还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年高三第六次质量检查理综化学试题含答案相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题本题共13小题,每题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是A.高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.用SO2漂白纸浆和草帽辫,该过程利用了SO2的氧化性D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”8.如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是A.简单离子的半径大小比较ZYXB.单质的熔点MZC.气态氢化物稳定性YXRD.Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M
9.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是A.装置
①中,d为阳极、c为阴极B.装置
②可用于收集H
2、NH
3、CO
2、Cl
2、NO2等气体C.装置
③结合秒表可测量锌与硫酸的反应速率D.装置
④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气10.某有机物的结构简式如图所示,关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物的化学式为C20H14O5B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应D.1mol该有机物与足量NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为5mol11.将图中所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.Zn极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C.片刻后,乙池中cCu2+减小,cSO42-基本不变,溶液不再保持电中性D.片刻后可观察到滤纸a点变红色12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向NH3·H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后,溶液pH的变化B.图乙表示向NH3·H2O溶液中加水时溶液导电性变化,则NH3·H2O溶液的pH baC.图丙表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应2AgBg+Cg,相同时间后测得A含量的曲线,则该反应的△H0D.图丁表示催化剂能改变化学反应的焓变
13.亚硫酸H2SO3)是二元弱酸,KHSO3溶液呈酸性,向10mL
0.01mol/L的H2SO3溶液滴加
0.01mol/LKOH溶液VmL,下列判断错误的是A.当V=10mL时,cK+>cHSO3->cSO32->cH2SO3B.当V=20mL时,cK+>cSO32->cOH->cHSO3->cH+ C.当V>0时,cK++cH+=2cSO32-+cOH-+cHSO3-D.当V=20mL时,再加入NaOH固体,则溶液中nK+/nSO32-的值将变大26.13分氨气是重要的化工原料1实验室可用浓氨水和____填编号快速制取氨气a.烧碱b.生石灰c.氯化铵d.碱石灰2“侯氏制碱”的核心反应为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某同学设计了如图实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和
①C装置的作用为____________
②下表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据g/100g水参照表中数据,请分析B装置中使用冰水的目的是____________________
③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在_______装置之间填写字母连接一个盛有_________________的洗气装置,其作用__________________________________________________
④若该同学进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为
11.7g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为
10.92g,则NaHCO3的产率为_______________3往CuSO4溶液中滴加氨水,先有沉淀析出,后沉淀溶解溶液呈深蓝色,有[CuNH34]2+生成往溶液中滴加稀硫酸,溶液变为淡蓝色颜色变浅的原因除溶液变稀外,还可能存在平衡I[CuNH34]2+深蓝色+4H+Cu2+蓝色+4NH4+请设计一个简单实验证明平衡I是否存在____________________________________27.(16分)甲醇是一种重要化工原料,有着重要的用途和应用前景,回答下列问题
(1)工业生产甲醇常用方法是COg+H2gCH3OHg△H=akJ·mol-1已知2H2g+O2g2H2Ol△H=bkJ·mol-1H2g+O2g2H2Og△H=ckJ·mol-12COg+O2g2CO2g△H=dkJ·mol-1则能表示CH3OHg燃烧热的△H=
(2)污水中的含氮化合物,通常在硝化细菌的作用下,NH4+被空气氧化为HNO2或HNO3,写出生成HNO3的离子方程式,之后再加入甲醇,甲醇与HNO2或HNO3反应,均生成两种无毒的气体,写出甲醇与HNO2反应的化学方程式
(3)甲醇不完全燃烧产生的CO可用I2O5来除去其反应为5COg+I2O5s5CO2g+I2g不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入1molCO测得CO转化率随时间变化曲线如右图,则
①T2温度时,0~
0.5min的反应速率vCO=
②T1温度反应达平衡时,反应混合体系的压强是起始压强的倍,化学平衡常数K=
③下列说法正确的是A.vI2正=5vCO2逆,表明反应达平衡B.容器内气体密度不变,表明反应达平衡C.单位时间内消耗7amolCO,同时消耗2amolI2,表明反应v正<v逆D.两种温度下,c点时体系中混合气体的密度相等E.反应5COg+I2O5s5CO2g+I2g为吸热反应
(4)将500ml(标况)甲醇不完全燃烧产生的气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管,170℃下充分反应,用水—乙醇溶液充分吸收产物I2,定容到100mL取
20.00mL,用
0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,消耗标准溶液
16.00mL,则样品中CO的体积分数为(已知气体样品中其他成分与I2O5不反应2Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6)
28.(14分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2,又制得电池材料MnO2反应条件已省略请回答下列问题:1上述流程中多次涉及过滤操作,实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有2下列各组试剂中,能用来检验步骤Ⅰ燃煤尾气中SO2已除尽的是填编号a.氯化钡溶液b.稀硫酸酸化的KMnO4溶液c.碘水和淀粉的混合溶液d.NaOH溶液e.品红溶液3步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为(填化学式),除去溶液中的Al3+和Fe3+的原理是4已知KspCuS=
8.4×10-36,KspNiS=
1.4×10-24在步骤Ⅲ除铜镍的过程中,当Ni2+恰好完全沉淀[此时溶液中cNi2+=
1.0×10-5mol·L-1],溶液中Cu2+的浓度为5步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为6工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4,其中惰性电极作阳极,铁作阴极,请写出阳极的电极反应式36.[化学——选修3物质结构与性质](15分)CuSO4和CuNO32是自然界中重要的铜盐回答下列问题
(1)CuSO4和CuNO32中阳离子基态核外电子排布式为____________________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________________
(2)SO42-的立体构型是____________________,与SO42-互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)
(3)往CuNO32溶液中通足量NH3能生成配合物[CuNH34]NO32其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________________________________,[CuNH34]NO32中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有____________________________
(4)CuSO4的熔点为560℃,CuNO32的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是____________________________________________________________
(5)利用CuSO4和NaOH制备的CuOH2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(,,)则D原子的坐标参数为____________________,它代表________原子
②若Cu2O晶体密度为dg·cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA=____________________________37.[化学——选修5有机化学基础](15分)迷迭香酸F的结构简式为它是存在于许多植物中的一种多酚,具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效以A为原料合成F的路线如图所示已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应根据题意回答下列问题1A的结构简式为__________________;反应
②的反应类型是______________2C物质所含官能团名称为3反应
③的试剂为_______________________________________41molF与足量的溴水,最多可消耗Br2________mol,写出F与足量NaOH反应的化学方程式5E在一定条件下发生反应生成高聚物的化学方程式是____________________6与E互为同分异构体,且同时满足下列条件的有机物有________种,写出其中一种异构体的结构简式
①苯环上有四个取代基,且苯环上的一氯取代物只有一种;
②1mol该物质分别与NaHCO
3、NaOH反应时,最多消耗NaHCO
3、NaOH的量分别是1mol和4mol7-13CBACDCD26.(13分)
(1)abd(2分);
(2)
①防倒吸、吸收过量氨气防污染(2分);
②低温便于析出碳酸氢钠(2分);
③AB(1分);饱和NaHCO3溶液;除去混在CO2气体中的HCl气体(2分);
④65%(2分);
(3)往深蓝色溶液中通入少量HCl气体若溶液颜色变浅,证明有平衡Ⅰ的存在,否则不存在(或通入少量氨气或加少量NaOH固体,若溶液颜色变深证明平衡Ⅰ的存在,否则不存在)(2分)27.(16分)
(1)b+-2akJ·mol-1(2分)
(2)NH4++2O2==NO3-+2H++H2O(2分);CH3OH+2HNO2===CO2↑+N2↑+3H2O(2分)
(3)
①
0.4mol·L·min-1(2分);
②
1.16(2分);mol·L-1或
81.92mol·L-1(2分);
③BCD(2分)
(4)
8.96%(2分)28.(14分)1烧杯、漏斗、玻璃棒(2分)2bce(2分)3MnCO3(2分);消耗溶液中的H+,促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀(2分)
46.0×10-17mol·L-1(2分)53Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2+4H+(2分)6MnO42――e-===MnO4-(2分)36.[化学——选修3物质结构与性质](15分)
(1)[Ar]3d9(1分)NOS(1分)
(2)正四面体(1分)CCl4(或SiF4等)(1分)
(3)sp2(1分)配位键、离子键(2分)
(4)CuSO4和CuNO32均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高(2分)
(5)
①;;(2分)Cu(2分)
②mol-1(2分)37.[化学——选修5有机化学基础](15分)1(1分);消去反应(1分)2碳碳双键、羟基、醛基(2分)3新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液、稀盐酸或稀硫酸(2分)47(2分);+6NaOH——→(2分)5n+n-1H2O(2分)64(2分);任写一种(1分)。