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2019-2020年高三第四次阶段性测试化学试题含答案本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分考生作答时,将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡),在本试题卷上答题无效考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl
35.5Fe56第I卷选择题(126分)
一、选择题本题共13小题,每小题6分,共78分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7.化学与社会、科学、技术、环境密切相关下列说法不正确的是A.预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B.《添加剂标准》中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂,铝对人体有毒害C.我国京津冀等城市实施SO
2、CO
2、NO
2、N2等大气污染物排放限值D.明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子,都可用作净水剂8.下列实验操作不能达到实验目的的是A.用图1中滴定管准确量取
20.00mLNaOH溶液B.用图2洗气瓶除去二氧化硫中混有的氯化氢C.用图3装置制备并较长时间观察氢氧化亚铁颜色D.用图4装置探究铜与浓硝酸反应并体现绿色化学9.设NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法正确的是A.在标准状况下,
2.24L氮气含有共用电子对数的
0.5NAB.
22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中,转移的电子数可能为
0.6NAC.含Al3+数目为
0.1NA的硝酸铝溶液中,NO—3个数等于
0.3NAD.
4.6g甲醇和二甲醚(CH3—O—CH3)的混合物中所含分子数等于
0.1NA10.分子式为C4H7O2Br的有机物能与碳酸氢钠溶液反应产生气体,该有机物的结构可能有A.3种B.4种C.5种D.6种11.已知,下列五种模型中小球代表质子数小于10的原子下列有关推断正确的是A.
①和
④代表的有机物都能与溴发生加成反应B.
②和
③代表的有机物都能发生取代反应和氧化反应C.用酸性高锰酸钾溶液可以除去有机物
⑤中混有的有机物
①D.
②和
③代表的有机物所含官能团与葡萄糖相同12.常温下,将20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液与VmL
0.1mol·L-1HX溶液发生中和反应,得到混合溶液pH=a下列有关说法正确的是A.若a7,则一定有V20B.若a=7,则一定有cNa+=cX—C.若V20,则一定有c(Na+)cX-cOH-cH+D.若V=20,则一定有cNa++cH+=cHX+cX-+cOH+13.现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX
3、X2Z、X2Z
2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物,其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色下列有关推断正确的是A.简单离子半径YZWQXB.W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为12C.X能分别与Y、Z、W形成共价化合物D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应第II卷非选择题(174分)
二、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答
(一)必考题(11题,共129分)26.(15分)氮的氢化物NH
3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用
(1)已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为
0.01mol·-1的溶液中缓慢滴加稀氨水,产生沉淀的先后顺序为(用化学式表示)
(2)实验室制备氨气的化学方程式为工业上,制备肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应以石墨为电极,将该反应设计成原电池,该电池的负极反应为
(3)在3L密闭容器中,起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示已知破坏1molN2g和3molH2g中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3g中的化学键消耗的能量
①则T1T2(填“”、“”或“=”)
②在T2K下,经过10min达到化学平衡状态,则0~10min内H2的平均速率vH2=,平衡时N2的转化率α(N2)=若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)
③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数和气体密度(ρ)与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是27.(14分)尿素是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素
(1)肥效相同时,尿素与硝酸铵的质量之比为尿素比其他氮肥的肥效期长,因为它在湿润的土壤里缓慢转化成易被作物吸收的碳酸铵,才起肥效,写出反应的化学方程式
(2)NH3(g)与CO2(g)经过两步反应生成尿素,两步反应的能量变化示意图如下
①第二步反应是反应(填“放热”或“吸热”),理由是
②CO2(g)与NH3(g)合成尿素的热化学方程式为
(3)化工生产中,可以用尿素溶液吸收尾气中氯气,生成两种无污染气体,溶液pH明显降低写出该反应的离子方程式
(4)已知,尿素在一定条件下也会失去氨而缩合,2分子尿素失去1分子氨形成二聚物,写出反应的化学方程式28.(14分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,广泛应用于石油化工实验室制备S2Cl2的方法有两种
①已知S2Cl2不稳定,在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高,一部分硫元素化合价降低)反应涉及的几种物质的熔沸点如下实验室利用如下装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去)回答下列问题
(1)写出A装置中发生反应的离子方程式如果撤去A装置中酒精灯,若想达到同样的目的,则圆底烧瓶中加入试剂是(填写名称)
(2)冷却水进水口是(填“a”或“b”)
(3)下列均匀为中学教材中的实验,也可以采用类似D装置的冷凝方式的有(填序号)I.制取溴苯II.制取乙酸乙酯III.制取氨气IV.石油分馏
(4)用化学方程式表示撤去C装置的后果;用直接加热替代水浴加热的后果是
(5)M溶液可以选择下列试剂中的(填序号)a.碳酸钠溶液b.氯化铁溶液c.亚硫酸钠溶液d.高锰酸钾溶液
(6)实验完毕后,分离产品必需的主要玻璃仪器是(填两种仪器名称)36.[化学——选修2化学与技术](5分)化工生产绿色经的途径之一是设计联合生产工艺流程某化工厂将氯碱生产、钛的冶炼和制备甲醇整合设计如下流程钛是一种战略金属,具有耐酸碱特性,广泛用于航空航天领域根据上述流程,回答下列问题
(1)科学研究发现,纳米级二氧化钛对太阳能分解有催化作用工业上,利用四氯化钛水解生成TiO2·H2O,经灼烧生成纳米级二氧化钛TiC141+3H2OTiO2·H2O(s)+4HC1(g),下列措施有利于提高四氯化钛转化率的是
①增大水蒸气浓度
②升高温度
③增大四氯化钛量
④增大压强
(2)写出上述流程中钛铁矿氯化反应的化学方程式
(3)已知几种物质的熔点和沸点如下表所示根据表格信息知,从镁、氯化镁和钛的混合物中分离出钛的实验方法是,该操作方法的关键是工业制备的钛产品中有少量镁杂质,设计实验方案提纯钛产品
(4)氮气是常见的保护气,但氮气却不能替代上述流程中氩气作冶炼钛的保护气,原因是
(5)工业上,以石墨为电极材料,电解饱和食盐水制备“84”消毒液(主要成分是次氯酸钠),阳极反应式为,若溶液只有一种溶质,写出电解反应方程式
(6)利用CO和H2制备甲醇,假设原料利用率为100%在生产过程中,只补充了标准状况下224L氢气,则生成甲醇的物质的量为37.[化学——选修3物质结构与性质](15分)现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G,它们的原子序数依次增大,除G外,其他五种元素都是短周期元素X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料,也是一种家庭常见饮品的主要成分取F的化合物做焰色反应实验,其焰色呈黄色,G的单质是生活中常见的一种金属,GE是黑色固体G2E是红色固体请回答下列问题
(1)写出基态G原子电子排布式;Y、Z、E、F、G的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)
(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每个原子价层电子均达到稳定结构M分子的结构式为1molM含键数目为
(3)根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测ZE2—的立体构型为,YE32—的中心原子杂化类型为
(4)Y、E、Z分别与X形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为(用化学式表示)
(5)G晶胞结构如图所示已知立方体的棱长为apmG晶体密度为bg·cm-3,则阿伏加德罗常数NA=(用含a、b的代数式表示)38.[化学——选修5有机化学基础](15分)几种有机物的转化关系如图所示信息1烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂,换位连接,如CH2CHR4+CH2催化剂CHR2CH2CH2+R1CHCHR2信息2A分子的所有碳原子一定共面且有顺反异构体,B没有同分异构体信息3三元醇F的分子式为C3H6O3,在核磁共振氢谱图中峰值比为4211请回答下列问题
(1)F的结构简式为,J的名称是
(2)反应
②和
⑤的反应类型是,反应
⑧的条件是
(3)A的所有烯烃同分异构体(不包括A),通过烯烃复分解反应后,可形成种烯烃(不包括A及其同分异构体)
(4)反应
①的化学方程式为;反应
⑥的化学方程式为
(5)有机物W的分子式比1分子多2个“CH2”,能发生水解反应、银镜反应,W的结构简式可能是参考答案
7.C
8.B
9.D
10.C
11.B
12.B
13.A
26.【答案】
(1)Fe(OH)
3、Cu(OH)
2、Fe(OH)
2、Mg(OH)2(2分,顺序不正确不得分)
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分,未标加热或气体符号或未配平扣1分)2NH3+2OH-2eN2H4+2H2O(2分)
(3)
①<(2分)
②
0.1mol•L-1•min-1(2分)25%(2分)不变(1分)
③BC(2分)
27.【答案】
(1)3∶4(2分)CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3(2分)
(2)
①吸热(1分)ΔH>0(或产物总能量高于反应物总能量)(2分)
②CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-134kJ·mol-1(3分,其他合理答案也可得分,写成等号不扣分)
(3)CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6H+6Cl(2分)
(4)++NH3↑(2分,写成等号不扣分)
28.【答案】
(1)MnO2+2Cl+4HMn2++Cl2↑+2H2O(2分)高锰酸钾(或重铬酸钾,氯酸钾)固体(1分)
(2)a(1分)
(3)I(2分)
(4)2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl↑(2分)不易控制温度,温度高时产生副产物,产品纯度降低(2分,或其他合理说法)
(5)a、c(2分)
(6)蒸馏烧瓶、温度计(2分)
36.【答案】
(1)
①②(2分)
(2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(2分)
(3)蒸馏(1分)控制温度略高于1412℃(1分)将产品溶于足量的稀盐酸,过滤、洗涤、烘干(2分)
(4)镁与氮气在高温下反应生成氮化镁(1分)
(5)2Cl-2eCl2↑(2分)NaCl+H2ONaClO+H2↑(2分)
(6)12mol(2分)
37.【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分)Na<Cu<C<O<N(2分)
(2)(2分)2×
6.02×1023或2NA(2分,答“2mol”不得分)
(3)V形或角形(1分)sp2(1分)
(4)H2O、NH
3、CH4(2分)
(5)mol-1(3分,漏写单位扣1分)
38.【答案】
(1)或HOCH2CH(OH)CH2OH(2分)三乙酸甘油酯(1分)
(2)取代反应(1分)NaOH水溶液,加热(2分)
(3)4(2分)
(4)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O(2分)+Br2(2分)
(5)HCOO—CH2—CH2—CH
3、(3分,写出一个且正确得。