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2019-2020年高三能力测试化学试题可能用到的相对原子质量H:1O:16C:12Fe:56S:32第Ⅰ卷(选择题,共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分
一、选择题本题包括13小题每小题只有一个选项符合题意7.《中华人民共和国食品安全法》2009年6月1日起实施下列做法符合食品安全的是A.将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分D.加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲8.下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜不溶于水,也不溶于稀硫酸D.常温下,浓硝酸可以用铝容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应9.在氧化还原反应的过程中,氧化反应和还原反应同时发生,有关SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反应的说法错误的是A.该反应为氧化反应B.上述反应中若产生
0.1molSO42-,则消耗SO2的物质的量为
0.1molC.Fe2SO
43、品红两种溶液都能使上述反应进行D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用10.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解结论该溶液中有SOB.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝结论该溶液中有NHC.加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤干燥,可将铝粉中混有的少量镁粉除去D.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入
0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀结论X中不含有醛基
11、下列图示与对应的叙述相符的是图a图b图c图dA.图a表示25℃时,用
0.1mol·L-1盐酸滴定20mL
0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图b中曲线表示反应2Ag+Bg2CgΔH0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图c表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强比甲的压强大D.据图d,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右12.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是()A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Cd(s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co(aq)13.下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pHCH3COONa>pHNa2CO3B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-C.
0.1mol/LCH3COONa溶液与
0.15mol/LHCl等体积混合cCl->cH+>cNa+>cCH3COO->cOH-D.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液2cK+=cHC2O4-+cH2C2O4第Ⅱ卷
三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答第33题~第39题为选考题,考生根据要求做答
(一)必考题(11题,共129分)
26、(15分)(Ⅰ)有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示请根据上图推断
(1)原溶液中一定存在的离子有
(2)写出实验
④中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方式
(3)实验
③中产生无色无味气体所发生的化学方程为(Ⅱ)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl
2、H2SO
4、H2O、KMnO
4、MnSO
4、K2SO4七种物质
(4)该反应中,化合价升高的反应物是
(5)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式
(6)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到电子的数目为
(7)下图将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中,制取适量黄绿色气体的简易装置,请回答装置B、C、D的作用分别是B____;C;D_
27、(14分)已知化合物A与B,M与N的元素组成相同,且四种物质中含有同一种元素,A与B在常温下均呈液态D为固体单质,与X的浓溶液在常温作用无明显现象,加热时有大量气体产生(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)A的电子式,E的化学式为;
(2)在
①至
⑥的化学反应中,属于氧化还原反应的化合反应为(填序号)
(3)写出
②的化学方程式
(4)写出
⑥的离子方程式
(5)向含有
1.2molH的水溶液加入氢氧化钠溶液调节至中性,通入足量C充分反应,生成红褐色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体的质量为g28.(14分)下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程【研究课题】探究乙二酸的某些性质【查阅资料】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数如下名称乙二酸乙二酸晶体分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O颜色状态无色固体无色晶体溶解度(g)
8.6(20℃)—熔点(℃)
189.
5101.5密度(g·cm-3)
1.
9001.650又知草酸在100℃时开始升华,157℃时大量升华,并开始分解草酸钙不溶于水根据上述材料提供的信息,回答下列问题【提出猜想】[猜想一]根据草酸晶体的组成对其分解产物进行猜想[设计方案]1该小组同学猜想其产物为CO、CO2和H2O,请用下列装置组成一套探究实验装置(草酸晶体分解装置略,装置可重复使用,连接导管略去)A中水槽装冰水混合物、B中装氧化铜、C中装无水硫酸铜,D中装澄清石灰水、E中装碱石灰、(已知草酸蒸气也可使澄清石灰水变浑浊,草酸蒸气在低温下可冷凝为固体)请回答下列问题
①装置的连接顺序为A
②CO的检验装置的现象是
③整套装置是否存在不合理之处,(填是或否),若有该如何解决______________________________________________________________________________[猜想二]乙二酸具有弱酸性[设计方案]
(2)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是(填字母)A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色B.测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pHD.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出[猜想三]乙二酸具有还原性[设计方案]
(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液,发现酸性KMnO4溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性配平该反应的离子方程式MnO4-+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O
(4)利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的含量,方法是称取该样品
0.12g,加适量水完全溶解,然后用
0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该草酸晶体样品中H2C2O4·2H2O的质量分数为二选考题
37、(15分)【化学——有机化学】(15分)阿司匹林具有解热、镇痛、抗炎、抗风湿和抗血小板聚集等多方面的药理作用,是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药⑴阿司匹林的分子式是,含氧官能团的名称是、⑵写出阿司匹林跟足量NaOH溶液反应的化学方程式⑶水杨酸的分子式是C7H6O3,跟乙酸酐在催化剂作用下生成阿司匹林则水杨酸的结构简式是,该制取反应的反应类型是⑷同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有种
①分子中有苯环;
②能跟银氨溶液反应生成银镜;
③苯环上的一硝基取代物有2种写出其中任一种的结构简式⑸一种缓释阿司匹林的结构式如下该物质在酸性条件下水解生成阿司匹林、乙二醇和一种聚合物这种聚合物的单体的结构简式是化学答案7B8D9C10B11D12A13B
26、(15分)
(1)Al3+、Mg2+、K+、SO42-(2分,顺序不分先后,全对得2分,少写一个扣1分,有错写的得0分)
(2)AlOH3+OH-=2AlO2-+2H2O(2分)
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(4)KCl(2分)
(5)2KMnO4+10KCl+8H2SO4==6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O(2分)
(6)
3.01×1024或5NA(2分)
(7)B、(向上排空气法)收集氯气C、防止倒吸(安全瓶)D、尾气处理(各1分)
27、(14分)
(1)Fe2SO43(各2分)
(2)
②⑤(2分,部分得分1分)
(3)2SO2+O2(催化剂、加热、可逆号)2SO3(3分)
(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(3分)
(5)9628.
(1)
①ACDEBD
②黑色的固体变红,且澄清石灰水变浑浊
③是、无尾气处理装置,将尾气通到燃着的的酒精灯上(合理即将给分)
(2)BC
(3)2,5,6,2,10,8
(4)
84.0%
37.15分⑴C9H8O42分羧基、酯基2分⑵+3NaOH→+CH3COONa+H2O3分⑶1分取代反应1分⑷32分2分[或或]⑸2分加BaCl2溶液和稀盐酸
②①焰色反应(透过蓝色钴玻璃观察)溶液显紫色白色沉淀无色无味气体
③加Na2O2固体白色沉淀白色沉淀
④逐滴加入过量的NaOH溶液ABXHEBMA水溶液BCMnO2NXD加热
①②③⑥④⑤。