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炎德·英才大联考雅礼中学xx届高三月考试卷
(四)化学2019-2020年高三第四次月考试题化学Word版含答案【考试范围必修
1、必修
2、选修4】本试卷分选择题和非选择题两部分,共6页时量90分钟,满分100分得分可能用到的相对原子质量O~16S~32N~14Cu~64第Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(本题包含16个小题,每小题均只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是 C A.标准状况下,
0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为
0.1NAB.标准状况下,
33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为
1.5NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.10mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为
9.8%【解析】A项,Cl2溶于水是可逆反应,进行不完全B项,标准状况下氟化氢是液态D项,用水稀释至100mL,密度改变,质量并不是原来的10倍2.下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是DA.碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中CaHCO32+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OB.用惰性电极电解氯化镁溶液2Cl—+2H2O==2OH—+H2↑+Cl2↑C.电解精炼铜的阳极反应式只有Cu-2e-=Cu2+D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O【解析】A项,碳酸氢钙是可溶并电离的,要拆开B项,没有考虑Mg(OH)2生成C项,还有Zn-2e-=Zn2+,Fe-2e-=Fe2+等反应3.金属钾的冶炼可采用如下方法2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有关说法合理的是(C)A.该反应的氧化剂是KF,氧化产物是KB.该反应能说明C的还原性大于KC.电解KF溶液不可能制备金属钾D.CaC
2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1【解析】A项,氧化产物是C金属钾不可能从溶液中制得CaC2中阴、阳离子个数比均为1∶1,只有C正确4.室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后,下列说法正确的是(B)A.因为稀释,溶液中所有离子的浓度均减小B.溶液中[cH+·cNH3·H2O]/cNH4+不变C.NH3·H2O的电离程度增大,cOH-亦增大D.再加入与氨水等体积等浓度的盐酸,混合液pH=7【解析】A项,因为稀溶液中COH-)与CH+)积不变,COH-)减小,故CH+)会增大C项,COH-)减小D项,酸碱恰好中和,但pH不等于7B项,根据平衡常数及水的离子积不变可推出正确5.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为DA.2molB.1molC.
0.5molD.
0.25mol【解析】生成1mol硝酸锌,即有1mol锌被氧化,失去2mole-,1mol硝酸被还原得8mole-,故只有
0.25mol硝酸被还原D正确6.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是(A)A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑B.4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3C.BrCl+H2O===HCl+HBrOD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【解析】反应Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中水既非氧化剂又非还原剂,而A项中水是氧化剂,故选A其他项中水既非氧化剂又非还原剂高考资源网
7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y的单质是常见的金属,可做海洋电池的负极材料Z原子的质子数是同主族上一周期原子质子数的2倍下列说法正确的是(C)A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质B.元素X与氢形成的化合物中不可能既有极性健又有非极性健C.元素Y、Z分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大D.元素Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应【解析】依题意,W应为锂,X为碳元素,Y为铝,Z为硫故C正确8.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 B A.a=bB.混合溶液中,cOH-=mol·L-1C.混合溶液的pH=7D.混合溶液中,cH++cB+=cOH-+cA-【解析】A项,一元酸、碱有强、弱的可能,故等浓度等体积混合不一定成中性,故A项不正确溶液呈中性的依据是cH+=cOH-,而且cH+·cOH-=KW,故有cOH-=mol·L-1,B正确9.有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应甲乙甲ag+bg2cgΔH
10、乙xg+3yg2zgΔH20起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是 A A.绝热下向甲中通入惰性气体,c的物质的量不变B.绝热下向乙中通入z气体,反应器中温度升高C.恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中X、Y的转化率增大D.恒温下向乙中通入z气体,y的物质的量浓度增大【解析】A项,绝热下向甲中通入惰性气体,乙中反应应正向移动,吸热,中间隔板是导热的,导致甲中反应也会移动,c的物质的量会改变,故选AC项,恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中平衡因压缩而正向移动,故X、Y的转化率增大D项,根据平衡常数不变可知y的物质的量浓度增大10.下列实验过程中,始终无明显现象的是 B A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入BaNO32溶液中【解析】A项,NO2通入溶液中有颜色变化,Fe2+被氧化溶液颜色由浅绿变黄色CD中均有沉淀生成故选B11.有一瓶无色气体,可能含有CO
2、HBr、SO
2、HCl、NO2中的若干种,将其通入氯水中,得无色透明溶液将此溶液分成两份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀产生则下列结论正确的是 D A.肯定有SO
2、HClB.一定没有CO
2、HBr、NO2C.可能有HBr、CO2D.一定有SO2,可能有HCl、CO2【解析】因为气体无色,故没有NO2气体;通入氯水中,得无色透明溶液,故没有HBr将溶液分成两份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明一定有SO2,其他两气体不能确定故选择D
12.用惰性电极电解100mLCuSO4溶液一段时间后,可以通过添加
0.1molCuOH2将溶液的量与浓度完全复原,则电解时电路中通过的电子为CA.
0.1molB.
0.2molC.
0.4molD.
0.8mol1【解析】因为通过添加
0.1molCuOH2将溶液的量与浓度完全复原,可知电解时Cu2+放电完,且电解了一部分水由
0.1molCuOH2可知,电解时阳极产生了
0.1molCu和
0.1molH2,故通过的电子为
0.4mol,选C13.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示已知C1极的电极反应方程式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+下列说法不正确的是(D)A.C1极为电池负极,C2极为电池正极B.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OC.该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD.电池放电过程中电解质溶液的pH不变【解析】D项,因为反应中有水生成,电解质溶液会稀释,pH会改变其他正确,故选D14.用右图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体,图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂,未考虑尾气处理的问题,其中可行的是(C)气体abCA浓氨水生石灰碱石灰B稀硝酸铜片碱石灰C浓盐酸浓硫酸氯化钙DSO2浓硫酸铜片硅胶【解析】A项,氨气应用向下排空气法收集B项,NO不能用排空气法收集D项中铜与浓硫酸反应要加热C正确15.已知X、M都是中学教材常见元素下列对两个离子反应通式的推断中其中正确的是D甲XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O未配平; 乙Mm++mOH-=MOHm↓
①若n=1则XO3n-中X元素为+5价X位于周期表第ⅤA族
②若n=2则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA.
①③B.
④⑤C.
①②D.
②③【解析】
①若n=1XO3n-中X元素为+5价但Xn-中X为-1价,X应位于第ⅦA族
②若n=2则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应,H2SO4与H2S可以反应,故正确
③若m=1则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同,此时M是Ag成立
⑤若m=3MCl3与足量氢氧化钠溶液反应不一定生成MOHm,如Al(OH)3可溶于过量氢氧化钠综合上述,只能选D16.某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时,如果升高温度其它条件不变,则K值减小下列说法正确的是CA.反应的热化学方程式为NO2g+SO2gNOg+SO3gΔH0B.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡C.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【解析】A项,升高温度K值减小,说明平衡左移,左移吸热,故A错B项,该反应为NO2g+SO2gNOg+SO3g,混合气体的平均摩尔质量平衡前后一直保持不变,不能作为平衡的标志,B不正确C项,缩小容器体积,平衡不移动,但NO2的浓度增大,故气体颜色加深,正确D项,催化剂不能改变平衡常数第Ⅰ卷答题卡题号123456789答案题号10111213141516得分答案第Ⅱ卷非选择题(共52分)
二、非选择题(本题包括5个小题,共52分)17.(10分)X、Y、Z是三种短周期元素,X和Z的质子数之和与Y的质子数相等,Z的电子层数是X的电子层数的2倍A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质,它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成,其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,D、E是两种酸,F是一种单质,反应
③④均在微生物作用下进行,其转化关系如图所示回答下列问题
(1)A的电子式为2分
(2)A和E反应生成G,C与G中都含有共价键(或极性共价键)2分(填化学键的类型)
(3)反应
③中如果转移的电子为3mol,则被氧化的A为
0.52分mol
(4)科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂作电极,加入碱性电解质溶液,往一极通入空气,另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体,试写出负极的电极反应式2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O2分
(5)由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4-形成一种盐A,若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为cNa+>cSO42->cNH4+>cH+==cOH-2分18.(10分)某温度下,将2molA和
2.8molB充入体积为2L的恒容密闭容器中,发生如下反应aA(g)+B(g)2C(g)+D(s),5min后达到平衡平衡时A为
1.6mol,放出的热量为Q在t0时刻,若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体,新平衡体系中cA为
0.6mol/L15min内用B表示该反应的化学反应速率为
0.04mol/L·min2分
(2)该温度下,此可逆反应的逆反应的平衡常数为62分
(3)a的值为12分
(4)下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是
②③④2分
①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C
②D的物质的量不再变化
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤体系的压强不再变化
(5)该温度下,某同学设计了以下实验,请在空格中填入热量(含Q的表达式表示)起始n(A)/mol起始n(B)/mol起始n(C)/mol起始n(D)/mol达到平衡时放出(或吸收)的热量
01.68足量8Q2分19.10分SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术除去烟气中的NOx),其流程如下
(1)反应2NO+2CO2CO2+N2能够自发进行,则该反应的ΔH2分0(填“>”或“<”)
(2)SNCR-SCR流程中发生的主要反应有4NOg+4NH3g+O2g4N2g+6H2OgΔH=-
1627.2kJ•mol-1;6NOg+4NH3g5N2g+6H2OgΔH=-
1807.0kJ•mol-1;6NO2g+8NH3g7N2g+12H2OgΔH=-
2659.9kJ•mol-1;反应N2g+O2g2NOg的ΔH=+
179.82分kJ•mol-1
(3)NO
2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为NO2+NO3--e-=N2O52分
(4)可利用该电池处理工业废水中含有的Cr2O72-,处理过程中用Fe作两极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀来除去Cr2O72-
①写出电解过程中Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2分
②该电池工作时每处理100LCr2O72-浓度为
0.002mol/L废水,消耗标准状况下氧气
13.442分L20.(12分)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质Ⅰ甲、乙两同学进行了下列实验取一定量的铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余1铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)可以证明有余酸的实验方案是_ad(2分)填字母a.再加入适量NaNO3固体b.再滴入BaCl2溶液c.再加入银d.再滴入Na2CO3溶液2甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量下列方案中不可行的是abc(2分)填字母a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c.用排水法测定其产生气体的体积折算成标准状况d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积折算成标准状况3乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是测定反应后的混合液中Cu2+的量在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为VmL则剩余硫酸的物质的量浓度为(2分)mol/L用含W、V的代数式表示Ⅱ丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶,再缓缓通入BaCl2溶液中,观察到有少量白色沉淀生成,检验白色沉淀,发现沉淀全部不溶于稀盐酸,该沉淀的生成表明SO2具有还原(2分)性用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因2Ba2++2SO2+O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+(2分)21.10分25℃时,电离平衡常数化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6酒石酸H2SO3电离平衡常数
2.0×10-5K1=
4.3×10-7K2=
5.6×10-
113.0×10-8K1=
9.1×10-4K2=
4.3×10-5K1=
1.3×10-2K2=
6.3×10-8回答下列问题
(1)pH相同的下列物质的溶液a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa d.NaHCO3e.Na2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是ecdba2分(填字母)
(2)常温下,
0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH==
2.852分(已知lg2=
0.3)A
(3)常温下,将
0.1mol/L的次氯酸溶液与
0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是BCE2分AA.cNa+>cClO->cHCO3->cOH- B.cNa+>cHCO3->cClO->cH+C.cNa+==cHClO+cClO-+cHCO3-+cH2CO3+cCO32-D.cNa++cH+==cClO-+cHCO3-+2cCO32-E.cHClO+cH++cH2CO3==cOH-+cCO32-
(4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO2分
(5)
0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6-)+2c(C4H4O62-)=
0.05+10-6-10-8mol/L或
0.05000099mol/L2分(用准确的数值表示)通电ABCDEFFFF
①③②④烟气含NOx800~1250℃无催化还原NH3SNCR补充NH3SCR320~400℃催化还原检测出N2及少量NOx、NH3。