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xx届番禹中学五段考理综化学部分2019-2020年高三第五次模拟考试化学试题一.单项选择题本题共16道小题;每题4分,共64分在每题给出的四个选项中,只有一项最符合题目要求7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和铯-137()向外界泄漏下列相关说法错误的是A.每个原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强C.HI比HF还原性强D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐8.下列离子反应方程式正确的是A.氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.BaOH2溶液与稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+9.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为正极FePO4+Li++e-==LiFePO4负极Li-e-==Li+下列说法中正确的是A.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原10.下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B.铜和氯化钠溶液均能导电C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D.铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象11.下列说法错误的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色D.防腐剂福尔马林(含甲醛)可用作食品保鲜剂12.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.1L
0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含有
0.1NA个CH3COO-B.标准状态下,
22.4LCO2含有2NA个碳氧双键C.一定温度下,将2molSO2和1molO2充入装有催化剂的容器发生反应,转移4NA个电子D.一定条件下,Al与Fe3O4反应,生成
5.6gFe,转移
0.3NA个电子二.双项选择题本题共9小题,每小题6分,共54分每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题意全选对者得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分22.以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是A.粗铜与直流电源负极相连B.阴极发生的反应为Cu2++2e-=CuC.电路中每通过
3.01×1023个电子,得到的精铜质量为16gD.杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
23.下列叙述正确的是A.
0.1mol·L-1Na2HPO4溶液中cNa++cH+=2cHPO42-+cOH-B.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7C.pH=12的BaOH2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的cH+后者大D.25℃时,AgCl固体在20ml
0.01mol·L-1氨水中的溶解度比在20mL
0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度大第Ⅱ卷(非选择题182分)30.(16分)M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线(有些反应未注条件)请回答
(1)写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_________________、_____________________、_____________________
(2)写出合成M5的单体F的结构简式____________________________
(3)反应类型A→B_______________________,B→C_________________________
(4)写出化学方程式(注明反应条件)B→C______________________________________________________,D→E______________________________________________________31.(16分)甲醇是一种优质的液体燃料,CO和CO2均可用于合成甲醇目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og△H1
(1)已知2COg+O2g=2CO2g△H22H2g+O2g=2H2Og△H3则 COg+2H2gCH3OHg △H=
(2)由CO合成甲醇时,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示该反应ΔH0(填“”或“”)实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是
(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molCH3OHg,发生反应CH3OHgCOg+2H2g,H2物质的量随时间的变化如右图所示0~2min内的平均反应速率vCH3OH=该温度下,COg+2H2gCH3OHg的平衡常数K=相同温度下,若开始加入CH3OHg的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍a.平衡常数b.CH3OH的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时气体的密度
(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池
①充入CH3OH的电极为极;
②负极反应的电极反应式为32.(16分)工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下已知1.NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出2.高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃请回答下列问题
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为,冷却的目的是,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是
(4)CaClO
2、ClO
2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式
33.(16分)Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去)
①连接仪器、、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有性
④高锰酸钾溶液中的实验现象是Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色
(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
(2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减)限选试剂2mol·L-1HCl;1mol·L-1H2SO4;lmol·L-1BaCl2;lmol·L-1BaNO32;
0.1mol·L-1AgNO3;CCl4;新制饱和氯水编号实验操作预期现象和结论步骤
①有白色沉淀生成,证明待测液中含SO42-步骤
②步骤
③……理科化学试题答案及评分标准
三、30.(16分)
(1)、、(各1分)
(2)(3分)
四、31.(16分)
(1)△H1+△H2-△H3(2分)
五、32.(16分)
(1)3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O;(3分)降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出(2分)高氯酸的沸点低(2分)
(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O;(3分)
(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2(2分)
(4)强氧化性(2分)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;(2分)
④溶液由紫红色变为无色(1分)Ⅱ、
(1)SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-(2分)
(2)(8分)编号实验操作预期现象和结论步骤
①取少量待测液加入试管中,加入过量的2mol·L-1盐酸,再滴加适量lmol·L-1BaCl2溶液(3分)步骤
②方法1取出步骤
①中适量上层清液于试管中,加入适量氯水,观察溶液的颜色(3分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-(2分)(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-)方法2另取少量待测液加入试管中,加入足量的2mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止,再加入少量氯水,观察溶液的颜色(2分)(若再加入四氯化碳,振荡,静置后观察颜色也可)溶液呈橙黄色,证明待测液中含Br-(2分)(下层液体呈橙红色,证明待测液中含Br-)NaHSO4晶体NaClO2粗品NaClO2NaOH反应器Ⅱ冷却过滤浓H2SO4NaClO3反应器Ⅰ滤液蒸馏ClO2气体H2OSO2HClO4纯品。