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2019-2020年高三第二次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl
35.5,Fe56,Zn651.下列说法正确的是()A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为2n2C.核外电子的运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述2.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB.Ca2+、Na+、CO32ˉ、AlO2―C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ3.下列说法正确的是()A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物可能相同,可能不同D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键4.将N
2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为甲v(H2)=3mol·L-1·min-1;乙v(N2)=2mol·L-1·min-1;丙v(NH3)=1mol·L-1·min-1则三个容器中合成氨的反应速率()A.v甲>v乙>v丙)B.v乙>v丙>v甲)C.v丙>v甲>v乙D.v乙>v甲>v丙)5.根据下列实验设计及有关现象,所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性Al>Cu>FeB左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性Cl2>Br2>I2C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色(Ag2S)溶解性AgCl>AgBr>Ag2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊酸性HCl>H2CO3>H2SiO36.下列叙述正确的是()A.因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑所以硅酸的酸性比碳酸强B.碳和硅都是第ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C.二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物D.二氧化硅是硅酸的酸酐,但又不能与水反应生成硅酸7.一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收SO2g+2COg2CO2g+SlΔH0若反应在恒容的密闭容器中进行下列有关说法正确的是A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快8.已知某温度下,以下酸的电离常数如下KaHCN=
6.2×10-10mol·L-
1、KaHF=
6.8×10-4mol·L-
1、KaCH3COOH=
1.8×10-5mol·L-
1、、KaHNO2=
6.4×10-6mol·L-1物质的量浓度都为
0.1mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2第Ⅱ卷(非选择题,共3小题,共50分)9.已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X是常见化肥的主要元素,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为黄色的固体请回答以下问题
(1)元素W在周期表的位置为;
(2)X与Y形成的化合物的电子式;
(3)Z的氧化物晶体类型为,12gZ的氧化物中含有的共价键数为;
(4)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为;
(5)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱(用方程式书写或文字说明)10.(12分)海藻中含有丰富的碘元素以I-形式存在实验室中提取碘的流程如下
(1)实验操作
③的名称是__________,所用主要仪器名称为__________
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是__________填序号A.酒精沸点78℃B.四氯化碳沸点77℃C.甘油沸点290℃D.苯沸点80℃
(3)在操作
②中,溶液中生成少量ICl,为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量填序号_____溶液,反应的离子方程式为A.KIO3B.HClOC.KID.Br2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行,采用水浴加热蒸馏如图所示请指出图中实验装置中错误之处有几处填几处,下列空白可不填满,也可补充
①_________________________,
②_________________________,
③_________________________,
④_________________________
(5)实验中使用水浴的原因是,最后晶体碘聚集在__________填仪器名称中11.已知硫酸铜在加热条件下发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气请用右图所示装置,测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系实验测得数据和有关结果如下
①准确称得无水硫酸铜
2.4g;
②测出量筒中水的体积,折算成标准状态下气体的体积为112mL;
③干燥管在实验后质量增加
1.28g;
④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液(不含其他溶质)请回答下列问题
(1)装置B的作用是_________________;发生的化学方程式___________________
(2)装置C的作用是_______________________;干燥管收集到的物质是__________
(3)装置E和F的作用是________________________________;
(4)实验数据测出后,首先应计算出的物质是_________,有________mol;并据此计算出SO2为_________mol,SO3为___________mol12.某实验小组欲制取乙酸乙酯,设计了如下图所示的装置,请回答有关问题
(1)试管a中反应的化学方程式
(2)试管b中盛放的试剂是
(3)实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是
(4)甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是;乙装置中球形干燥管的作用是
①②③
(5)试管b中溶液的主要用途是参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】能级的符号和所能容纳的最多电子数如下能层KLMNO……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电子数2262610261014……各能层电子数28183250……在多电子的原子中,同一能层的电子,能量也可以不同不同能量的电子分成不同的能级每个能层中,能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……任一能层的能级总是先从s能级开始,且该能层的能级数等于该能层序数如第一层只有一个能级1s,第二层有两个能级2s和2p,即能级数=能层序数s、p、d、f……可容纳的电子数依次是
1、
3、
5、7…A.随着时间的发展,人们发现的元素越来越多,我们不能确定任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级;C.原子轨道就是核外电子的运动方式,可用电子云来标示;D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋4个方面进行描述;
2.【答案】A【解析】试题分析B、Ca2+与CO32ˉ形成CaCO3,CO32ˉ与AlO2―要发生双水解,生成AlOH3和CO2,错误;C、OHˉ与NH4+、Al3+发生反应,错误;D、Fe3+的溶液是黄色的,错误考点溶液中离子反应
3.【答案】C【解析】试题分析试题分析A项植物油属于油脂(混合物),无恒定的熔点、沸点,错误;B项蔗糖不属于还原性糖,错误;D项含5个碳原子的有机物若连接成空间结构,则每个分子中形成的C-C单键数会超过4个,错误考点考查有机化合物基础,涉及油脂、二糖、二肽、有机物碳原子的连接方式等知识
4.【答案】D【解析】试题分析根据N2g+3H2g2NH3g,将氢气.氨气表示的反应速率转化为氮气表示的反应速率分别为甲v(N2)=1/3v(H2)=1mol·L-1·min-1;丙v(N2)=1/2v(NH3)=
0.5mol·L-1·min-1所以三个容器中合成氨的反应速率v乙>v甲>v丙),答案选D考点考查同一反应中不同物质的化学反应速率的比较
5.【答案】C【解析】试题分析A中左边烧杯中铁为正极、右边烧杯中铜为正极,所以活动性Al>Fe>Cu,故A不正确;左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色,只能证明Cl2>Br
2、Cl2>I2,不能证明Br2>I2,故B错误;C项,白色固体先变为淡黄色,说明AgCl变成了AgBr,后变为黑色Ag2S,即溶解性AgClAgBrAg2S,故C正确;D项,依据强酸制弱酸的原理,锥形瓶中有气体产生,说明盐酸的酸性比碳酸强,浓盐酸易挥发,氯化氢和二氧化碳都进入硅酸钠溶液,不能证明产生的硅酸沉淀一定是二氧化碳反应的结果,故D错误考点本题考查化学实验基础
6.【答案】D【解析】高温下SiO2与Na2CO3反应可制取CO2,原因是生成的CO2可及时逸出,使反应得以进行,而酸性是H2CO3H2SiO3;CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,两者物理性质显著不同;SiO2溶于氢氟酸,这是SiO2的特性,并不溶于其他酸,SiO2应是酸性氧化物
7.【答案】B【解析】试题分析A.由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,所以平衡前,随着反应的进行,气体的物质的量逐渐减小,因此容器内压强逐渐减小,错误;B.由于催化剂能够相同倍数的改变正反应、逆反应的速率,所以不能是化学平衡发生移动其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变,正确;C.该反应的正反应是放热反应,平衡时,其他条件不变,升高温度,根据平衡移动原理,平衡向吸热的逆反应方向移动,所以SO2的转化率降低,错误;D.平衡时,其他条件不变,分离出硫,由于硫是固体物质,物质的浓度不变,所以正反应速率不变,错误考点考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动、物质的平衡转化率的影响的知识
8.【答案】B【解析】弱酸的电离常数大小可以用来说明所对应的酸酸性强弱,电离常数越大,所对应的弱酸酸性相对较强,溶液中,pH最小即所对应的酸酸性最强的酸,即为HF,正确选项为B;
9.【答案】
(1)第三周期ⅥA族;
(2)
(3)原子晶体,
0.8NA
(4)
(5)Cl2+H2S=S+2HCl【解析】试题分析X是短周期元素,还是常见化肥的主要元素,可以判断出X为氮元素;Y原子的最外层只有2个电子,不难看出Y为镁元素;Z单质可制成半导体材料,Z为硅元素;W元素形成的单质为黄色的固体,为硫元素
(1)硫元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族;
(2)氮化镁为离子化合物,电子式;
(3)二氧化硅属于原子晶体,1mol二氧化硅含4molSi-O键,
0.2mol二氧化硅含
0.8molSi-O键;
(4)18电子微粒,肼结构式;
(5)氧化剂的氧化性大于氧化产物,Cl2+H2S=S+2HCl考点考查元素周期表和元素周期律相关知识,涉及到电子式、结构式书写,化学键计算等
10.【答案】
(1)萃取分液分液漏斗(每空1分)
(2)BD(2分)
(3)C;(1分)ICl+I—=Cl—+I2(2分)
(4)
①缺石棉网;
②温度计插到了液体中;
③冷凝管进出水方向颠倒(每空1分)
(5)有机溶剂沸点较低,控制温度不能过高,避免碘蒸气进入冷凝管;蒸馏烧瓶(2分)【解析】试题分析
(1)碘易溶在有机溶剂中,则实验操作
③的名称是萃取分液,所用主要仪器名称为分液漏斗
(2)选用的萃取剂的原则
①和原溶液中的溶剂互不相溶;
②对溶质的溶解度要远大于原溶剂则A.酒精沸点78℃与水互溶,不能作萃取剂,A错误;B.四氯化碳沸点77℃不溶于水,且碘易溶在四氯化碳中,可以作萃取剂,B正确;C.甘油沸点290℃易溶于水,不能作萃取剂,C错误;D.苯沸点80℃不溶于水,且碘易溶在苯中,可以作萃取剂,D正确,答案选BD
(3)在操作
②中,溶液中生成少量ICl,为消除此杂质,使碘全部游离出来,则需要加入还原剂,碘酸钾、次氯酸、溴均具有强氧化性,碘化钾具有还原性,可以选择碘化钾,反应的离子方程式为ICl+I—=Cl—+I2,答案选C
(4)根据装置图可知,错误有
①缺石棉网;
②温度计插到了液体中;
③冷凝管进出水方向颠倒
(5)有机溶剂沸点较低,控制温度不能过高,避免碘蒸气进入冷凝管,所以实验中使用水浴碘是固态,因此最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶中考点考查从海带中提取碘的有关实验设计与探究
11.【答案】
(1)吸收生成的SO3气体SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
(2)干燥SO2和O2SO2
(3)由D来的气体将E中的水压到量筒F中,测定生成O2的体积
(4)O
20.
0050.
010.005【解析】试题分析硫酸铜在加热条件下发生反应的化学方程式为3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
(1)将反应后的气体通入盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的装置B,作用是吸收生成的SO3气体;发生的化学方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑
(2)装置C中浓硫酸的作用是干燥SO2和O2;盛有碱石灰的干燥管收集到的物质是SO2
(3)装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中,测定生成O2的体积
(4)实验数据测出后,首先应计算出的物质是O2,标准状况下的体积为112mL,物质的量为
0.005mol;结合化学方程式计算出SO2为
0.01mol,SO3为
0.005mol考点考查化学实验方案的分析、评价
12.【答案】
(1)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2分
(2)饱和碳酸钠溶液(1分)
(3)先加入一定量的乙醇,然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡每空1分,共2分
(4)
①防止出现倒吸
②使冷凝效果更好
③导气(各1分,3分)
(5)除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇,有利于闻到乙酸乙酯的香味降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析出(1分)【解析】
(1)a是制取乙酸乙酯的,方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
(2)由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,所以要除杂,可选择饱和碳酸钠溶液
(3)由于浓硫酸稀释会放出大量的热,且其密度大于水的,所以先加入一定量的乙醇,然后边振荡边缓慢的加入浓硫酸并不断振荡
(4)乙醇和乙酸都是和水互溶的,所以为防止出现倒吸,不能插入溶液中乙装置中球形干燥管除了可以防止倒吸以外,还可以使冷凝效果更好,同时兼起导气作用
(5)碳酸钠的主要作用是除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇,有利于闻到乙酸乙酯的香味降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层析出。