还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物复习教案
一、教学目标知识与技能
1、掌握金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的化学性质
2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观
1、培养学生分析、归纳、综合的能力
2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力
二、教学重难点重点金属单质(Na、Mg、Al、Fe)及其化合物的化学性质难点化合物之间的相互转化关系及应用
三、教学过程[板书]
一、本章知识结构梳理
(一)金属的通用性[讲]金属的物理通用性有金属光泽、有延展性、导电、导热但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大,这也是金属单质的一大特点金属的化学性质是具有还原性,主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应金属的还原性有很大差别,其还原性强弱与金属原子的结构密切相关,一般说来,金属原子的半径越大,最外层电子越少,金属的还原性越强[讲]金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱,可以判断金属失电子的难易;可以判断金属离子得到电子的能力[投影小结]由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au与非金属反应Cl2都能直接化合,变价金属一般生成高价金属氯化物不反应S与硫蒸气直接化合,变价金属生成低价金属化合物不反应O2常温下易氧化,点燃生成过氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应不反应与反应生成盐的氢气不反应不反应与氧化性酸反应不生成氢气,铁、铝钝化产生NO
2、NO、SO2不反应与盐溶液的反应与水反应,不与盐反应,碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应碱的稳定性受热不分解加热分解常温分解自然界存在化合态化合态游离态冶炼方法电解法电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物热还原法热分解或其它方法[板书]
(二)钠及钠的化合物
1、钠的性质 [投影总结]
(1)钠的物理性质银白色、质软、比水轻、熔点低
(2)钠的化学性质与非金属反应2Na+Cl22NaCl白烟 2Na+S==Na2S与O2反应缓慢氧化4Na+O2==2Na2O白色固体剧烈燃烧2Na+O2==Na2O2淡黄色固体与H2O反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH―+H2↑与酸反应2Na+2H+==2Na++H2↑与盐溶液反应先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应2Na+2H2O+CuSO4==CuOH2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2FeOH3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐4Na+TiCl44NaCl+Ti[板书]
2、钠的氧化物氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2化合价O-2O-1颜色、状态白色固体淡黄色粉末化学性质O22Na2O+O2==Na2O2---CO2Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑H2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑SO2Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2+SO2==Na2SO4类别碱性氧化物过氧化物[投影总结][板书]
3、碱------氢氧化钠[讲]NaOH,白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱,火碱一元强碱,具有碱的通性,即能与酸反应生成盐和水,例NaOH+HCl==NaCl+H2O能与酸性氧化物反应生成盐和水,例2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O能与某些盐发生复分解反应,例2NaOH+CuCl2==CuOH2↓+2NaCl[板书]
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠[投影总结]物质Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打颜色、状态白色固体白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比较:Na2CO3NaHCO3溶液与酚酞变红变红颜色深浅比较:Na2CO3NaHCO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑反应速率NaHCO3Na2CO3与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClCO32―+Ca2+==CaCO3↓-------与澄清石灰水Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOHCO32―+Ca2+==CaCO3↓NaHCO3+CaOH2==NaOH+CaCO3↓+H2OHCO3―+OH―+Ca2+==CaCO3↓+H2O或NaHCO3+CaOH2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O2HCO3―+2OH―+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32―与氢氧化钠溶液-----NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2OOH―+HCO3―==CO32―+H2O热稳定性稳定2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3NaHCO3Na2CO3:NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2OOH―+HCO3―==CO32―+H2O2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑[板书]三铝的化合物------氧化物与氢氧化物[投影总结]物质氧化铝氢氧化铝化学式Al2O3AlOH3俗名刚玉------物理性质白色粉末,不溶于水,熔点高,自然界中为无色晶体白色固体,不深于水化学性质与酸反应Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2OAl2O3+6H+==Al3++3H2OAlOH3+3HCl==AlCl3+3H2OAlOH3+3H+==Al3++3H2O与碱反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH―=2AlO2―+H2OAlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlOH3+OH―=AlO2―+2H2O相互转化----2AlOH3Al2O3+3H2O[板书]四铁的化合物
1、铁的氧化物[投影总结]FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名---铁红磁性氧化铁水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定,在空气里加热迅速被氧化,稳定稳定氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2OFeO+2H+==Fe2++H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O[板书]
2、铁的氢氧化物及Fe2+与Fe3+的转化[投影总结]二价铁三价铁化学式FeCl2FeCl3名称氯化亚铁氯化铁溶液颜色浅绿色黄色与氢氧化钠现象产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色FeCl2+2NaOH==FeOH2↓+2NaCl4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3现象产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3++3SCN-==FeSCN3氧化(还原性)主要表现还原性,举例2FeCl2+Cl2==2FeCl3表现氧化性,举例2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl32FeCl2+Cl2==2FeCl3FeCl3FeCl22FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式FeOH2FeOH3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应FeOH2+2HCl==FeCl2+2H2OFeOH2+2H+==Fe2++2H2OFeOH3+3HCl==FeCl3+3H2OFeOH3+3H+==Fe3++3H2O氢氧化亚铁露置空气中4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3[板书]
3、铁三角[投影总结][板书]
二、本章典型题剖析
1、滴加顺序不同,实验现象不同[投影总结]
(1)稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,开始时无气体产生,达到一定量后才有气泡冒出,由少到多的过程中依次发生下列反应Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出,由少到多只发生下列反应2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O2稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为Al3++3OH―==AlOH3↓AlOH3+OH―==AlO2―+2H2O现象白色沉淀逐渐增多,继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解,直至完全消失向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为Al3++4OH―==AlO2―+2H2OAl3++3AlO2―+6H2O==4AlOH3↓现象开始时无沉淀,接着产生沉淀,继续滴加AlCl3溶液,沉淀量不变3稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液,直至过量时发生的反应依次为4H++AlO2―==Al3++2H2OAl3++3AlO2―+6H2O==4AlOH3↓现象开始无沉淀,接着产生白色沉淀,逐渐增多至达到最大值,继续加入NaAlO2溶液,沉淀量不变向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为AlO2―+H++H2O==AlOH3↓AlOH3+3H+==Al3++3H2O现象白色沉淀逐渐增多至最大值,继续加盐酸,沉淀逐渐减少,最后完全消失。