2aq+2H2Ol ΔH=-191kJ•mol-1BaHS2aq+CO2g+H2OlBaCO3s+2H2Sg ΔH=kJ•mol-1 需将溶液A加热的原因是
(4)操作
③为 气体
②进一步加工能成为上述流程中的一种原料,该原料是
(5)通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成,所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度,把BaSO4转化为BaCO3若测得SO42-的浓度为
1.0×10-4mol•L-1,则CO32-的浓度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀?(写出计算过程,结果保留两位有效数字)[已知KspBaSO4=
1.0×10-10,KspBaCO3=
2.5×10-9]33.(16分)乙酰水杨酸即阿斯匹林(aspirin)是一种解热止痛、治疗感冒药,实验室制取原理为水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸实验方法在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸
6.2g
0.045mol、乙酸酐5ml
5.4g
0.053mol,滴入5滴浓硫酸,在70℃反应一段时间,按如下流程分离出乙酰水杨酸已知
①乙酰水杨酸溶于热水,在冷水中微溶;乙酸酐遇水生成乙酸饱和NaHCO3溶液
②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水
(1)反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是__________________________
(2)操作Ⅰ为
(3)判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是__________________________
(4)某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4,设计了如下方案进行检验,实验证明不含杂质,请在答题卡上完成表中内容序号实验方案实验现象结论
①将少量产品加入6mL水的试管A中,振荡,将上层液体倾析至B、C中得到白色晶体和无色溶液
②向试管B中,无白色沉淀生成 产品中不含SO42-
③向试管C中,产品中不含水杨酸
(5)产率计算称量干燥后纯净产品质量为
3.2g,该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为,计算结果为(保留两位有效数字)(乙酰水杨酸的相对分子质量为180)答案123456BACBDB2223BCAB30.(16分)
(1)加成反应(或还原反应)(2分,漏“反应”二字扣1分)
(2)羧基(2分)
(3) [3分,漏写条件扣1分,将H2O写作条件,生成HCl的(或产物中漏写H2O的)扣1分]
(4)(2分)
(5)(2分)(3分)注可逆号写成箭头不扣分,聚合物不写端基原子不扣分,但水的系数是2n;高聚物漏写n或链节写错,但反应物结构简式对的扣2分,反应物和生成物写对配平错(或漏写水)扣1分31.(16分)I.
(1)
4.0×10-6(2分,写4×10-6不扣分)
(2)溶液的酸性越强,降解速率越大(2分)II.1(2分)(2分)2AB(4分,选对一个得2分,错选一个扣2分,不出现负分)III.负(2分)Al+4OH-―3e-=AlO2-+2H2O(2分)32.(16分)
(1)
①(2分)
(2)2BaS+2H2OBaOH2+BaHS2“可逆号”写作“等号”不扣分(3分,写离子方程式不给分)
(3)+29(2分)上述反应为吸热反应,加热可使平衡向正反应方向移动,提高BaCO3产率(2分)
(4)过滤 (2分)H2SO4(2分,写名称也得分)
(5)(3分)解KspBaSO4=cBa2+·cSO42-cBa2+=KspBaSO4/cSO42-=
1.0×10-10/
1.0×10-4=
1.0×10-6mol•L-1(1分)因为当cCO32-·cBa2+KspBaCO3才不至于产生BaSO4沉淀(1分)所以cCO32-KspBaCO3/cBa2+=
2.5×10-9÷(
1.0×10-6)=
2.5×10-3mol•L-1(1分)33.(16分)
(1)待反应液稍冷后,在玻璃棒不断搅拌下将反应液沿烧杯壁慢慢倒入40ml冰水中(2分,“稍冷后”不作为得分点;其他方法只要加入顺序不颠倒,合理也给分)
(2)过滤(2分)
(3)无气泡产生(2分)
(4)加入少量BaCl2溶液(2分“少量”写成“几滴”也得分,下同)加入少量FeCl3溶液(或溴水)(2分)无紫色出现(或无白色沉淀出现)(2分)
(5)
3.2÷(
0.045×180)×100%(2分)40%(2分)第22题图(R1代表烃基或氢原子,R
2、R3代表烃基)第31题图
(1)第31题图
(2)。