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2019-2020年高三第二次阶段考试化学试题可能用到的相对原子量H-1C-12O-16N-14Mg-24Al-27Cu-64S-32Ba-137选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题选出一个最佳选项)1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是A.油脂发生皂化反应能生成甘油B.蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀C.实验室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等杂质D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应2.下列关于物质的性质与应用相对应的是A.氯气有毒,不可用作自来水的杀菌消毒B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C.硫粉具有还原性,可用于制造黑火药D.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具的供氧剂3.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是A.OH―+CO32―+2H+=HCO3―+H2O B.2OH―+CO32―+3H+=HCO3―+2H2OC.2OH―+CO32―+4H+=CO2↑+3H2O D.OH―+CO32―+3H+=CO2↑+2H2O4.NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述错误的是A.标准状况下,11.2L氦气中含有0.5NA原子B.标准状况下,0.1molCl2参加反应,转移的电子数目一定为0.2NAC.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是()图1图2图3图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置可以制备Fe(OH)2C.装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D.装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6.某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-,且pH=2欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子
①ClO-
②NH4+
③I-
④Fe2+
⑤AlO2-
⑥Cl-,其中不必检验就能排除的离子是A.
②③⑤⑥B.
①③④⑤C.
①④⑤⑥D.
①②③④7.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.
①②③④⑤B.只有
①④C.只有
②③D.只有
③④⑤8.已知
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;
②H2(g)+S(g)H2S(g)△H=-20.1kJ/mol下列判断一定正确的是A.由
①知,氢气的燃烧热为241.8kJB.由
①、
②知,2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-443.4kJ/molC.反应
②中的能量变化可用下图表示D.若反应
②中改用固态硫,则放热大于20.1kJ9.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液得到滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化10.满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A.6种B.7种C.8种D.9种11.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4molB.加入合金的质量可能为9.6gC.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L(以标准状况)12.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2;
②不能发生银镜反应;
③分子式为C12H20O2;
④它的同分异构体中可能有酚类;
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA.
②③④B.
①④⑤C.
①②③D.
②③⑤13.下列叙述的理由与结论因果关系正确的是选项理由结论A与盐酸反应时,相同物质的量的原子失去电子的数目AlNa还原性AlNaB室温时,相同物质的量浓度溶液的pH:AlCl3MgCl2碱性Mg(OH)2Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数H2SO4HClO4酸性H2SO4HClO4D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2非金属性SC14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属元素,且与R同周期下列叙述不正确的是A.离子半径大小Y2-M2-R3+B.Z与M组成的某种化合物能形成酸雨C.Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应15.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法正确的是A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY
2、W3X
4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4XYWZT16.有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验,以下推测不正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=1:1:2第Ⅱ卷(非选择题,共52分)17.(10分)A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示
(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式是_____________________________________;工业上冶炼A的化学反应方程式是____________________________________
(2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式是____________;1molC完全燃烧生成液态水时放出1300kJ的热量,则C完全燃烧的热化学方程式是_________________A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水,则B的化学式是_______________________18.(8分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下
(1)步骤
②中发生反应的离子方程式为______________________________________
(2)步骤
④中调节pH=6.0~6.5的目的是__________________________________
(3)步骤
⑤的操作为______________________________________________
(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下表所示pH8.08.0~9.69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为_________[25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12]19.(10分)已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为12,且含有18mol电子戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)请回答
(1)写出B单质的电子式__________写出丙的结构式_________________
(2)戊与强碱反应的离子方程式____________________________________________
(3)丁中所包含的化学键类型有_________________(填字母序号)a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键
(4)反应
②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为__________________________________
(5)一定条件下,A与TiO
2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为________________________________________________________20.(12分)某小组取一定质量的FeSO4固体,利用下图装置进行实验实验实验过程实验现象
①通入一段时间N2后,加热大试管A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中有无色液体
②用带有火星的木条靠近装置D的导管口,木条复燃
③充分反应,停止加热,冷却后,取A中固体,加盐酸固体溶解,溶液呈黄色
④将
③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知SO2熔点-72℃,沸点-10℃;SO3熔点16.8℃,沸点44.8℃
(1)实验
③反应的离子方程式是________
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有_________气体,依据是__________________________________________
(3)实验
④反应的离子方程式是_________________________
(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成你认为是否正确,原因是(用必要的文字或化学方程式解释)_________________________________________21.(12分)乙烯是重要的化工基础原料用乙烯合成光学树脂CR—39单体的过程如下已知i.CR—39单体的结构简式是ii.酯与醇有如下反应RCOOR+ROHRCOOR+ROH(R、R、R代表烃基)
(1)乙烯转化为A的反应类型是_________,B中官能团名称是____________
(2)在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子
①D的结构简式是_______________
②E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是_____________________
(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________
(4)F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3111,且能与NaHCO3反应
①K能发生消去反应,生成的有机物的结构简式是___________________
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是__________________________xx届山东省临沂市平邑一中高三第二次阶段考试化学试题参考答案
一、选择题题号12345678910111213141516答案BBCBBBDBCCADBCDB17.(10分)(每空2分)答案
(1)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(2)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)22C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2600kJ·mol-1Ca(HCO3)218.(8分)
(1)2NH4++MgOMg2++2NH3↑+H2O(2分)
(2)抑制Mg2+水解,以便得到更多更纯的产品(2分)
(3)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)
(4)蓝色(2分)19.(10分)(第一问每空1分,余下每空2分)
(1)略(每空一分),
(2)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(2分)
(3)bc(2分)
(4)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O(2分)
(5)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol(2分)20(12分)
(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(2分)
(2)SO2因为有Fe2O3生成,在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性,能被还原因此一定有SO2生成(4分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(4)不正确,因为分解有O2和SO2生成,在水溶液中发生反应2SO2+O2+2H2O2H2SO4,故无论分解反应是否有SO3生成,都会有此现象(2分)2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl21.(12分)(第一问每空1分,其余每空2分)
(1)加成反应羟基
(2)
①②
(3)
(4)
①CH2CHCOOH
②。