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2019-2020年高三第二次调研考试化学试题含解析7.下列说法正确的是A.甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B.料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C.聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料D.PM
2.5(微粒直径约为
2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶【答案】BA、石油常压分馏的产物液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油减压分馏过程和产物重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青不能得到甲烷、乙烯、苯等B、淀粉的用途很多,可用来制料酒和食醋等C、有机玻璃是一种高分子透明材料,其化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯,英文简称PMMA,是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的;光导纤维的成份是二氧化硅,不是有机高分子材料D、气溶胶属于胶体,微粒直径应该在10-7m--10-9m之间【考点】常见物持的相关内容8.下列实验正确的是A.用量筒量取
15.50mL
0.100mol·L-1盐酸B.用无水酒精萃取碘水中的碘C.用过量浓氨水洗涤试管内的银镜D.做H2还原CuO实验时,要先通氢气,验纯后再加热【答案】DA、量筒无法量取到小数点后2位B、萃取剂的要求是两种溶剂互不相溶、溶质在两种溶剂的溶解度不同;无水酒精与水互溶,不符合作萃取剂的要求C、银镜的成份是银单质,与浓氨水不反应,应用稀硝酸除去D、正确,先通氢气是为了排空气,防止生成的铜单质再次被氧化【考点】实验基本操作的相关内容9.下列说法正确的是A.Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂B.常温下铝箔放在浓HNO3中,生成H2C.水蒸气通过炽热的铁,生成FeOH3和H2D.用新制CuOH2检查尿糖,CuOH2是还原剂【答案】AA、过氧化钠在常温下与水或二氧化碳反应都放出氧气B、常温下铝与浓HNO3发生钝化,不会生成H2C、3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2D、CH2OHCHOH4CHO+2CuOH2→CH2OHCHOH4COOH+Cu2O↓+2H2O(反应需加热),其中新制CuOH2作氧化剂【考点】生活中常见的重要物质的性质的相关内容10.下列离子在溶液中能大量共存的一组是A.Fe3+、H+、ClO-、SO32-B.K+、Al3+、Cl-、CO32-C.Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-【答案】DA、离子能发生氧化还原反应B、Al3+、CO32-发生双水解,生成氢氧化铝与二氧化碳C、HCO3-、OH-反应生成水和碳酸根D、正确【考点】溶液中离子共存的相关内容11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,
4.4gCO2和
4.4gN2O的原子总数都是
0.3NAB.次氯酸光照分解产生
22.4mL气体(标准状况下),转移电子数为
0.002NAC.常温下,
4.6g乙醇含有C-H键总数为
0.6NAD.
0.2mol·L-1FeCl3溶液中含有Cl-总数为
0.6NA【答案】AA、正确B、2HClO=2HCl+O2-------4e-
22.4L4NA
22.4mLX解得X=
0.004NAC、一个乙醇分子中含有三条C-H键,故
4.6g即
0.1mol乙醇含有C-H键总数为
0.3NAD、溶液体积未知,无法确定微粒数目【考点】物质的量的相关内容12.下列说法不正确的是A.用排水法收集NO可以除去其中少量的NO2B.工业氨氧化法制HNO3,每一步都涉及氧化还原反应C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD.向含硫燃煤中添加适量CaO可以减少SO2的排放【答案】CA、正确,3NO2+H2O=2HNO3+NOB、工业氨氧化法制HNO34NH3+5O2===4NO+6H20条件加热、用Pt催化;2NO+O2===2NO2;3NO2+2H2O===4HNO3+NO,每一步都涉及氧化还原反应C、错误,氯气也和氢氧化钠反应,应用饱和食盐水D、正确,这是煤的因硫过程【考点】几种物质的重要性质22.下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是A.X和R在同一周期B.原子半径W>R>XC.气态氢化物的稳定性Y>XD.X、Z形成的化合物中可能含有共价键【答案】CD由图象关系及周期律可判断,X、Y、Z、R、W分别为O、F、Na、S、Cl元素,O和S位于同族而不同周期,故A错;由位置关系可知,原子半径关系为SClO,B错;非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,故C正确;Na2O2中含有共价键,D正确【考点】元素推断及周期律的应用23.下列叙述正确的是A.相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各
20.0mL,需要
0.100mol·L-1NaOH都是
20.0mLB.
0.1mol·L-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(CO32-)都增大C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大D.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】BDA、pH=1的盐酸和醋酸,醋酸的浓度远大于盐酸的浓度,故醋酸需要的碱量多,错误B、Na2CO3中存在水解平衡,加入少量NaOH固体抑制了碳酸根的水解,故c(Na+)和c(CO32-)都增大,正确C、Ksp(AgCl)只与温度有关,与浓度无关D、CH3COO-与CH3COOH在溶液中相互转化,由于物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,则有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故正确【考点】溶液中离子浓度的大小比较,电离平衡等相关内容30.(16分)成环是有机合成的重要环节如反应
①化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成
(1)(Ⅰ)的分子式为,1mol(Ⅰ)最多能与molH2发生加成反应
(2)写出(Ⅳ)→A的化学方程式
(3)酸性条件下,化合物B能发生聚合反应,化学方程式为
(4)(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应
①的反应,生成含两个六元环的化合物的结构简式为___________(任写一种)
(5)下列物质与(Ⅴ)互为同分异构体的是(填序号)
①②③④【答案】说明;所有的化学方程式或结构简式写成一般结构简式或键线式同样得分;化学方程式没有注明反应条件或条件错误扣1分,化学式错误和不配平0分,下同
(1)C10H10O2(2分)4(2分)
(2)或(3分)
(3)3分
(4)(2分)
(5)
②④共4分,选对一个得2分,选错一个扣2分,直到扣完为止,不得负分
(1)找分子式时应注意氢原子的数目;分子中的碳碳双键与苯环均可以与氢气发生加成反应
(2)由条件可知,该反应是羟基的催化氧化
(3)B分子存在羟基和羧基,故可以发生缩聚反应
(4)该反应类似于
1、4加成原理
(5)V的分子式为C9H8O2,找出分子式相同的即可【考点】分子式的书写,重要官能团的化学性质,同分异构体,缩聚反应
31、(16分)
(1)N2g+3H2g2NH3g;△H=-
94.4kJ·mol-1恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示
①在1L容器中发生反应,前20min内,vNH3=,放出的热量为;
②25min时采取的措施是;
③时段Ⅲ条件下,反应的平衡常数表达式为(用具体数据表示)
(2)电厂烟气脱氮的主反应
①4NH3g+6NOg5N2g+6H2Og,副反应
②2NH3g+8NOg5N2Og+3H2Og;△H>0平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图请回答在400K~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是,导致这种规律的原因是(任答合理的一条原因)
(3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,则负极电极反应式为【答案】有效数字错误或无单位扣1分
(1)
①
0.050molL·min-1(2分)
47.2kJ(2分)
②将NH3从反应体系中分离出去(2分)
③(3分)2(随温度升高,N2的含量降低)(2分);主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移(2分)
(3)2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O(3分)1
①由图象可知,20min时氨气的生成量为
1.00mol/L,故VNH3=
1.00mol/L/20min=
0.050molL·min-1
②25min时,NH3的物质的量突然减少,而氢气、氮气的量不变,说明应是分离出NH3
③K=C2(NH3)/[C(N2)C3(H2)]=
(2)由图象可知,温度升高,N2的含量降低;可以从平衡移动角度分析
(3)原电池中负极是失电子的反应,由总方程式可知,NH3会失电子生成氮气,同时有氢氧根参与反应生成水,即为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O【考点】化学反应速率的计算、化学平衡常数的表达式、平衡移动的影响因素、原电池中电极反应的书写32.(17分)钒及化合物用途广泛工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿(FeOV2O5)碱熔法提取V2O5简要流程如下已知
①焙烧时可发生反应V2O5+Al2O3+2Na2CO32NaVO3+2NaAlO2+2CO2
②常温下物质的溶解度NaVO3~
21.2g/100g水;HVO3~
0.008g/100g水
(1)“浸出渣B”的主要成分是(写化学式)
(2)生产中,不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是
(3)“操作
①”包括、洗涤如果不洗涤,则产品中可能含有的金属阳离子是、下列装置(部分夹持仪器省去)可用在实验室进行“操作
②”的是(填序号)ABCD
(4)NaVO3用于原油的脱硫技术,由V2O5溶于NaOH溶液中制取,反应的离子方程式为
(5)V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁生产中加入CaO可节能减排有关反应如下2V2O5(l)+5Si(s)+5CaO(s)=4V(s)+5CaSiO3(s);△H1=-
2096.7kJ/mol已知CaSiO3(s)=CaO(s)+SiO2(s);△H2=+
92.5kJ/mol则2V2O5(l)+5Si(s)=4V(s)+5SiO2(s);△H3=【答案】
(1)Fe2O3或Fe3O4,或者Fe2O3和Fe3O4(2分)
(2)H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3,HVO3包裹在一些烧渣的表面,阻碍了反应的进行,从而降低了HVO3产率,且使产生的HVO3不纯另外,铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子,增加干扰离子,消耗硫酸,浪费资源(4分)
(3)过滤(2分)Na+、Al3+(2分)D(2分)4V2O5+2OH‑2VO3-+H2O(3分)(可以没有加热符号)
(5)-
1634.2kJ/mol(2分)
(1)焙烧是利用含少量Al2O3的钒铁矿(FeO⋅V2O5),Fe元素被氧化,生成Fe2O3或Fe3O4,结合反应
①可知,烧渣A的主要成分为NaVO
3、NaAlO
2、Fe2O3(或Fe3O4),加水NaVO
3、NaAlO2溶解,铁的氧化物不溶解,故浸出渣B为Fe2O3(或Fe3O4),
(2)由信息
②常温下物质的溶解度,可知H2SO4与NaVO3反应生成难溶的HVO3,HVO3包裹在一些烧渣的表面,阻碍了反应的进行,从而降低了HVO3产率,且使产生的HVO3不纯.另外,铁的氧化物会和硫酸反应生成铁离子,增加干扰离子,消耗硫酸,浪费资源.
(3)操作
①将固体与液体分离得到HVO3,应过滤,并洗涤附着的杂质;加入硫酸反应,偏铝酸钠与NaVO3与硫酸反应都生成硫酸钠,偏铝酸根会转化为铝离子,不洗涤,产品中可能含有的金属阳离子是Na+、Al3+;据此判断;操作
②是加热分解固体HVO3生成V2O5,应在坩埚内进行,故选D,
(4)已知
①、2V2O5(l)+5Si(s)+5CaO(s)=4V(s)+5CaSiO3(s);△H1=-
2096.7kJ/mol
②、CaSiO3(s)=CaO(s)+SiO2(s);△H2=+
92.5kJ/mol根据盖斯定律,
①+
②×5得2V2O5(l)+5Si(s)=4V(s)+5SiO2(s);故△H3=-
2096.7kJ/mol+
92.5kJ/mol×5=-
1634.2 kJ/mol,【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;用盖斯定律进行有关反应热的计算;物质的分离和提纯方法和基本操作33.(15分)铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成方案一用下列装置测定铁触媒的含铁量,确定其组成方案二用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成
(1)步骤
④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(2)因为通入Cl2不足量,“溶液B”中还含有会影响测定结果
(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告限选试剂
0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、
0.1moL·L-1KSCN溶液实验操作实验现象与结论
(4)“干燥管C”的作用是
(5)称取
15.2g铁触媒进行上述实验充分反应后,测得“干燥管B”增重
11.0g,则该铁触媒的化学式可表示为【答案】
(1)250mL容量瓶(2分)
(2)FeCl2或者FeSO4或者Fe2+2分
(3)预期现象和结论取适量溶液B于试管中,滴加2-3滴紫色石蕊试液,振荡,观察现象,放置一段时间后,在观察现象(2分)若溶液显红色后,红色有褪去,则溶液B中含Cl2(2分);若溶液不褪色,则溶液B不含有Cl2(2分)(加入品红稀溶液也得分)
(4)防止空气中的CO2和水蒸气进入B中(2分)
(5)Fe4O5或2FeO·Fe2O33分
(1)步骤
④为配制一定浓度的溶液,按实验时使用的先后顺序,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;
(2)由于铁触媒的主要成分是铁的氧化物,铁的氧化物都是碱性氧化物,可溶于足量稀硫酸,则溶液A的主要成分是硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸,氯气具有强氧化性,亚铁离子具有还原性,则通入氯气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子,若氯气不足,则溶液B中除硫酸铁外还有硫酸亚铁或氯化亚铁,亚铁离子的存在会影响滴定时消耗标准溶液的体积,影响测定结果;
(3)若通入氯气过量,则溶液中只含有铁离子,不含亚铁离子,铁离子对检验溶液中可能含有的氯气有干扰,因为它们都具有氧化性,都能使淀粉-KI溶液变蓝,因此不能选择淀粉-KI溶液检验氯气的存在与否,也不能选择酸性高锰酸钾溶液或KSCN溶液,因为它们与氯气相遇时无明显变化,只能根据氯气与水反应生成盐酸的酸性和次氯酸的强氧化性设计实验方案;方案一取适量溶液B于试管中,滴加2-3滴紫色石蕊试液,振荡,观察现象,放置一段时间后,再观察现象,若溶液显红色后,红色有褪去,则溶液B中含Cl2;若溶液不褪色,则溶液B不含有Cl2;方案二取适量溶液B于试管中,滴加2-3滴品红稀溶液,振荡,观察现象,若溶液褪色,则溶液B中含Cl2;若溶液不褪色,则溶液B不含有Cl2;
(4)干燥管B中碱石灰的目的是吸收CO与铁触媒反应生成的二氧化碳,干燥管C中碱石灰的目的是防止空气中的CO2和水蒸气进入B中,干扰铁触媒组成的测定实验;
(5)由于碱石灰与过量的CO不反应,只能吸收CO2,则干燥管B增加的质量就是A中反应生成的CO2的质量,由于CO2的相对分子质量为44,m/M=n,则nCO2=
11.0g÷44g/mol=
0.25mol;根据碳元素守恒可得关系式CO~CO2,则参加反应的nCO=nCO2=
0.25mol,由于n•M=m,则mCO=
0.25mol×28g/mol=
7.0g;由于mCO2—mCO=
11.0g—
7.0g=
4.0g,根据氧元素质量守恒可得,铁触媒中氧元素的质量为
4.0g;由于铁触媒的质量为
15.2g,则其中铁元素的质量为
15.2g—
4.0g=
11.2g;由于m/M=n,则nFe=
11.2g÷56g/mol=
0.20mol,则nO=
4.0g÷16g/mol=
0.25mol;铁触媒中铁、氧原子的物质的量之比为
0.20∶
0.25=4∶5,则铁触媒的化学式为Fe4O5或2FeO·Fe2O3【考点】考查化学实验方案的设计与评价,涉及配制一定体积溶液所用仪器、溶液B的主要成分、设计检验溶液B中是否含有氯气的方案、干燥管C中碱石灰的作用、铁触媒化学师的测定和计算等 XYZRW●●●●●●●●●●●原子序数02468最外层电子数CH2=C-C-OCH3CH3H3COOC△=OⅠ+CH2=CH-C=CH2CH3Ⅱ浓H2SO4△(Ⅰ)CH3-C-CH2-OHOHⅰBr2ⅱNaOH△O2/CuACH2=C-CH3(Ⅲ)(Ⅳ)O2B催化剂△浓H2SO4CH2=C-COOH(Ⅴ)△CH3OHCH2-CH-CHOHO-CH2CH3—COOHCH2=C-CHOOHCH3—CHOOHC—CH3-C-CHOOHCH3-C-CH2OH-OH+O222+2H2OCu△CH3-C-CHOOHCH3-C-CH2OH-OH+CuO+H2O+Cu△—O-C-CO—[]nCH3HO-C-COOHCH3nH++nH2O—O-C-CO—[]nCH3HOH或HO-C-COOHCH3nH++n-1H2OCH3CH3H3C或H3Ct/minH2N2NH
31.
501.
000.
500.
930.
380.
310.
750.
500.25c/mol·L-
125204045600.5mol·L-
120.75mol·L-13×
0.25mol·L-
10.5mol·L-
120.75mol·L-13×
0.25mol·L-1操作
①钒铁矿石烧渣A浸出液浸出渣B滤液HVO3V2O5稀H2SO4H2O焙烧操作
②Na2CO3空气铁触媒碱石灰COABC
④稀释至250mL
②通入足量Cl2
③加热煮沸
①足量稀硫酸
7.84g铁触媒溶液A溶液B
⑤用某种标准溶液滴定Fe3+浓度计算铁的含量取
25.00mL稀释后溶液。