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2019-2020年高三第五次月考化学试卷含答案可能用到的相对原子质量N:
14、Fe:
56、Cu:
64、Cl:
35.
5、Mg:
24、Al:
27、S:
32、O:
16、Na:
23、H:
1、Br:
80、K:
39、Mn:
55、C、12
一、选择题(每小题均只有一个答案符合题意,每小题3分,共18小题,共计54分)
1、人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是()A.碘化银和干冰都可用于人工降雨B.含铅汽油,含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒D.食品加工、消毒、防腐可使用福尔马林
2、掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是()A.乙烯的结构式CH2=CH2B.苯的分子模型C.NH4Cl的电子式为D.氟原子结构示意图
3、下列分离或提纯物质的方法正确的是 A.用分液漏斗分离苯和四氯化碳混合物B.用加热的方法提纯含有少量碳酸钠的碳酸氢钠固体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
4、在某无色透明的酸性溶液中,能大量存在的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl
5、下列离子方程式书写正确的是()A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.将氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.铝片与氢氧化钠溶液反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑D.金属铝溶于盐酸中Al+2H+=Al3++H2↑
6、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是A.
2.4g金属镁所含电子数目为
0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NAC.17gNH3 所含氢原子数目为4NAD.18g水所含分子数目为NA
7、下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是 A.F
2、K、HClB.Cl
2、Al、H2C.NO
2、Na、Br2D.O
2、SO
2、H2O
8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是 A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物都具有漂白性
9、自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是 A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.AlCl
310、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低B.卤素阴离子的还原性逐渐增强C.气态氢化物的沸点逐渐升高D.单质氧化性逐渐增强
11、与氢气完全加成后,不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是()A.CH33C—CH=CH2B.CH2=CCH2CH3CCH33C.HC≡CCHCH3CCH33D.CH33CCCH3=CHCH
312、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2,那么包括A在内,属于芳香族化合物的同分异构体的数目为()A.5种B.4种C.3种D.2种
13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为
1.00mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,有气体放出,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是( )A.
11.2gB.
5.6gC.
2.8gD.
1.4g
14、某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积x轴和生成沉淀量y轴之间的函数关系,可用下图表示,则下列图中正确的是( )
15、某有机物的结构简式为,下列说法不正确的是()A.该物质可以被氧化B.该物质既可发生水解反应又可发生消去反应C.该物质属于烃的衍生物D.1mol该物质最多可以和2mol的NaOH反应
16、下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是()选项操作现象结论A在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀,再加入浓硫酸,迅速搅拌蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的物质,并且生成气体只体现了浓硫酸的脱水性B淀粉和稀硫酸混合共热后,再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后,用足量稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应
17、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C
123.36L,C12全部被还原,测得溶液中cBr-=cC1-,则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A.
0.75mol/LB.
1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
18、羟胺(H2NOH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原现用25ml
0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2SO43溶液煮沸条件反应,生成的Fe2+恰好与
24.50mL,
0.02mol/L的酸性KMnO4作用FeSO4+KMnO4+H2SO4===Fe2SO43+K2SO4+MnSO4+H2O则在上述反应中,羟胺的氧化产物是A.N2B.N2OC.NOD.NO2
二、非选择题(本题共4个小题,19小题11分,20小题10分,21小题10分,22小题15分,共计46分)
19、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题⑴写出A中发生反应的化学方程式⑵装置B中盛放的试剂为⑶装置D和E中出现的不同现象说明的问题是⑷装置F的作用是⑸乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在之间(填装置字母序号),装置中应放入(填写试剂或用品名称)
20、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分⑴根据元素周期律,请你预测,H3AsO
4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4________H3PO4(填“>”、“<”或“=”).⑵根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第________族.⑶元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为____________________.⑷周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为( )A.硫B.砷C.硒D.硅⑸羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.用电子式表示羰基硫分子的形成过程______________________________.
21、钛铁矿的主要成分为FeTiO3可表示为FeO·TiO2,含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4的工艺流程如下图所示已知FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl+2H2O1滤渣A的成分是________2滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式为________________________________________________________________________3反应
②中固体TiO2转化成NH42Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是________________________________________________________________________4反应
③的化学方程式为____________________________________________5由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________
22、芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到,OPA是一种重要的有机化工中间体A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示回答下列问题1A的化学名称是________2由A生成B的反应类型是________3写出C所有可能的结构简式________4D邻苯二甲酸二乙酯是一种增塑剂请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D用化学式表示其合成路线________________(合成路线可以参照第5提示的方式来表达)5OPA的化学名称是________;OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为________,该反应的化学方程式为________6芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式________________________________________________________________________岳阳县一中湘阴县一中高三月考联考试卷化学(答案)
1、D、
2、B、
3、D、
4、C、
5、B、
6、D、
7、A、
8、B、
9、B、
10、B、
11、A、
12、A、
13、C、
14、B、
15、D、
16、C、
17、C、
18、B
19、
(1)4HCl浓十Mn02MnCl2+C12↑+2H2O;(2分)
(2)无水硫酸铜(其它合理答案也给分);(1分)
(3)氯气无漂白性,次氯酸有漂白性;(2分)⑷吸收氯气;(2分)⑸FG;(2分)湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)(2分)
20、
(1)< (2分)
(2)ⅣA(2分)
(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH(2分)
(4)C(2分)
(5)(2分)
21、1SiO2(2分)2TiOCl+H2OTiO2↓+2H++4Cl-(2分)3温度过高时,反应物氨水或双氧水会受热分解(2分)4NH42Ti5O15+2LiOH===Li2Ti5O15↓+2NH3·H2O或2NH3+2H2O(2分)520/9(2分)
22、1邻二甲苯(1分)2取代反应(1分)(每个1分,共2分)(3分)(前面两空每空1分,后面方程式2分,共4分)(每个1分,共4分)。