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2019-2020年高三阶段质量检测化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分考试用时100分钟请将答案填写到答卷纸上可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5Fe56第I卷选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意
1、材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅
2、下列说法正确的是A.S在O2中燃烧可生成SO3B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C.SO2能使KMnO4溶液褪色D.CO2通人CaCl2溶液中能产生白色沉淀
3、下列有关化学用语表示正确的是A.CSO的电子式B.甲烷分子的球棍模型C.原子核内有20个中子的氯原子ClD.HCO3-的水解方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+
4、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中,正确的是A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性
5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
6、设阿伏加德罗常数为NA下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.常温常压下,14g氮气中含有NA个原子C.1mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD.在25℃、101kPa时,
22.4L氢气中含有NA个氢分子
7、取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上,然后按顺序滴加65%的硝酸,
98.3%的硫酸和新制氯水,三张试纸最终呈现的颜色是A.白红白B.红黑红C.红红红D.白黑白
8、把氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO
49、下列起固氮作用的化学反应是A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.由NH3制NH4HCO3和NH42SO4D.NH3经催化氧化生成NO
10、下列反应的离子方程式正确的是A.Cu和稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-△3Cu2++2NO↑+4H2OB.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2OC.CaHCO32溶液与过量的CaOH2溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O不定项选择题:本题包括5小题每小题4分共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项多选时该小题得0分;若正确答案包括两个选项只选一个且正确的得2分选两个且都正确的得满分但只要选错一个该小题就得0分
11、下列叙述正确的是A.原子半径P>S>Cl>HB.热稳定性NH3>PH3>H2S>HClC.酸性HClO4>H2SiO3>H3PO4>H2CO3D.元素非金属性F>O>N>C
12、在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示下列说法错误的是A、NO2是红棕色气体B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD、催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N
213、下列说法正确的是A、SiO2是酸性氧化物不与任何酸反应B、物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液,其PH值前者大于后者C、高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强D、水玻璃敞口存放会有沉淀析出
14、下列说法中不正确的是A、NaCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离B、由红磷变白磷是一个化学变化C、浓硝酸和浓盐酸体积比为13的混合物叫“王水”,能溶解Au、Pt等金属D、一定量的空气中混入少量的N2,在放电的条件下,最终完全转变成NO
215、下列对有关实验的描述不正确的是A、在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B、用惰性电极电解熔融NaCl2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C、氯水和活性炭使红墨水褪色,能用同一原理解释D、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低非选择题第Ⅱ卷共80分(本题包括1小题,共14分)16.(14分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献他以NaCl、NH
3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱有关反应的化学方程式为NH3+CO2+H2ONH4HCO3;NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理,进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)试回答下列有关问题(Ⅰ)乙装置中的试剂是;(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是;(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是(填分离操作的名称)
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验(Ⅰ)实验时,须先从管通入气体,再从管中通入气体;(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置,理由是;(本题包括2小题,共24分)17.(14分)下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,反应
①体现了一种重要的化工工业D是黄绿色气体,H的水溶液具有漂白、杀菌性,J为红褐色沉淀
(1)H的化学式为
(2)F的电子式为D对应元素原子结构示意图
(3)反应
①的化学方程式为
(4)反应
②的离子方程式为
(5)D和二氧化硫以11通入品红溶液中,漂白效果将(填“增强”或“失去”或“不变”),用方程式表示原因
18、10分已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如下图所示
(1)D溶于水可导电,则D是___________(填“电解质”或“非电解质”),E的化学式(分子式)是___________;
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________;
(3)E和F反应生成D、H和C的化学方程式是__________________________
(4)加热装有E的试管,固体消失,是变化(填“物理”或“化学”)
五、(本题包括2小题,共20分)19.12分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍根据你的推断回答下列问题
(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式,,,
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式______
(3)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐,溶于水后呈碱性,请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因______
20、8分某种常见的白色晶体A,与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B,将B通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊若在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液,生成白色沉淀C和无色气体D,D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加热固体A可生成水、B和D,且B、D的物质的量之比为11
(1)根据以上事实判断A是,B是,D是
(2)在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液,发生反应的离子方程式是
六、(本题包括2小题,共22分)21.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________
(2)写出该反应的化学方程式
①______________________________________________________________________
②若反应中生成
0.2molHNO3,转移的电子数目为______________________个
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是________________________________________________________
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO
2、NaF、H2O外,还肯定有______________(填化学式)
22、烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是;
(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为6NO2+8NH37N2+12H2O
①上述反应中被还原的元素是(填元素符号),反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为,
②超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源.它们破坏臭氧层的主要机理为Ⅰ、O3O+O2 Ⅱ、NO+O3NO2+O2Ⅲ、NO2+ONO+O2上述反应中NOx所起的作用是;
(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成NH42SO4方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分CO、CH
4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,是利用了SO2的性质(选填字母编号)A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应2COg+SO2g===Sg+2CO2gΔH1=
8.0kJ·mol-12H2g+SO2g===Sg+2H2OgΔH2=
90.4kJ·mol-12COg+O2g===2CO2gΔH3=-
566.0kJ·mol-1某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m,体积n升的尾气(折算成标准状况),若回收利用,理论上可以回收克硫一天江阴市第二中学高三阶段质量检测答题纸题号12345678910选项题号1112131415选项16.
(1)
(2)
①(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)
②(Ⅰ),,,(Ⅱ)17.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)18.
(1)
(2)
(3)
(4)19.
(1),,,
(2)
(3)20.
(1)
(2)21.
(1)
(2)
(3)
(4)22.
(1)
(2)
(3)参考答案题号12345678910选项ACACCBDCAA题号1112131415选项ADBBDDBC
16、
(1)c(2分)
(2)
①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液;(2分)(Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分));(2分)(Ⅲ)过滤(2分)
②(Ⅰ)a、(1分)NH3(1分),b、(1分)CO2;(1分)(Ⅱ)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;(2分)
17、
(1)NaClO
(2)
(3)2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
(5)失去Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4每空2分
18、
(1)非电解质NH4Cl
(2)H2+Cl22HCl
(3)
(4)化学每空2分
19、
(1)SO2(2分)O3(2分)H2O2(2分)Na2O2(2分)
(2)(2分)
(3) SO32-+H2OHSO3-+OH-2分
20、
(1)NH4HCO3(2分)CO2(2分)NH3(2分)
(2)NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+NH3↑+2H2O(2分)
21、
(1)12(2分)
(2)
①3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF(2分),
②
0.4NA或
2.408×1023(2分)
(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(写出1个即得分,2分)
(4)NaNO3(2分)
22、
(1)防止酸雨的发生(2分其他合理答案同样给分)
(2)
① N(2分)
19.6L(2分)
②催化剂(2分)
(3)
①D(2分)
②(2分)ECIDJ常温B电解HFeA
①②DGFFeABDCEFDHG光2–Na+SNa+。