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2019-2020年高三第四次月考化学试题缺答案可能用到的相对原子质量(原子量)H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Si-28S-32Fe-56Cu-64Cl-
35.5Cr-352
一、选择题本题包括7小题每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意7.化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是A.鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM
2.5的污染B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C.发酵粉中含有较多的NaHCO3,能使焙制出的糕点疏松多孔D.金属钠、金属镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火8.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是A.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子B.标准状况下,
5.6L一氧化氮和
5.6L氧气混合后的分子总数为
0.5NAC.标准状况下,
22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9.下列离子方程式书写不正确的是A.碳酸钠溶液中加酚酞显红色CO32-+H2OHCO3-+OH-B.用醋酸除去水垢(主要成分是碳酸钙)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.稀硫酸与小苏打溶液反应H++HCO3-H2O+CO2↑D.氢氧化铁溶于氢碘酸2FeOH3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O
10.下列说法正确的是A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,cBa2+增大C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小D.物质的溶解度随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的11.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16下列说法正确的是 A.Q与W能形成10电子,不能形成14电子、18电子分子B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
12.下列图示的实验合理的是()A.图1为证明非金属性强弱S﹥C﹥SiB.图2为制备少量氧气C.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4为制备并收集少量NO213.近年来化学科学家采用“组合转化”技术,将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯2CO2g+6H2gC2H4g+4H2Og;△H=+
1411.0kJ/mol关于该反应,下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化C.图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化D.图4表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
二、填空题(58分)26.(14分)化学学科中的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理请回答下列问题1常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL向其中分别加入足量的Zn粒,产生氢气物质的量较多的是2CO与H2在一定条件下反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHg该反应的平衡常数表达式K=_____________,升高温度,K值________填“增大”“减小”或“不变”如右图,在500℃、容积为3L的密闭容器中,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率vH2=__________________用含nA或nB的分式表示3某温度下MgOH2的Ksp=2×10-11某MgSO4溶液里cMg2+=
0.002mol·L-1,如果生成MgOH2沉淀,应调整溶液pH,使之大于_________;该温度下,往
0.0001mol·L-1MgSO4溶液中加入等体积的
0.10mol·L-1的氨水(该温度下电离度αNH3·H2O=
1.0%),试计算判断混合液中_____填“有”或“无”MgOH2沉淀生成4常温下,某纯碱Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈________性请设计一个简单的实验,证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO发生水解所致包括操作、现象和结论_____________________________
27、(15分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求试回答以下问题
(1)在仪器a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)
(2)蒸发皿的使用把滤液倒入蒸发皿中,再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌,以防止_______________当蒸发皿里的液体较少时,则应___________,利用余热使剩余溶剂挥发
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液请回答下列问题
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为,制取该气体利用了B的性质有、通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是a→→→d(填接口代号)
(4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有(填写编号)
28、14分神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一,它是中国第五艘搭载太空人的飞船神舟十号飞船发射成功后,将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接,开展相关空间科学试验火箭推进器是成功发射的重要因素,事实上,推进器的发展经历了一个漫长的过程120世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑
①K2S的电子式为2分
②取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,得到滤液写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法3分220世纪60年代,火箭使用的是液体推进剂,常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等,可燃物有肼(N2H4)、液氢等
①肼(N2H4)溶于水显碱性,其原理与氨相似,但其碱性不如氨强,写出其溶于水呈碱性的离子方程式3分
②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂,能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4,使油画变白、翻新,化学方程式为3分3以上的火箭推进剂一般含有氮元素,含氮化合物种类丰富有一含氮化合物,具有很强的爆炸性86g该化合物爆炸分解会生成标况下N
267.2L和另一种气体单质H2写出其爆炸的化学方程式3分
29、(15分)已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物,它们可发生如图所示的转化关系
(1)若条件
①为点燃,目前60%的B都是从海水中提取的,气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,写出C与H2O反应的化学方程式_______________________将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统,总反应式为D+O2A+H2O(未配平),写出此碱性燃料电池的负极反应式________________
(2)若条件
①为加热,E是一种两性氢氧化物,气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体,其水溶液是还原性酸,则C为____________(写化学式)
(3)若条件
①为常温,B和D为同种无色气体,常温下E的浓溶液可以使Fe钝化,写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式_________________________________已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量写出C与水反应生成D和E的热化学方程式___________________________________________可上下移动的铜丝。