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秘密★考试结束前【考试时间3月22日
9.00—11:30】2019-2020年高三第二次联考试题理综化学含答案命题学校遵义四中联考学校贵阳六中清华中学遵义四中凯里一中都匀一中都匀二中安顺一中毕节一中本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试时间150分钟,满分300分注意事项
1.答卷前,考生务必在答题卡上相应的位置准确填写自己的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在指定位置2.选择题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号非选择题用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-
35.5Ca-40Br-80Ag-108Fe-56第Ⅰ卷一.选择题本题共13题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目的要求的7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中,错误的是A.家中发生天然气泄漏,不能在室内用电话报警B.洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体C.双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D.明矾既可用于净水,又可杀菌消毒8.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NAB.标准状况下,
11.2LSO3所含的分子数为
0.5NAC.24g3H218O含有的中子数为12NAD.
0.1molO22-所含的电子数为
1.6NA9.下列离子方程式正确的是A.电解氯化镁溶液2Cl¯+2H2O═2OH¯+H2↑+Cl2↑B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClOC.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O10.下列各组离子一定能大量共存的是A.含大量Fe3+的溶液中NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-B.加入Al有H2生成的溶液中Na+、K+、Cl-、NO3-C.NaOH溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-D.NaHCO3溶液中K+、Al3+、Cl-、SO42-、11.25℃时,溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子,下列说法错误的是A.溶液只能是CH3COONa溶液B.溶液中的离子浓度可能是cCH3COO-cNa+cH+cOH-C.溶液中的离子浓度可能是cNa+cCH3COO-cOH-cH+D.溶液中的离子浓度可能是cNa+cOH-cCH3COO-cH+12.常温下,向100mL
0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入
0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计,则下列说法错误的是A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的cH+=1×10-amol·L-1B.在K点,水溶液中存在cM+=2cA-C.在N点,水溶液中存在cM++cH+=cA-+cOH-D.在K点,若此时溶液的pH=10,则cMOH+cM+=
0.01mol·L-113.某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水实验现象接通电源30s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色查阅资料物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜不稳定氯化亚铜颜色固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH下列说法错误的是A.反应结束后最终溶液呈碱性B.阴极上发生的电极反应为2H2O+2e¯═H2↑+2OH¯C.电解过程中氯离子移向阳极D.试管底部红色的固体具有还原性第Ⅱ卷三.非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答
(1)必考题(共129分)
26.14分某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验夹持装置已略去1在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在________中,再加水稀释2组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____,____接____,____接____3烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________4往FeCl3溶液中通入足量SO2时,观察到的现象为_______________________5根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___________________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________________;
③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-该做法不合理,理由是_________________
27.15分某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺已知ZnOH2的性质与AlOH3相似所用试剂在下列试剂中选择1铁粉
②锌粉
③稀HNO3
④稀H2SO4
⑤稀HCl
⑥稀氨水
⑦NaOH溶液
⑧石灰水请回答下列问题1试剂
1、试剂
2、试剂3分别可以是________、________、________填编号2操作2是__________________、_____________________、___________________3操作3是__________________________________________________________4加过量CO2时发生反应的离子方程式____________________________________5在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
28.(14分)CO是水煤气的主要成份之一,是一种无色剧毒气体,根据信息完成下列各题Ⅰ、已知下列热化学方程式2Cs+O2g=2COg△H=-221kJ/molCs+O2g=CO2g△H=-393kJ/mol24g单质碳在不足量的O2中燃烧时,生成等物质的量的CO和CO2气体,则和24g单质碳完全燃烧生成CO2相比较,损失热量_________kJⅡ、850℃时,在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O,发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g当CO的转化率达60%时,反应达平衡
(1)850℃时,该反应的平衡常数为_________
(2)该条件下,将CO和H2O都改为投入2mol,达平衡时,H2的浓度为_________mol/L,下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________A.CO和H2O蒸气的浓度之比不再随时间改变B.气体的密度不再随时间改变C.CO和CO2的浓度之比不再随时间改变D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变Ⅲ、为防止CO使人中毒,一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇 氧化钠,其中O2-可以在固体NASICON中自由移动,则
(1)该原电池中通入CO的电极为_________极 该电极的电极反应式为____________________________________
(2)通空气一极的电极反应式为____________________________________
(二)选考题共45分,请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物体中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑,注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答案区域制定位置答题,如果多做,则每学科按所做的第一题计分
36.15化学与技术侯氏制碱法的生产流程可表示如下,请回答下列问题1沉淀池中加入或通入有关物质的顺序为_____________→___________→___________2写出上述流程中X、Y的化学式X____________Y___________3写出沉淀池中发生的化学反应方程式__________________________________________4侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为____________、______________5从沉淀池中取出沉淀的操作是___________,为了进一步提纯NaHCO3晶体,可采用_________________法6若在煅烧炉中燃烧的时间较短,NaHCO3将化解不完全现若取
10.5gNaHCO3固体,加热一定时间后,剩余固体的质量为
7.1g,如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中,充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为___________mol/L溶液体积变化忽略不计
37.15分化学——选修3物质结构与性质Ⅰ.已知砷化镓的晶胞结构如图所示请回答下列问题
(1)下列说法正确的是__________(填序号)A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同B.第一电离能AsGaC.电负性AsGaD.原子半径AsGa
(2)砷化镓可由CH33Ga和AsH3在700℃下反应制得,反应的方程式为_____________________________________________
(3)AsH3空间形状为___________;已知CH33Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为____________;Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,大量用于电气工业
(4)请解释金属铜能导电的原因,Cu2+的核外电子排布式为________________
(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[CuNH34]SO4晶体晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有和
38.(15分)有机化学已知
①C7H10O4是六元环化合物,
②一个碳原子上连两个羟基不稳定,要脱水生成-C-,有下列合成路线请回答下列问题1反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________2C2H4O3分子中所含官能团的名称____________________________3写出B的结构简式_____________________C的结构简式__________________________4C2H2Cl4→A的化学方程式_____________________________________________________5C5H12O2→C5H10O2的化学方程式_______________________________________6C5H10O2的同分异构体中,属于酯类的同分异构体有______种化学参考答案
7、D;
8、A;
9、D;
10、C;
11、A;
12、B;
13、A
26、(每空2分,共14分)1浓盐酸 2decbf 3使气体充分吸收;防止溶液倒吸4溶液由棕黄色变为浅绿色5
①2Fe3++SO2+2H2O===SO+4H++2Fe2+
②取少量反应后的溶液于试管中,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再滴加过量新制的氯水或H2O2溶液等,溶液变红
③硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验
27、(15分)1
②、
④⑤、
⑦(各1分)2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(各2分,共6分)3在HCl气流中加热(2分)4ZnO22-+2CO2+2H2O=ZnOH2↓+2HCO3-(2分)5电解法、还原剂法(各1分) (合理答案可给分)
28、(每空2分,共14分)Ⅰ
282.5Ⅱ
(1)1
(2)
0.
1、cⅢ1负、CO–2e-+O2-=CO22O2+4e-=2O2-
36、[
(3)小问和
(6)小问各3分外,其余每空1分,共15分]1饱和食盐水、NH
3、CO22CO
2、NH4Cl3NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓4CO
2、NaCl5过滤、重结晶
(6)
0.375mol/L
37、(15分)
(1)BC(2分)
(2)CH33Ga+AsH3 GaAs+3CH4(3分)
(3)三角锥(2分)sp2(2分)
(4)铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动(2分)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9(2分)
(5)离子键(1分)配位键(1分)
38、[
(1)、
(2)小问每空1分,
(6)3分,其余每空2分,莁15分]
(1)加成反应、取代反应
(2)羟基、羧基
(3) [CH2-C]n、H[O-CC]nOH
(4)CH2Cl-CCl3+5NaOHHOCH2-COONa+4NaCl+2H2O
(5)2CH3-CH2-C-CH2OH+O22CH3-CH2-C-CHO+2H2O
(6)9废液固体固体溶液溶液MgOH2Cu溶液MgCl2•6H2OMgCl2Mg溶液溶液ZnOZn试剂1操作1试剂2试剂3CO2操作2操作3方法1方法2多孔电极a多孔电极bZASICON传感器CO空气沉淀池合成氨厂NH3煅烧炉Na2CO3母液NH3CO2饱和食盐水X食盐细粉Y冷却至10℃以下,过滤循环Ⅱ循环Ⅰ△反应2OC5H10Br2/CCl4C5H10Br2足量O21CuOH2/△2H+C5H10O2C5H12O2Cu△浓H2SO4C2H2Cl4AC2H4O3NaOH/H2O△H+△C5H10O3C7H10O4B加聚产物(缩聚产物)C一定条件一定条件反应1NaOH/H2O700℃C2H5CH3CH3C2H5OH2OOHCH3Cu△OHCH3。