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化学必修1专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金编号25262019-2020年最新苏教版化学必修一《从铝土矿中提取铝铝的氧化物和氢氧化物》精品导学案设计知识与技能了解地壳中铝元素的含量,知道铝元素在自然界的主要形式,了解工业上从铝土矿获得铝的方法,从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响;了解两性氧化物的概念,知道氧化铝是两性氧化物过程与方法观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观通过实验探究,联系生活实际,激发学生学习化学的兴趣铝是大自然赐予人类的宝物,但人们对它的认识经历了较为漫长的过程在自然界,铝元素以稳定的化合态存在,如,因而早期制备铝比较困难19世纪中期,铝十分昂贵,甚至超过了当时黄金的价格直到1886年,电解法制取铝工艺的发明,才使得生产生活中的应用得以普及成为现代文明不可缺少的物质基础
1.元素是地壳中含量最多的金属元素,约占地壳总量的在地壳中含量依次降低的金属是、、
2.铝土矿的主要成分为,还有少量杂质
3.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应,生成,向其溶液中通入过量二氧化碳,生成和
4.由于氧化铝较稳定,,工业上采用方法冶炼铝,冰晶石在冶炼中所起的作用,其成分是
5.写出工业制铝的化反应方程式
(1)
(2)
(3)
(4)【问题探究1】两性氧化物在一定条件下既可以和反应,又可以和反应生成和的氧化物称为两性氧化物,如Al2O3+2NaOH===Al2O3+3H2SO4===【问题探究2】两性氢氧化物在一定条件下既能与反应,又能与反应生成和的氢氧化物称为两性氢氧化物如
(1)实验1将2-3mL2mol/L氯化铝溶液分别注入两只洁净的试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象现象方程式
(2)向实验一的1只试管中加入盐酸,向另一只试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液,观察实验现象现象方程式【问题探究3】向氯化铝中滴加氢氧化钠直至过量,结合所学知识,判断实验现象及发生反应的化学方程式现象方程式拓展视野
(1)氧化铝,高硬度化合物,熔点2054℃,沸点2980℃,常用于耐火材料刚玉,氧化铝的一种,硬度仅次于金刚石
(2)明矾,复盐,化学式KAlSO42·12H2O常见净水剂明矾的电离方程式电离出的AL3+与水反应氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力,他能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,达到净水目的习题1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是………………………………………………………………………()A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变成游离态B.提炼过程中,先将铝土矿净化提取氧化铝再进行冶炼C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似可用电解法2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中,属于氧化还原反应的是……………………………A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝3.向MgSO4和Al2SO43混合溶液中逐滴加入NaOH溶液下列图象中能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积纵坐标表示反应生成沉淀的质量()4.把BaOH2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是…………………………………………………………………………………………()A.Al3+B.AlOH3C.AlO2-D.Al3+和AlOH35.将Mg、Al和Fe分别投入质量相等且过量的稀硫酸中,反应结束后,各溶液的质量仍相等,则投入的Mg、Al和Fe三者的质量关系……………………………………………………………………………………………()AMg>Al>FeBFe>Al>MgCAl>Mg>FeDMg=Al=Fe6.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,且溶液中的离子能大量共存的是……………………()AK+、NO3-、Fe3+、Cl-BCu2+、SO42-、H+、Na+CH+、Ba2+、Mg2+、Cl-DNH4+、MnO4-、H+、K+7.既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是…………………………()A.NaHCO3B.AlOH3C.NaHSO4D.Na2CO38.在使溶液中的AlO2-完全转化成AlOH3,应选择的最好试剂是……………….()A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O
二、填空题
9、归纳Al3+、AlOH
3、AlO2-相互转化的三角关系即“铝三角”关系,写出相关化学方程式导学案装订线。