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文本内容:
2019-2020年高三第二次月考化学
(2)注意事项
1.本试卷满分100分,考试时间100分钟
2.本试卷分为试卷I和试卷II两部分,试卷I为选择题,共48分试卷II为非选择题,共52分
3.可能用到的相对原子质量为C12N:14O16H:1K:39Mg:24Cu:64Al:27S32Cl:
35.5第I卷(共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中,错误的是A.今夏我国很多地区出现严重的旱情,缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤主要成分是高纯度的单质硅2.下列关于环境问题的说法正确的是A.燃煤中加入适量石灰石,可减少废气中的SO2B.提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C.pH在
5.6~
7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致污水污染3.将SO2气体通入下列溶液中,一定不会生成沉淀的是A.饱和石灰水B.BaCl2溶液C.漂白粉溶液D.Ba(NO3)2溶液4.下列叙述正确的是()A含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.失电子多的还原剂,还原性强D.得电子能力强的物质,氧化性强5.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是
①amol
②bmol
③a/3mol
④b/3mol
⑤0mol
⑥4a-bmolA.
①③④⑤⑥B.
①②③④⑤C.
①④⑤⑥D.
①④⑤6.下列各主族的元素中,没有同素异形体的是A.ⅣAB.ⅤAC.ⅥAD.ⅦA7.下列说法中正确的是A.Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1∶1B.石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比1∶1C.等物质的量3H216O与2H217O分子中的质子个数比为1∶1D.Na2CO3溶液中Na+与CO32—离子数目比为2∶18.下列离子方程式正确的是A.若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中,其离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B.用稀HNO3溶解FeS固体FeS+2H+Fe2++H2S↑C.在水玻璃溶液中通入过量CO2+2H2O+2CO2H2SiO3↓+D.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO9.加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.K+、I-、、B.、Fe2+、Cl-、C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、、Cl-、10.下列说法正确的是A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒11.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl
3、FeCl
3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl
3、FeCl
3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al12.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.标准状况下,1molSO3体积约为
22.4LB.
1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为NA13.将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中,若反应中HNO3被还原产生
4.48L(标准状况,下同)NO2气体和
0.336LN2O4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为
8.51g,则合金的质量为A.
2.7gB.
4.6gC.
8.2gD.无法计算14.下列试验中,所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选
④B.用CC14提取碘水中的碘,选
③C.用FeC12溶液吸收C12选
⑤D.粗盐提纯,选
①和
②15.化学与数学有密切的联系,将某些化学知识用数轴表示,可以得到直观形象、简明易记的良好效果下列用数轴表示的化学知识中错误的是A.铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C.分散系的分类D.CO2通入澄清石灰水中反应的产物16.将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后,无明显现象;若加稀硫酸,则立即出现黄色沉淀,并有能使品红褪色的气体产生,则a与b的比值为A.大于2B.小于2C.等于2D.大于1/2第Ⅱ卷非选择题(共52分)17.(8分)近年来,我国储氢纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯其反应的化学方程式为C+K2Cr2O7+H2SO4稀CO2↑+K2SO4+Cr2SO43+.
(1)完成并配平上述反应的化学方程式
(2)此反应的氧化剂是,氧化产物是
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质,则转移电子的数目为18.(12分)物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H,其中C、H为常见金属,且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去)试回答
(1)写出C、D和H的化学式 C ;D ;H
(2)写出反应
①②③的化学方程式
①
②
③ 19.12分铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO
2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下
(1)沉淀A、B的成分分别是、;
(2)步骤
②中的试剂a是;
(3)试写出步骤
③中发生反应的离子方式;
(4)在实验室模拟上述实验过程中,需要用到一定浓度的盐酸溶液在配制250mL该盐酸溶液时,某同学转移溶液的操作如图所示,图中的主要错误是
①;
②
20.(10分)某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)已知常温下,CO能使一些化合物中的金属离子被还原例如PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在请回答下列问题
(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是,为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处应选用的装置是(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)若要制取干燥、纯净的CO2气体,装置B中应盛放的试剂是溶液,装置C中应盛放的试剂是
(2)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下
①、
②两种不同情况,请分析并回答问题
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是21.(10分)氨和联氨N2H4是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用根据题意完成下列计算
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为
43.0,其中氮原子的质量分数为
0.977,计算确定该氢化物的分子式该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气
4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为L
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成
72.0kg水,计算推进剂中联氨的质量
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2ONO与NO2混合气体180mol被
8.90×103g氨水(质量分数
0.300完全吸收,产生156mol氮气吸收后氨水密度为
0.980g/cm3计算
①该混合气体中NO与NO2的体积比
②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)
(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CONH22尿素在一定条件下会失去氨而缩合,如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物已知常压下120molCONH22在熔融状态发生缩合反应,失去80molNH3,生成二聚物C2H5N3O2和三聚物测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为
0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比高三年级第二次月考化学答卷
一、选择题每小题只有一个选项符合题意每小题3分,共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案
二、填空题共52分)17.(8分)
(1)完成并配平上述反应的化学方程式C+K2Cr2O7+H2SO4稀CO2↑+K2SO4+Cr2SO43+.
(2),
(3)(填选项编号)
(4)18.12分
(1) C ;D ;H
(2)写出反应
①②③的化学方程式
①
②
③ 19.(12分)
(1)、;
(2);
(3);
(4)
①;
②
20.(10分)
(1),
(2)
①②
21、(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)高三化学答案一.选择题答案(每小题3分,共48分)12345678DABDADCC910111213141516DCCCBADD17.8分
13、
2、
8、
3、
2、
2、8H2O(2分)
(2)K2Cr2O71分CO21分3A2分
46.02ⅹ10232分
18.12分
(1)FeNOMg
(2)
①C+4HNO3浓CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3FeNO32+4HNO3(稀)=3FeNO33+NO↑+2H2O
③2Mg+CO22MgO+C19.(10分)
(1)SiO2FeOH32分
(2)NaOH溶液(2分)
(3)CO2+OH-=HCO-3CO2+2H2O+AlO2--=Al(OH)3↓+HCO-3(4分)
(4)
①未用玻璃棒引流;
②未采用250mL容量瓶(2分)
20.(10分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分);Ⅲ(2分)饱和NaHCO3(1分)浓H2SO4(1分)
(2)
①4Na+3CO22Na2CO3+C(2分)
②2Na+2CO2Na2CO3+CO(2分)21.
(12)(每空2分)
(1)HN
34.48
(2)64kg
(3)
912.4molL
(4)311姓名班级学号。