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2019-2020年高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题
(一)含答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分其中第Ⅱ卷第33~40题为选考题,其它题为必考题考生作答时,将答案写在答题卡上,在本试卷上答题无效第Ⅰ卷共126分可能用到的相对原子质量(原子量)H-1C-12N-14O-16Na-11Ca-40S-32Cl-
35.5P-31Fe-56Cu-64
一、选择题每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
7.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是A.化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化,但两者的作用原理不相同C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类的营养物质8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB.
0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为
0.1NAC.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个D.分子数目为
0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为
0.3NA9.下列说法正确的是A.C8H10含苯环的烃同分异构体有3种B.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物,其单体是乙烯C.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物是同系物10.下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A.测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B.向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C.取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性
11.下列说法正确的是
①NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
②浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO
3、NaHCO3混合溶液2c(Na+)=3
③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
④已知Ksp(AgCl)=
1.8xl0-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=
2.0×l0-12,则Ag2CrO4的溶解度小于AgClA.
①④B.
②③C.
①③D.
②④
12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是A A.原子最外层电子数由多到少的顺序Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序X、Y、W
13.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示下列说法不正确的是DA.X是电源的负极 B.阴极的反应式是H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2- C.总反应可表示为H2O+CO2=H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答
26.(14分)丁烷催化裂解可按两种方式进行C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6,某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验如图所示 如图连接好装置后,需进行的实验操作有
①给D、G装置加热;
②检查整套装置的气密性;
③排出装置中的空气等……注CuO能将烃氧化成CO2和H2O;G后面装置已省略Al2O3是烷烃裂解催化剂
(1)这三步操作的先后顺序依次是
(2)简要说明排空气的方法
(3)B装置所起的作用是
(4)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
(5)若对E装置中的混和物再按以下流程实验
①分离操作I、II的方法是I ,II
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)
(6)假定丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应,该实验要测定的数据有
①E和F装置的总质量反应前后的变化量;
②
27.(15分)利用酸解法制钛白粉产生的废液,生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如图已知TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42-.请回答
(1)步骤
①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______.
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O,写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式______.
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______.
(4)用平衡移动的原理解释步骤
⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______.
(5)步骤
④的离子方程式是______.
(6)步骤
⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及______.
(7)为测定步骤
②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成
100.00mL溶液,取出
20.00mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应).若消耗
0.1000mol•L-1 KMnO4溶液
20.00mL,所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为______(用a表示)
28.(14分)右图是去年南昌空气质量各项数据在全国的排名1下列有关PM
2.5的说法错误的是 ________ .A.使用口罩防止人体吸入PM
2.5类似于化学操作中的渗析B.PM
2.5的颗粒大小与分子大小差不多 C.PM
2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一 D.点燃烟花爆竹会产生PM
2.5.
(2)为消除NOx对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体已知4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H=-
905.48kJ·mol-1N2g+O2g2NOg△H=+
180.50kJ·mol-1
①下列表示NH3g与NOg在一定条件下反应,生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是___________填字母
②左下图是反应4NH3g+6NOg5N2g+6H2Og过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量可能是_________,原因是_________
(3)右上图电解装置可将雾霾中的SO
2、NO转化为NH42SO4,
①阴极的电极反应式是
②物质A是______填化学式,理由是_____________________(用化学方程式表示)化学参考答案
7.B
8.B
9.D
10.D
11.C
12.A
13.D
26.(14分)
(1)
②③①(2分)
(2)打开开关K使丁烷气体流经各装置(2分)
(3)通过观察气泡,调节开关K,控制气流(2分)
(4)CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu(2分)
(5)
①分液(1分)蒸馏(1分)
②SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-(2分)
(6)G装置中固体质量反应前后的变化量△(2分)
27.(15分)
(1)过滤(1分)
(2)TiOSO4+(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4(2分)
(3)14(2分)
(4)FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动,使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液(3分)
(5)Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
(6)防止Fe2+被氧化;(2分)
(7)
13.9/a3分)
28.(14分)
(1)AB(2分)
(2)
①a(3分)
②温度或者压强,升高温度或者增大压强平衡都会逆向移动,使氨气的百分含量增大(3分)
(3)
①NO+5e-+6H+=NH4++H2O(3分)
②H2SO4,(1分)5SO2+2NO+8H2ONH42SO4+4H2SO4(3分)
36.(15分)(除标记外每空2分,共15分)
(1)1290
(2)3,6,6,1,5,6(有错计0分,“1”未写本次不扣分)
(3)
1.50(或
1.5)
(4)SO42-、NH4+、Na+(少一个扣1分,有错计0分)洗涤、低温干燥(各1分)
(5)0(1分)7g
37.(15分)11s22s22p4 2同素异形体3sp3 sp2 甲醇分子间存在氢键,而丙烯分子间只有范德华力4分子 范德华力、共价键58 =38.【答案】15分,1-6问每空2分
(1)氧化反应
(2)羧基
(3)
(4)(写“→”不扣分)
(5)c
(6)
(7)5(3分)。