还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高三第五次月考化学试题含答案注意事项1.答题前,务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号3.答非选择题时,必须将答案书写在专设答题页规定的位置上4.所有题目必须在答题卡上作答.在试题卷上答题无效5.考试结束后,只交试卷答题卡
6.可能用到的数据相对原子质量H:1C:12N:14O:16Zn:65Fe:56Cu:64第I卷(共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分每题只有一个选项符合题意)1.咖喱是一种烹饪辅料,若白衬衣被咖喱汁玷污后,用普通肥皂洗涤该污渍时会发现,黄色污渍变成红色,经水清洗后红色又变成黄色据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂有相似的化学性质A.品红溶液B.石蕊溶液C.次氯酸钠D.无水硫酸铜2.下列叙述正确的是A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物B.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物C.元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化D.氧化物一定只含有两种元素3.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)△H=-2800kJ/mol4.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶于足量稀HNO3Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.向澄清石灰水中通入少量CO2OH-+CO2=HCO3-D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:1D.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.22.4L的CO气体和1molN2所含的电子数相等B.1L密度为1.84g·cm质量分数为98%的硫酸溶液中,所含氢原子数为36.8NAC.在标准状况下,32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NAD.1mol/LFeCl3溶液中,含有Cl-的数目为3NA7.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-,若反应中R2O8n-变为RO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为A.1B.2C.3D.48.如图所示,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应供选择的物质有a.铁;b.稀H2SO4;c.Na2CO3溶液;d.BaCl2溶液;e.Cu(NO3)2溶液;f.MgSO4溶液图中编号
④代表的物质是A.H2SO4 B.MgSO4 C.Cu(NO3)2 D.BaCl29.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2Ag+Bg2CgΔH<04s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为
0.6mol/L下列说法正确的是A.4s内,υB=
0.075mol/L·sB.当cA︰cB︰cC=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低10.25℃时,水中存在电离平衡H2OH++OH-ΔH>0下列叙述正确的是A.将水加热,Kw增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,cH+增大,Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,cOH-降低D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,cOH-增大
11.下列各组比较中,前者比后者大的是A.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度12.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下1CuSO4+Na2CO3主要Cu2++CO32─+H2O=CuOH2↓+CO2↑次要Cu2++CO32─=CuCO3↓(几乎不发生反应下同)2CuSO4+Na2S主要Cu2++S2─=CuS↓次要Cu2++S2─+2H2O=CuOH2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是A.CuSCuOH2CuCO3B.CuSCuOH2CuCO3C.CuOH2CuCO3CuSD.CuOH2CuCO3CuS
13.某固体酸性燃料电池以CaHSO42固体为电解质传递H+,其基本结构见右图,电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移
0.1mol电子,一定消耗
1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极14.将一定量的Fe、Fe2O
3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标况),得到不溶固体1.28g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)向滤液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为A.2mol·L-1 B.l.8mol·L-1 C.1.9mol·L-1 D.无法计算第Ⅱ卷(共58分)第一部分必做题
二、非选择题(43分,共3大题,请将答案写在答题卡上,写在试卷或草纸上的无效)15.(14分)不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为S02,也可被还原为氢气某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实,并进行数据测定和相关计算
(1)该小组设计了如上图所示的实验装置,橡胶管的作用是.
(2)若在烧瓶中放入1.30g锌粒,与cmol·L-1H2SO4反应为保证实验结论的可靠,量气管的适宜规格是(填字母)A.100mLB.200mLC.400mLD.500mL
(3)若1.30g锌粒完全溶解.氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计,下同).则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为.
(4)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重bg,量气管中收集到VmL气体(标准状况),请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系.
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U型管,则n(H2)/n(SO2)的数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(6)反应结束后,为了准确地测量气体体积,读数时应注意的事项是、16.(14分)A、B、C、D是中学化学常见的四种单质,甲、乙、丙为三种化合物,乙在常温下为无色无味的液体,各备物质间转化关系如右图反应条件已略去,请填空:1组成A单质的元素位于周期表第__________周期,乙的电子式为______________2A和乙反应的化学方程式______________3甲和D反应的化学方程式______________4D与烧碱溶液反应的离子方程式______________5A与稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症该硫酸盐制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的主要作用是______________6甲与D反应的主要应用为17.(15分)在一定条件下发生化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=−197kJ/mol现有容积均为1L的甲、乙两个容器,在上述条件下分别充入气体,到达平衡时,反应放出的热量(Q),及平衡时的转化率(X)如下表所示:容器起始时各物质的量到达平衡时放出的热量(QkJ)平衡时SO2转化率(X)SO2O2SO3N2甲2100Q1X1乙10.501Q2=39.4X2
(1)下列说法错误的是____________________a、Q2﹤Q1﹤197kJb、X2﹤X1﹤100%c、Q1=
78.8d、X1=2X2
(2)某时刻甲容器内反应达到平衡,保持恒温恒容;
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体,则X(SO2)____________(填“增大”或“减小”),O2的浓度________(填“增大”或“减小”)
②假设又向容器中加入一定量的SO3(g)X(SO2)___________(填“增大”或“减小”)
(3)平衡时,乙容器中SO2的体积分数为____________%(保留两位有效数字),该反应的平衡常数为__________________(填具体值和单位,保留两位有效数字)
(4)如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系(t
2、t
4、t5)时刻改变的条件都只有一个)
①t2时改变的条件是________________
②若t5时降低压强,试画出v—t图像
③若各阶段对应的平衡常数如图所示t1—t2t3—t4t4—t5t6—t7K1K2K3K4则各平衡常数间的大小关系为__________________________________(由大到小排列)第二部分选做题
三、选做题(15分)(共两题,请考生在两题中选择一题,若多选则按最低分计入总分)18.[化学——选修物质结构与性质](15分)19.[化学——选修有机化学基础](15分)分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线试回答下列问题
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现种峰;峰面积比为
(2)C物质的官能团名称
(3)上述合成路线中属于取代反应的是(填编号);
(4)写出反应
⑥的化学方程式
⑥
(5)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式
①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;
②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;
③其中一个取代基为—CH2COOCH3;哈73中学(学府中学)xx届高三第五次月考化学参考答案及评分标准
一、选择题(共14题,每题3分)1234567BDBDBCB891011121314DABCADB
二、非选择题(共3题,共43分)
15.(14分)每空2分
(1)使烧瓶与分液漏斗中气体压强相等有利于液体顺利滴下(2分)
(2)D(2分)
(3)Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O(2分)
(4)(2分)
(5)偏小(2分)
(6)
①待冷却至室温再开始读数
②读数前使量气管左右液面相平
③眼睛视线与液面最低处相平(1点2分,答出其中任意2点即可得4分)
16.14分每空2分
(1)四2分;2分
(2)3Fe+4H2OFe3O4+4H22分
(3)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O32分
(4)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑2分
(5)防止Fe2+被氧化2分6焊接钢轨等其他合理答案均可2分17.(15分)
(1)cd(2分)
(2)减小(1分)减小(1分)减小(1分)
(3)26(2分)1.5L•mol-1(2分)(数值和单位均正确才得分)
(4)升高温度(2分)(2分)K1﹥K2=K3=K4(2分)
18.(共15分)
(1)CaO212NaCl每空1分其余每空两分
(2)KHSO4=K++HSO4-;ClO4-;
(3)6
(4)方法四
(5)双氧水分子间形成氢键所以沸点高;双氧水与水分子之间形成分子间氢键19.(15分)
(1)(2分)4;(2分)3:2:3:2(没有顺序)
(2)(2分,答对1个得1分)羟基、羧基;
(3)(3分,答对1个得1分,有错误就不得分)
②⑤⑥
(4)(3分)
(5)(3分,答对1个1分)%%%%%%%多孔不锈钢固体酸膜石墨a极b极O2H2OAH2。