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绝密★启用前2019-2020年高三第四次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量H1O16N14Na23S32Cl
35.5Cu64Ba137I127第I卷(选择题)
一、选择题本题共15小题,每题3分,共计45分
1、化学与新型材料、环境保护、能源开发、人类文明等密切相关下列说法正确的是()A.白磷有剧毒,所以常用来制备农药B.二氧化硫能够污染环境,因此不能用来储存食物和干果C.上海世博会很多展馆采用光电转化装置,体现当今“低碳”经济的理念D.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
2、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NAB.标准状况下,以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共
8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为
0.2NAC.含1molFeCl3的溶液中Fe3+的个数为NAD.
1.8gNH4+中含有的电子数为
0.1NA
3、下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是()A.在含有大量I-离子的溶液中Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B.滴加石蕊试液显红色的溶液Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存C.在由水电离出的cH+=10-12mol·L-1的溶液中Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯D.在加入Al能放出大量H2的溶液中NH4+、SO42¯、C1¯、HCO3¯
4、金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸Cu+HCl+O2=CuCl+HO2HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性下列说法或表示正确的是()A.氧化剂是O2B.HO2在碱中能稳定存在C.氧化产物是HO2D.1molCu参加反应有2mol电子发生转移
5、下列离子方程式的书写正确的是()A.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸SO32-+2H+=SO2↑+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OC.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
6、下述实验中,不能达到预期目的的是()
7、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是()A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
8、在一定条件下,在密闭容器中反应2NO2gO2g+2NOg ΔH>0,达到平衡当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是()A.当X表示温度时,Y表示NO的物质的量 B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率 C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度 D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
9、CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ/mol下列说法不正确的是()A.反应
①②均为放热反应B.反应
①②转移的电子数相同C.由反应
①可推知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-akJ/mol,a574D.若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2,放出的热量为
173.4kJ
10、下列实验操作正确的是()
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶;
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸;
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液,除去H2还原CuO实验留在试管内的铜;
④测定某溶液的pH时,先用蒸馏水润湿pH试纸,再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上,并与标准比色卡比较;
⑤分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
⑥蒸馏时,将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A.
①③B.
②③④C.
②③D.
③⑤⑥
11、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是 A、达到平衡时4v正O2=5v逆NOB、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3则反应达到平衡状态C、达到平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D、化学反应的速率关系是2v正NH3=3v逆H2O
12、一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物冷却后用500mL
0.6mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO
0.05mol,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为()A.3︰1B.3︰2C.2︰3D.3︰
413、在密闭容器中,1molHI分解[2HI(g)H2(g)+I2(g)]时,I2的体积分数为X%;相同条件下,2molHI分解达平衡时,I2的体积分数为Y%,则X与Y的关系为()A.X<YB.X=Y/2C.X>YD.X=Y
14、把
4.6g钠放入200mL
0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是 A.Cl-的浓度几乎不变B.溶液呈浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+
15、两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O(未配平)若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为()A. B.C. D.第Ⅱ卷
16、(14分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D最外层电子数之比为23试回答下列问题:1A元素的名称是,E元素在周期表中的位置是;2C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式);3E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是;4化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成
①X、Y均属于晶体;
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为;5向化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成其离子反应方程式为;6若由A、C组成的简单氢化物燃烧生成无污染物,燃烧热为aKJ/mol,请写出表示该简单氢化物燃烧热的热化学方程式
17、(15分)陇东中学高三
2、4班学生设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO其实验流程图如下⑴测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图B装置中所得100mL溶液中取出
25.00mL溶液,用
0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示在B容器中生成硝酸的物质的量为____________,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为______________⑵测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是_________________________填各导管口编号
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置______选填“下降”或“升高”,以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平⑶气体成分分析若实验测得NO的体积为
112.0mL已折算到标准状况,则Ag与浓硝酸反应的过程中________填“有”或“没有”NO产生,作此判断的依据是____________________________________________________________________________________
18、
(18)工业上用CO生产燃料甲醇一定条件下发生反应COg+2H2gCH3OHg图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OHg的浓度随时间变化请回答下列问题
(1)在“图1”中,曲线(填a或b)表示使用了催化剂;该反应属于(填吸热、放热)反应
(2)下列说法正确的是A.起始充入的CO为2molB.增加CO浓度,CO的转化率增大C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时nCH3OH/nCO会减小
(3)从反应开始到建成平衡,vH2=________;已知在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,那么在该温度下COg+2H2gCH3OHg的化学平衡常数为_______________若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数____(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P
1、P2,且P1P2)5有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是A、CH3OHg+H2Og=CO2g+3H2gΔH=+
49.0kJ/molB、CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2OgΔH=-
192.9kJ/mol又知H2Ol=H2OgΔH=+44kJ/mol,请写出32g的CH3OHg完全燃烧生成液态水的热化学方程式
19、(14分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种
(1)某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式)
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解则X为A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
(3)B的水溶液显性,原因为(用离子方程式表示)
(4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为(保留一位小数)
(5)将Cu投人到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)有关反应的离子方程式为
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子请简述实验操作步骤、现象及结论2011-xx学年度陇东中学高三级第四次模拟考试化学参考答案
一、选择题本题共15小题,每题3分,共计45分题号123456789101112131415答案CBCACBDBCDACDBC第Ⅱ卷
16、(15分)
(1)氢(1分)第三周期ⅠA族(2分)
(2)H2O>NH3>H2S(2分)
(3)Na+Na+(2分)
(4)
①离子(1分)
②H++HSO3-==H2O+SO2↑(2分)
(5)S2-+H2O2+2H+==S↓+2H2O(2分)
(6)NH3g+3/4O2g==1/2N2g+3/2H2Ol;△H=-aKJ/mol3分
17、(18分)⑴
0.008mol(2分)
0.012mol(2分)B装置中发生的反应是3NO2+H2O===2HNO3+NO,用NaOH溶液滴定的是HNO3,则nHNO3=4nNaOH=4×
0.1mol·L-1×
20.40-
0.40×10-3L=
0.008mol,则生成NO2的物质的量为
0.008mol×=
0.012mol⑵
①A(2分)因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化(2分)
②123547(2分)
③升高(2分)⑶有(2分)因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积
89.
6112.0(2分)
18、
(1)b放热
(2)(2分)AC(选1个且正确,给1分,错1个0分)
(3)(6分)
0.15mol·L-1·min-1(2分)12L2·mol-2(2分,无单位不扣分;或)减小2分
(4)3分5CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-
280.9kJ/mol3分
19、XYZW(图1)(图2)(图3)△。