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2019-2020年高三第四次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl
35.5,Fe56,Zn
651.a mol H2SO4中含有b个氧原子则阿伏加德罗常数可以表示为 A.a/4b mol-1 B.b/a mo1-1 C.a/b mol-1 D.b/4a mo1-1
2.硫酸是一种重要的化工产品硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法错误的是 A.该反应为可逆反应故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后反应就停止了故此时正、逆反应速率相等且均为零 C.一定条件下向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2则从反应开始到达到平衡的过程中正反应速率不断减小逆反应速率不断增大某一时刻正、逆反应速率相等 D.在利用上述反应生产三氧化硫时要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
3.为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性可能有如下实验步骤:
①加入稀硫酸、
②加入几滴CuSO4溶液、
③加热、
④加入蒸馏水、
⑤加入烧碱溶液至溶液显碱性、
⑥加入新制CuOH2悬浊液最佳顺序是 A.
④①③⑥③ B.
④③①⑥⑤③ C.
①③②⑥③ D.
④①③⑤⑥③
4.以下是某矿物质饮用水主要成分的部分标签说明: 钾离子K+20~
27.3 mg·L-1 氯离子Cl-30~
34.2 mg·L-1 镁离子Mg2+
20.2~
24.9 mg·L-1 硫酸根离子S24~
27.5 mg·L-1 则该饮用水中还可能较大量存在 A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+
5.已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质它们之间的转化关系如图所示部分产物略去
①②③④的反应条件相同则A、E 可能的组合为
①CO
2、NaOH 溶液
②NaCl 溶液、CaOH2 溶液
③Fe、稀HNO3
④Na、O2
⑤CuO、C
⑥AlCl3 溶液、NH3·H2OA.
②③④⑤ B.
①③④⑤⑥ C.
①②③⑤⑥ D.
①③⑤
6.下列反应中说明氨有还原性和碱性的是 A.2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O B.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 C.4NH3+6NO5N2+6H2O D.NH3+HClNH4Cl
7.某碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分常温下测得其pH约为
3.5下列说法不正确的是 A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C.常温下该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值 D.打开瓶盖冒出大量气泡是因为压强减小降低了CO2的溶解度
8.有关下列两套装置的描述不正确的是 A.甲装置为铁的析氢腐蚀,若将铁换成铜,则甲装置就是铜的吸氧腐蚀 B.若将甲装置中的电流表改为电源,无论电源怎么连接,C电极上都会有气体放出 C.乙装置中K关闭后,a极附近颜色逐渐加深变黑 D.若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液,则K关闭后b极颜色变浅 第Ⅱ卷(非选择题,共4小题,共52分)
9.10分周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素已知它们原子半径依次增大,其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2,且D与E原子的最外层电子数之比为2︰1,C与E能形成离子化合物EC1D元素的原子结构示意图为________________;2B元素的名称为____________________;3用电子式表示A2C的形成过程__________________________________;4写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式________________;5写出EA2与水反应放出气体的化学方程式,并用单线桥表示电子转移方向和数目________________________________
10.有三种金属单质A、B、C其中单质A的焰色反应为黄色B、C是常见金属三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 请根据以上信息回答下列问题:1写出下列物质的化学式: A 、H 、G 乙 2写出下列反应的化学方程式: 反应
① ;反应
②
11. 8分如下图所示的转化关系中已知A是由短周期元素组成的酸式盐D、Y、H为气体X为无色液体G和K均是常见的强酸H与Na2O2可发生化合反应生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀一个D分子中含有10个电子试回答下列问题: 1写出D少量、H、X反应生成A的离子反应方程式: 2写出D与Y反应生成E的化学方程式: 3写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系: 4已知:2Hg+Yg2Ig ΔH=-
196.6 kJ·mol-1当加入4 mol H和2 mol Y后放出345 kJ的热量时H的转化率最接近于 填字母 A.40% B.50% C.80% D.90%
12. [选修5—有机化学基础]15分 芳香化合物A在一定条件下可以发生如下图所示的转化其他产物和水已略去 请回答下列问题1请写出A的分子式__________________21molA在氢氧化钠溶液中加热,充分反应消耗氢氧化钠________mol3有机物C可以由乳酸CH3CHCOOHOH经过几步有机反应制得,其中最佳的次序是______________ a.消去、加成、水解、酸化 b.氧化、加成、水解、酸化 c.取代、水解、氧化、酸化 c.消去、加成、水解、氧化4写出由E制得F的化学方程式__________________________________,反应类型是________________________________________5有机物B与乙酸酐CH3COOCOCH3直接反应制得阿司匹林即乙酰水杨酸,分子式C9H8O4,满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有________种,写出其中任意两种的结构简式__________________、__________________
①苯环上只含有两个侧链
②有两个酯基
③能发生银镜反应 参考答案及评分标准
1.【答案】D【解析】本题考查阿伏伽德罗常数的定义,阿伏加德罗常数表示1 mol物质含有的粒子数a mol H2SO4中含有4a mol氧原子,相当于b个氧原子,列出等式求解NA·4a mol=b,NA=b/4amol-
12.【答案】B【解析】对于可逆反应来说在一定条件下反应只能进行到一定程度;在达到平衡的过程中正反应速率不断减小逆反应速率不断增大最终正、逆反应速率相等即达到平衡此时反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化但反应并没有停止正、逆反应都依然进行着
3.【答案】D【解析】蔗糖水解生成的葡萄糖具有还原性可用新制的CuOH2悬浊液检验但蔗糖水解需在酸性条件下而CuOH2检验葡萄糖需在碱性条件下所以检验水解产物前应先加碱液使其水解液呈碱性
4.【答案】C【解析】OH-与饮用水中的Mg2+生成MgOH2沉淀,不能大量共存,Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,Ca2+与S结合生成的CaSO4微溶,也不能大量共存
5.【答案】D【解析】本题考查无机化合物的性质及推断NaCl溶液和CaOH2溶液不反应
②错误;Na与O2反应与量无关
④错误;AlCl3溶液与NH3·H2O反应与量无关AlOH3不溶于氨水
⑥错误
6.【答案】B【解析】氨有还原性,则反应中化合价应升高,得到相应的氧化产物;氨有碱性,则应与酸生成相应的盐,故选项A中NH3N2无铵盐生成;选项B中2NH3N26NH3NH4Cl正确;选项C中4NH32N2无盐生成;选项D中NH3NH4Cl氮元素化合价没有发生变化
7.【答案】C【解析】本题主要考查电解质的电离与水解柠檬酸和碳酸均属于弱酸存在电离平衡且相互抑制A正确酸或碱的电离对水的电离都是抑制的故B正确离子积只与温度有关故C错气体在水中的溶解度与压强有关压强减小溶解度下降D正确 【失分警示】酸或碱的电离抑制水的电离;盐类的水解促进水的电离
8.【答案】C【解析】本题考查原电池和电解池的应用A.因为铁是氢前金属,所以甲装置为铁的析氢腐蚀,若将铁换成铜,因为铜是氢后金属,则甲装置就是铜的吸氧腐蚀,故A正确;B.若将甲装置中的电流表改为电源,C电极若为阳极,则溶液中Cl-放电,生成Cl2,若C电极为阴极,则溶液中的H+放电生成H2,故B正确;C.乙装置中K关闭后,因为Al能与NaOH溶液反应,所以Al为负极,则a为阴极,b为阳极,硫化银胶体属于金属硫化物是带负电的胶体粒子,所以移向阳极,故a极附近颜色逐渐加深变黑是错误的;D.若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液,因为镁比铝活泼,所以镁为负极,则a为阳极,b为阴极,则K关闭后硫化银胶体移向a极,b极颜色变浅正确 【失分警示】1电池问题的解决要以确定电极为第一步,然后按照电极反应的特点进行分析;2胶体粒子带电的规律是金属氧化物和金属的氢氧化物带正电,金属硫化物和非金属氧化物带负电
9.【答案】
(1)Si 1分
(2)氟1分
(3)H·++·H 2分
(4)Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O2分
(5)===CaOH2+2H2↑4分【解析】本题考查元素周期表推断D和E不能同时是第三周期的元素,否则A和C都是氢,结合原子半径知E是第四周期的元素中的钾或钙,D是第三周期的元素,A是氢,则E是钙钾与氢同主族,D是硅,结合“C与E能形成离子化合物EC”知C是氧,根据半径知B是氟5CaH2中氢是-1价,与水发生自身氧化还原反应
10.【答案】
(1)Na FeOH3 FeCl3 Cl2
(2)反应
①:Fe+2HClFeCl2+H2↑ 反应
②:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑【解析】根据A的焰色反应为黄色,可知A为Na单质,金属Na与水反应生成H2和NaOH,则D为NaOH,金属B可与NaOH溶液反应生成H2,则金属B为Al,根据气体的颜色特征,黄绿色气体乙为Cl2,与H2反应生成HCl气体,溶于水生成盐酸,根据红棕色沉淀H可推出,其为FeOH3沉淀,则溶液G为FeCl3,金属C为Fe,溶液F为FeCl2,气体乙为Cl
211.【答案】
(1)NH3+SO2+H2ON+HS2分
(2)4NH3+5O24NO+6H2O 2分
(3)cNcScH+cOH-2分
(4)D2分【解析】本题的突破点为X无色液体与Na2O2反应生成Y气体和B由此可判断X为水发生的反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑即Y为O2B为氢氧化钠A能与氢氧化钠反应生成气体D且D为10电子分子可判断A为铵盐D为NH3;C与强酸K反应生成气体H且H能与Na2O2发生化合反应可判断H具有还原性H的氧化产物能与Ba2+生成难溶于酸的沉淀可知该沉淀是BaSO4据此逐步推出A为NH4HSO3C为Na2SO3H为SO2I为SO3K为硫酸;由D到G的转化过程可判断E为NOF为NO2G为HNO31亚硫酸属于二元酸NH3少量时生成酸式盐2NH3在催化剂存在下可被O2氧化为NO这是工业生成硝酸的基础3NH3与硫酸反应生成NH42SO4N部分水解使溶液呈酸性故溶液中的离子浓度关系为:cNcS -cH+cOH-4根据热化学反应方程式可知4 mol SO2与2 mol O2完全反应放出的热量为:196 kJ×2=392 kJ实际放出的热量为345 kJ故SO2的转化率为:345 kJ/392 kJ=
0.88选D
12.【答案】
(1)C10H7O4Cl2分
(2)42分
(3)a2分
(4)2H2O2分 取代反应或酯化反应
(5)9种2分以下每种结构存在邻间对三种结构,所以共9种 9种同分异构体中任写两种 2分×2【解析】本题考查有机物的结构与性质、有机推断1根据A的结构简式可得分子式是C10H7O4Cl2A水解后产生1个酚羟基、2个羧基,再加上氯原子,则1molA消耗4molNaOH 3C是HOOC-CHOHCH2OH,则与乳酸对比,碳骨架不变,需要增加-OH,也就是两个相邻碳原子都连有羟基,可以通过卤素原子水解得到,这样就先使乳酸发生消去反应,生成碳碳双键后再与卤素单质加成就可以4根据转化关系CHOOC-CHOHCH2OH催化氧化后得,再氧化为,其与乙醇发生酯化反应 5B是,与乙酸酐生成阿司匹林。