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2019-2020年高三第二次月考化学试题含答案xx.107.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,
5.6LCCl4含有的分子数为
0.25NAB.标准状况下,过氧化钠与水反应生成
22.4LO2,转移4NA个电子C.标准状况下,
22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.常温常压下,
53.0gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA8.下列离子方程式中正确的是A.硫化亚铁放入稀硝酸中S2-+2H+=H2S↑B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+H++H2O=AlOH3↓D.用小苏打治疗胃酸过多HCO3-+H+=CO2↑+H2O9.下列各组离子一定能在溶液中大量共存的是A.在含有大量Al3+的溶液中NH4+、Na+、Cl、OH——B.在cH+=
0.1mol/L的溶液中Na+、K+、I、NO3C.pH=12的溶液中Na+、K+、CO32-、ClD.在含大量HCO3-的溶液中K+、Al3+、SO42-、Cl10.海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有Br-,从海水中提取Br2涉及氧化还原反应B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能11.能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅 B.硫C.铜D.铁
12.两份体积相同的某植物营养液配方如下,有关两份营养液成分的说法,不正确的是成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
①
0.3mol
0.2mol
0.1mol—
②
0.1mol
0.3mol—
0.1molA.nK+相同B.nCl-相同C.nZn2+相同D.完全不同
22.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是A.上下移动
①中铜丝可控制SO2的量B.
③中石蕊溶液先变红后褪色C.
②中品红溶液褪色D.向反应后
①中的溶液中加BaCl2溶液,无沉淀生成
23.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+下列说法正确的是A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.该反应右边方框内的系数及产物是2H2O30.16分某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验时,将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题
(1)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞D,足够长时间后,C中观察到的现象是C中反应的离子方程式为
(2)若A为浓硝酸,B为铜片,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,旋开活塞D,圆底烧瓶中观察到的现象是,圆底烧瓶中反应的化学方程式为 ,若反应后测得C溶液中同时含有NaNO3和NaNO2两种盐,则C中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目
31、(16分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知
①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO
2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH回答下列问题1写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________;________________________________________________________________________2滤渣A的主要成分为______________________;滤渣A的用途是______________只写一种;实验室过滤时使用玻璃棒,其作用____________________________________3在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是________________________________________________________________________________________________4若将铝溶解,下列试剂中最好选用__________填编号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸
32.(16分)氯气及其氧化物ClO2都可用作日常生活中的消毒剂和漂白剂
(1)氯气可对饮用水消毒的原理是(用化学方程式表示)
(2)资料显示Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质
①在该实验中,甲部分的装置是(填字母);
②乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验现象是;
③丙装置中新生成的气体是(填化学式);
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是
(3)与Cl2相比,二氧化氯(ClO2)不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物
①市售的一种新型消毒剂含两种成分,分别是NaClO3和Na2C2O4两种成分在溶液中混合便产生ClO2,写出化学方程式
②在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法方法一2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O用方法_____填“一”或“二”制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是
33、(16分)某同学为了验证Fe3+是否能将H2SO3氧化成SO,他用50mL
0.1mol·L-1FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后,进行以下实验1检验吸收液中的SO____________________________________,证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO2请配平并完成上述反应中的化学方程式2FeCl3+SO2+________===________+H2SO4+______,反应中的氧化产物是________3吸收液中除了含有H+、Cl-、SO以外,对其它成分Fe3+、Fe2+、H2SO3的可能组合进行探究
①提出假设假设1溶液中存在Fe3+、Fe2+;假设2溶液中存在________
②设计方案,进行实验,验证假设请写出实验步骤以及预期现象和结论可不填满限选实验试剂和仪器试管、滴管、
0.1mol·L-1KMnO4溶液、
0.1mol·L-1KSCN溶液、品红稀溶液实验步骤预期现象和结论步骤1用试管取样品溶液2~3mL,并滴入______________若出现血红色,则假设1成立;若未出现血红色,则假设1不成立或假设2成立步骤2步骤3广州市第六十五中学第二次月考化学答案xx年10月题号7891011122223答案CDCABDBDCD30.(16分)
(1)有白色沉淀产生,试管内液面下降,导管内液面上升,(3分)Al3++3NH3·H2O==AlOH3↓+3NH4+(3分)
(2)铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,有红棕色气体产生(3分)Cu+4HNO3浓==CuNO32+2NO2↑+2H2O(3分)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O(4分)31.(16分)1Al2O3+2OH-===2AlO+H2OSiO2+2OH-===SiO+H2O2Fe2O
3、Na2Al2Si2O8 作炼铁的原料或作生产硅酸盐产品的原料 引流3经过足量氢氧化钠溶液的溶解,大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中,通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为AlOH34B 3216分
(1)Cl2和水反应生成次氯酸Cl2+H2OHClO+HClHClO起杀菌消毒作用(2分)
(2)
①c(2分)
②溶液由浅绿色变成黄色(3分)
③CO2(2分)
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即得分)(2分)3
①2NaClO3+Na2C2O42ClO2↑+2Na2CO3(3分)
②二(2分),方法二不会产生有毒的氯气(2分)
33、16分 1取少量样品溶液于试管中,先滴入足量的稀盐酸,再滴入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成22H2O 2FeCl2 2HCl H2SO43
①Fe2+、H2SO3
②实验步骤预期现象和结论步骤11~2滴
0.1mol·L-1KSCN溶液步骤2:另取2~3mL样品溶液于试管中,滴入1~2mL品红稀溶液若品红溶液红色褪去,则假设2成立;若品红溶液不褪色,则假设2不成立或假设1成立单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClABCD。