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2019-2020年高三考前热身理综化学含答案注意事项1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上2.做选择题时,必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号3.答非选择题时,必须使用黑色字迹钢笔或签字笔,将答案写在答题卡规定的位置上4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上作答无效5.考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回第一部分
一、单选题(每小题4分,在给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分)
7.下列说法正确的是A.PM
2.5(微粒直径约为
2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶而对人体产生危害B.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到杀菌、消毒的作用C.地沟油对身体有害不能用作食用油,但可以在循环经济中发挥作用D.塑化剂的基本结构为,因此可以水解成对人体无害的物质
8.若NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中正确的是A.500mL2mol·L-1葡萄糖溶液中所含分子数为NAB.
0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的阴离子总数大于
0.1NAC.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,则外电路导线上不一定通过2NA个电子D.标准状况下,
22.4LNO和
11.2LO2混合后气体的分子总数为
1.5NA9.下列离子方程式正确的是A.氨水吸收足量的SO2气体OH-+SO2=HSO3-B.稀硝酸中加入过量铁粉Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物NO+NO2+OH—=NO2-+H2OD.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
10.在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应2N02g2N0g+02g;ΔH0达到平衡当改变其中一个条件XY随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时,Y表示N0的物质的量B.当X表示N02的物质的量时,Y表示N02的转化率C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D.当X表示N02的物质的量时,Y表示02的物质的量
11.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是()A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极B.阳极区pH增大C.图中的baD.该过程中的产品主要为H2SO4和H212.下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
二、双选题(每小题6分,在给出的四个选项中,有二个选项符合题目要求,选对给6分,选对一个得3分,选错或不选的得0分)22.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为
1、
2、
3、
4、2不考虑零族元素下列关于这些元素的叙述正确的是A.X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D.M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物,其水溶液均呈碱性23.下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是A.25℃时,pH=4的氯化铵溶液中cNH4+>cCl->cH+>cOH-B.25℃时,pH=3的氯化铵溶液中cOH-=
1.0×10-11mol·L-1C.将pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中cNa+=cSO42-cNH4+cH+cOH-第二部分
30.(16分)绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂⑴在反应
①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为反应
①反应类型为⑵1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为⑶写出化合物II与浓溴水反应的化学反应方程式⑷1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物III,则试剂x是⑸化合物Ⅳ有如下特点
①与化合物II互为同分异构体;
②遇FeCl3溶液显色;
③1mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4molAg;
④苯环上的一卤代物只有一种写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式
31.(16分)TiO2俗称钛白粉,用途广泛,现正广泛开发,将来有机会成为新工业工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下已知ⅠTis+O2g=TiO2s△H=-946kJ·mol-12Cs+O2g=2COg△H=-221kJ·mol-1Tis+2Cl2g=TiCl4g△H=-815kJ·mol-1Ⅱ某温度下各物质的沸点如下物质TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸点/℃
13631056.5180回答下列问题⑴在氯化工序中发生反应TiO2s+2Cl2g+2CsTiCl4g+2COg试计算其反应的△H=;反应的平衡常数表达式K=,在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图⑵氯化过程中带入的副产物有FeCl
3、SiCl4和AlCl3,可用方法获得较纯净的TiCl4⑶TiO2与Cl2反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol-1该反应在高温条件下但难以发生,但加入碳后反应能顺利进行,试解析上述原因⑷还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是⑸制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极,以石墨为阳极,以CaCl2熔盐做电解质(在熔融状态下能传导O2-),电解而得到Ti,该工艺具有操作简单,成本低,无污染等优点,写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式
32.(16分)工业上设计将VOSO4中的K2SO
4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下请回答下列问题⑴步骤
①所得废渣的成分是(写化学式),操作I的名称⑵步骤
②、
③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)R2SO4n水层+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4 水层
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是
③中X试剂为⑶
⑤的离子方程式为⑷25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表pH
1.
31.
41.
51.
61.
71.
81.
92.
02.1钒沉淀率%
88.
194.
896.
598.
098.
898.
896.
493.
189.3结合上表,在实际生产中,
⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为;若钒沉淀率为
93.1%时不产生FeOH3沉淀,则溶液中cFe3+〖已知25℃时,Ksp[FeOH3]=
2.6×10-39〗⑸该工艺流程中,可以循环利用的物质有和
33.某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酯,实验小组对该废液进行探究,设计如下方案己知熔点乙酸
16.6℃、苯酚43℃沸点乙酸118℃、苯酚182℃⑴写出
②的反应化学方程式⑵
②中分离B的操作名称是⑶现对物质C的性质进行实验探究,请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录,在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释限选试剂蒸馏水、稀HN
03、2moL·L-1NaOH、
0.1mol-L-1 KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、饱和溴水、紫色石蕊试液实验操作预期现象现象解释步骤1取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡步骤2取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管产生白色沉淀步骤3往c试管C与加入的试剂发生显色反应⑷称取一定量的C试样,用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容取此溶液
25.00mL,加入KBr03浓度为
0.01667moL·L-1的KBr03+KBr标准溶液
30.00mL,再加稀盐酸酸化并放置待反应完全后,加入过量的KI再用
0.1100moL-L-1Na2S203标准溶液滴成的I2耗去Na2S203标准溶液
11.80mL则试样中C物质的量的计算表达式为_______________________(部分反应离子方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)化学参考答案7C8C9D10B11B12C22AD23AC32.(16分)
(1)SiO2(2分);过滤(2分)
(2)加入碱中和硫酸,促使平衡正向移动,提高钒的萃取率[或类似表述,如提高RAn(有机层)的浓度、百分含量等](2分);H2SO4(2分)
(3)NH3·H2O+VO3-=NH4VO3↓+OH-(2分)
(4)
1.7~
1.8(或
1.
7、
1.8其中一个)(2分),
2.6×10-3mol·L-1(2分)
(5)氨气(或氨水)(1分);有机萃取剂(1分)33.(16分)
(1)+CO2+H2O+NaHCO3(3分)
(2)分液(2分)
(3)(共8分,合理即给分)实验操作预期现象现象解释步骤1取少量C放入a试管,加入少量蒸馏水,振荡出现白色浑浊(1分)苯酚常温下溶解度不大(1分)步骤2取少量C的稀溶液分装b、c两支试管,往b试管滴入过量(1分)饱和溴水(1分),振荡产生白色沉淀苯酚与溴发生取代反应,生成三溴苯酚白色沉淀(1分)步骤3往c试管滴入几滴(1分)FeCl3溶液(1分),振荡溶液变为紫色(1分)C与加入的试剂发生显色反应
(4)或(3分,单位、有效数字错漏各扣1分,合理即给分)TiCl4%温度。