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2019-2020年人教版高中化学教案必修一4-3硫和氮的氧化物(第一课时)备课教师武士乐同组备课人汤本武项目内容课题第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(第一课时)修改与创新教学目标三维目标
(一)知识技能了解二氧化硫的物理性质;掌握二氧化硫的化学性质.
(二)过程与方法培养学生设计实验、动手实验、观察现象,并根据实验现象得出可能的规律的能力
(三)情感态度和价值观通过SO2的结构和价态,分析其可能有的性质,并设计实验来证明,激发学生学习化学的兴趣,探索新知识的欲望;使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论,再辩证地分析结论的适用范围教学重、难点教学重点、难点SO2的化学性质、可逆反应教学过程
(一)情景激思(教师用)【引入】1952年,英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件,5天内有4000多人死亡,两个月内又有8000多人死去祸首是燃煤排放的粉尘和二氧化硫二氧化硫虽然是一种严重的大气污染物,同时也是重要的化工原料,那么如何在保护我们的自身健康基础上合理利用二氧化硫,我们需要了解二氧化硫的性质【板书】第三节硫和氮的氧化物【强调】本课时的课标掌握二氧化硫的物理性质和化学性质,了解其用途及对环境的污染;通过二氧化硫与水的反应,了解可逆反应的概念和可逆反应的特点
(二)合作探究【投影】空气质量日报【SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色,实质相同吗【学生回答】【学生练习】将SO2分别通入下列溶液中,可观察到什么现象?表现了SO2的哪些性质?写出相关的化学方程式溶液实验现象SO2性质化学方程式石蕊试液溶液由紫色变为红色酸性氧化物SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3-澄清石灰水溶液变浑浊SO2过量后,溶液又变澄清同上CaOH2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=CaHSO32溴水橙色褪去还原性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr氢硫酸淡黄色沉淀氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O品红溶液红色褪去漂白性【讲解】3.二氧化硫的主要用途1制硫酸SSO2SO3H2SO42漂白纸浆、毛、丝、草帽等3杀菌消毒【思考交流】课本上二氧化硫与水反应的化学方程式与我们写的有何差别?为什么?【学生讨论并回答】【思考交流】那么可逆反应与普通的化学反应有何联系和区别?的代表什么含义?【学生讨论】【教师讲述】SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3,H2SO3很不稳定,易分解成SO2和H2O这两个反应是同时同条件下进行的,SO2和H2O是第一个反应的反应物,又是第二个反应的产物,H2SO3是第一个反应的产物,又是第二个反应的反应物如果我们把SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3反应叫正反应,H2SO3分解成SO2和H2O的反应就叫逆反应这样既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应表示用可逆号注意可逆反应强调在同时、同条件下不同的方向进行,这同时说明可逆反应不能向一方进行到底,即产物和反应物同时并存【板书】可逆反应【总结】既能向正反应方向进行的同时,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应表示用可逆号“”特点同时、同条件,不同方向,同时并存【引入】我们学习了二氧化硫的性质,那么三氧化硫的性质有什么异同呢【讲述】二氧化硫在适当温度并有催化剂存在的条件下,可以被氧气氧化成三氧化硫三氧化硫是一种酸性氧化物,它溶于水生成硫酸,工业上利用这一原理生产硫酸【板书】2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4【讲述】三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐【板书】SO3+CaO=CaSOSO3+CaOH2=CaSO+H2O【学生活动】阅读课本P91页资料卡片,了解硫化氢中毒【讲述】硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,是一种大气污染物板书设计第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1、物理性质
2、化学性质1酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性3氧化性,SO2+2H2S====3S↓+2H2O4SO2具较强的还原性3.二氧化硫的主要用途
二、可逆反应
三、三氧化硫教学反思。