还剩15页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
绝密★启用前2019-2020年高三高考冲刺卷
(二)化学试题含答案注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分120分,时间100分钟2.答题前考生务必用
0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径
0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效4.以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Mg24S32Fe56Zn65第I卷选择题共40分单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一项符合题意)1.xx年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类下列说法不正确的是A.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求B.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A.质子数为
7、中子数为8的氮原子B.溴化铵的电子式C.氮原子的结构示意图D.间硝基甲苯的结构简式3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中K+、Na+、Cu2+、SO42-B.cOH-=10-13mol·L-1的溶液中Al3+、NO3-、I-、Cl-C.水电离产生的cH+=10-13mol·L-1的溶液中Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.
0.1mol·L-1FeSO4溶液中K+、NH4+、MnO4-、ClO-4.下列有关物质性质的应用正确的是 A.浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫B.明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸D.金属钠具有强还原性,可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.
0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为
0.1×
6.02×1023D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液6.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是 图1图2图3图4A.用图1所示装置分离乙醇与乙酸B.用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C.用图3所示的装置制备少量氨气D.用图4所示的装置分馏石油7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是()A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B.W的气态氢化物比X的稳定C.离子半径的大小顺序rW>rX>rY>rZD.XY2与ZY2中的化学键类型相同8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用氨水吸收足量的SO2气体2OH-+SO2=SO32-+H2OB.NaAlO2溶液中AlO2-的水解AlO2-+2H2O=AlOH3↓+OH-C.加入NaClO将污水中的NH3氧化成N23ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD.NaHCO3溶液中加少量BaOH2溶液HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10.一种新型钠硫电池结构示意图如图,下列有关该电池的说法正确的是()A.B极中硫填充在多孔的炭或石墨毡里,目的是为了增加导电性B.电池放电时,A极电极反应为2Na++xS+2e-=Na2SXC.电池放电时,Na+向电极A极移动D.电池放电的总反应为2Na+xS=Na2SX,每消耗1molNa转移2mol电子不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )A.右图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2g+H2g→CH3CH3gΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化B.己知2Cs+2O2g=2CO2gΔH1;2Cs+O2g=2COgΔH2则ΔH1>ΔH2C.同温同压下,反应H2g+Cl2g=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-112.青蒿酸是合成青蒿素的原料,其可以由香草醛合成下列叙述正确的是()A.在一定条件,香草醛可与HCHO发生缩聚反应B.两种物质各1mol分别和氢气反应,最多消耗氢气4mol和3molC.用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸D.青蒿酸分子中含有2个手性碳原子13.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有CO32-D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色原溶液中不含K+14.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合cCH3COO->cNa+>cNH4+>cOH-B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后的溶液cH++cH2CO3=cOH-+cCO32-+cNH3·H2OC.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中cNa+>cClO->cCl->cOH-D.向
0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO315.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下COg+2H2gCH3OHg)在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示下列说法正确的是()A.该反应的△H<0,且p1<p2B.反应速率ν逆状态A>ν逆状态BC.在C点时,CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数也不同第II卷非选择题共80分16.(12分)工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[FeOHSO4]的工艺流程如下已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3FeOH2AlOH3开始沉淀
2.
37.
53.4完全沉淀
3.
29.
74.4回答下列问题
(1)加入少量NaHCO3的目的是▲,该工艺中“搅拌”的作用是▲
(2)反应Ⅱ中的离子方程式为▲,在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,O2的作用是▲(用化学方程式表示)
(3)生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是▲
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为▲填写字母A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液17.(15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成
(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为▲和▲
(2)化合物E的结构简式为▲ ;由C→D的反应类型是▲
(3)写出B→C的反应方程式▲
(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式▲ Ⅰ、能发生银镜反应;Ⅱ、与FeCl3发生显色反应;III、分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示例如图▲18.12分以碳酸镁含少量FeCO3为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的试剂X把Fe2+转化为Fe3+,用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体
(1)
50.00mL
2.00mol·L-1的稀硫酸充分与原料充分反应至多产生气体体积(标准状况下)为▲
(2)试剂X可能为▲A.氯水B.CaOC.SO2D.H2O2
(3)已知Ksp[FeOH3]=
1.0×10-39,Ksp[MgOH2]=
1.0×10-12室温下,若溶液中cMg2+=
1.00mol·L-1,欲使溶液中的Fe3+沉淀完全(cFe3+≤1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为▲
(4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量已知
①在pH为9~10时,Mg2+、Zn2+均能与EDTAH2Y2-形成配合物
②在pH为5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+步骤1准确称取得到的硫酸镁晶体
1.20g加入过量的EDTA,配成100mLpH在9~10之间溶液A步骤2准确移取
20.00mL溶液A于锥形瓶中,用
0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为
18.00mL步骤3准确移取
20.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH在5~6;用
0.10mol·L-1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为
25.00mL计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数请给出计算过程▲19.15分硫酰氯SO2Cl2常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等有关物质的部分性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其它性质SO2Cl2-
54.
169.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO
410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题
(1)仪器A冷却水的进口为▲(填“a”或“b”)
(2)仪器B中盛放的药品是▲
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为▲
(4)装置丙的作用为▲,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为▲
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是▲
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)▲20.(14分)氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用
(1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下H2Ol=H2Og△H1=
44.0kJ·mol-1N2g+O2g=2NOg△H2=
229.3kJ·mol-14NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og△H3=-
906.5kJ·mol-14NH3g+6NOg=5N2g+6H2Ol△H4则△H4=▲kJ·mol-1
(2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体
①写出该反应的离子方程式▲
②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为▲;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有▲(任写一种)图1图2
(3)在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如上图2所示
①氮化硅的化学式为▲
②a电极为电解池的▲(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式▲;电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式是▲21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答若两题都做,则按A题评分A.【物质结构与性质】一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)
(1)向一定物质的量浓度的CuNO32和MnNO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为▲
②CO32-的空间构型是▲(用文字描述)
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式▲
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为▲
③1molCO2中含有的σ键数目为▲
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[CuOH4]2-[CuOH4]2-的结构可用示意图表示为▲(不考虑空间构型)B.【实验化学】实验室用粗锌含铅等杂质与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体,其流程如下已知ZnSO4的溶解度如下表所示温度/℃0102030406080100溶解度/g
41.
647.
553.
861.
370.
575.
471.
160.5
(1)实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置,仪器a的名称为▲
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为▲X的化学式为▲
(3)溶解过程中加入的稀硫酸的作用是▲
(4)结晶的操作为▲
(5)用酒精进行洗涤的原因是▲xx年高考化学冲刺卷02(江苏卷)答案第I卷选择题共40分单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一项符合题意)题号12345678910答案ADCCDBCDCA1.AA、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧蓄电池电解液污染,会造成污染,不符合社会可持续发展理念,故A错误;B、二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体,推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放,减少了二氧化碳的排放,符合社会可持续发展理念,故B正确;C、水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放,工业废水生活污水经过处理后可以节约资源,保护水源,符合社会可持续发展理念,故C正确;D、汽车尾气中含有污染大气的物质,催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾,符合社会可持续发展理念,故D正确;故选A2.D3.CA、铜离子是蓝色,不选A;B、溶液为酸性,碘离子被硝酸根离子氧化,不选B;C、溶液可能酸性或碱性,四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在,选C;D、高锰酸根离子为紫色,不存在,不选D4.CA、浓硫酸有吸水性,也能和氨气反应,不能干燥氨气,不选A;B、明矾能净水,不能杀菌消毒,不选B;C、铁常温能被浓硝酸钝化,可以用铁质容器贮运浓硝酸,正确,选C;D、金属钠能与水反应,不能与水溶液反应置换出金属,错误,不选D5.DA、NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为-3,反应前后N元素化合价不变,故A错误;B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价,所以反应中H2O2作氧化剂,故B错误;C、溶液体积未知,无法计算NaCN的物质的量,故C错误;D、因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,故D正确;故选D6.BA、乙醇和乙酸能互溶,不能用分液的方法分离,错误,不选A;B、向容量瓶中转移液体用玻璃杯引流,正确,选B;C、氯化铵和氢氧化钙固体加热时试管口应该略向下倾斜,防止水炸裂试管底部,不选C;D、分馏石油应将温度的水银球放在支管口处,错误,不选D7.C8.DA、二氧化硫通入氯化钡溶液中不能发生反应,故A错误;B、二氧化硅不溶于水,不能与水反应生成硅酸,故B错误;C、氯化镁晶体加热水解得到氧化镁,不是氯化镁,故C错误;D、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀,再加入葡萄糖加热,生成砖红色的氧化亚铜沉淀,故D正确;故选D9.CA、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3-OH-+SO2=HSO3-+H2O,故A错误;B、水解沉淀一般比较小AlO2-+2H2OAlOH3+OH-,故B错误;C、NaClO将NH3氧化成N23ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O,故C正确;D、NaHCO3溶液中加少量BaOH2溶液,氢氧化钡完全反应2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-,故D错误;故选C10.AA、石墨具有导电性,正确;B、A极钠失去电子,错误;C、A极为负极,Na+向正极B移动,错误;D、方程式正确,每消耗1molNa转移1mol电子,错误不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分题号1112131415答案CDACBABC11.CDA、a为使用催化剂的反应,错误,不选A;B、碳完全燃烧放出的热量多,所以ΔH1ΔH2,错误,不选B;C、反应热的大小与反应条件无关,正确,选C;D、可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,说明反应为吸热反应,反应物的能量比生成物的能量低,则正反应的活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1,正确,选D12.ACA、酚与醛可以发生缩聚反应,正确;B、青蒿酸中羧基不能与氢气反应,故最多消耗2mol氢气,错误;C、前者含有酚羟基,与FeCl3溶液反应显色,正确;D、青蒿酸分子中含有4个手性碳原子,错误13.BA、溶液中可能含有氯银离子,错误,不选A;B、加入盐酸排除碳酸根或亚硫酸根离子的干扰,加入氯化钡,产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,正确,选B;C、溶液中可能含有碳酸氢根离子,错误,不选C;D、未通过蓝色钴玻璃观察,不能确定是否含有钾离子,错误,不选D14.ABA、CH3COONH4溶液水解显中性,CH3COONa水解显碱性,且相互促进水解,混合后溶液显碱性,但水解程度仍然较小,故cCH3COO->cNa+>cNH4+>cOH->cH+,正确;B、在等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液,析出部分NaHCO3晶体后的溶液中存在电荷守恒,cH++cNa++cNH4+=cOH-+2cCO32-+cHCO3-+cCl-,存在物料守恒cNH4++cNH3·H2O+cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3+cCl-,根据上述2式处理得cH++cH2CO3=cOH-+cCO32-+cNH3·H2O,正确;C、根据方程式,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,次氯酸钠水解,cCl->cClO-,错误;D、向
0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液为Na2CO3和NaHCO3混合溶液,存在电荷守恒cH++cNa+=cOH-+2cCO32-+cHCO3-,和物料守恒cNa+<2[cCO32-+cHCO3-+cH2CO3],得cOH-<cH++cHCO3-+2cH2CO3,错误;故选AB15.C第II卷非选择题共80分16.12分,每空2分1调节pH,除去溶液中Al3+使溶液中Al3+生成氢氧化物沉淀;使反应物充分接触,加快反应速率,使反应充分进行2Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O;2H2O+4NO+O2=4HNO3或2NO+O2=2NO
2、3NO2+H2O=2HNO3+NO3防止蒸发时温度过高,碱式硫酸铁进一步水解生成FeOH34D3碱式硫酸铁溶液中的Fe3+能够水解,温度越高,水解程度越大,生产中蒸发时在常温减压条件下可以防止蒸发时温度过高,碱式硫酸铁进一步水解生成FeOH3,故答案为防止蒸发时温度过高,碱式硫酸铁进一步水解生成FeOH3;4亚铁离子具有还原性,能被强氧化剂氧化生成铁离子,反应过程中颜色变化明显的效果最佳A、氯水为浅黄绿色,氯将亚铁离子氧化为铁离子,溶液呈黄色,颜色变化不明显,故A不选;B、KSCN溶液和亚铁离子不反应,没有颜色变化,故B不选;C、NaOH溶液和亚铁离子反应生成白色沉淀,铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀,掩盖氢氧化亚铁颜色,故C不选;D、酸性KMnO4溶液呈紫色,亚铁离子能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,现象明显,故D选;故选D17.(15分)
(1)羧基;羰基;
(2);取代反应;3;4;
(5);试题分析
(1)根据酮洛芬的结构,其中含氧官能团有羧基;羰基,故答案为羧基;羰基;
(4)Ⅰ、能发生银镜反应,说明分子结构中存在醛基;Ⅱ、与FeCl3发生显色反应,说明存在酚羟基;Ⅲ、分子中含有5种不同化学环境的氢,说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子,根据上述要求,A的同分异构体是,故答案为;
(5)根据流程图,C→D,可以在甲苯侧链甲基上引入卤素原子,从而引入-CN,氧化后可以删除羧基,再跟乙醇酯化即可,合成路线流程图为,故答案为18.(12分)
(1)
2.24L;
(2)D;
(3)3~8;
(4)20mL溶液A中nEDTA=nZn2+=
0.10×
18.00×10-3=
1.80×10-3mol则100mL溶液A中剩余EDTA的量nEDTA=
1.80×10-3×100/20=
0.009mol20mL溶液A中EDTA的量nEDTA总=nZn2+=
0.10×
25.00×10-3=
2.50×10-3mol则100mL溶液A中EDTA总量nEDTA总=
2.50×10-3×5=
0.0125mol所以
1.2g中nMg2+=
0.0125mol—
0.009mol=
0.0035mol该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数
0.0035mol×24g/mol÷
1.2g=
7.0%;
(4)见答案19.15分
(1)a;
(2)碱石灰;
(3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;
(4)除去Cl2中的HCl;SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)
①蒸馏;
②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4或取反应后的产物直接加BCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有H2SO4试题分析
(1)为了提高冷却效果,常采用下进上出,冷凝管A中冷却水的进口为a,故答案为a;
(2)根据题意,SO2Cl2易水解,仪器B须防止空气的水蒸气加入烧瓶,B中盛放的药品可以是碱石灰等固态干燥剂,故答案为碱石灰;
(3)根据题意,丁的作用是提供反应需要的氯气,发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,故答案为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;
(4)上出的氯气中会含有水蒸气和氯化氢,装置丙的作用为除去Cl2中的HCl,根据题意,SO2Cl2易水解,装置乙须除去水蒸气,SO2Cl2水解的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为除去Cl2中的HCl;SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)
①根据题意,硫酰氯的沸点叫低,可以通过蒸馏,从分解产物中分离出硫酰氯,故答案为蒸馏;
②检验产品中有硫酸,主要是检验;硫酸根离子和氢离子的存在,可以取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4,故答案为取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO420.(14分)
(1)-
2317.0
(2)
①Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
②3N2H4N2+4NH3降低温度
(3)
①Si3N4
②阳NH4++3F--6e-=NF3+4H+F221.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答若两题都做,则按A题评分A.【物质结构与性质】
(1)
①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;
②平面正三角形;
(2)
①CN-(或NO+);
②sp2;
③2mol或2×
6.02×1023或2NA;
(3);试题分析
(1)
①Mn的原子序数为25,基态原子的电子排布式为,1s22s22p63s23p63d54s2,则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),故答案为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5);
②CO32-中C原子形成3个δ键,没有孤电子对,则应为平面正三角形,故答案为平面正三角形;
(2)
①与CO为等电子体的离子有CN-,故答案为CN-;
②HCHO分子中C原子上连接了3个原子,没有孤电子对,采用sp2杂化,故答案为sp2;
③CO2的结构式为O=C=O,分子中C形成2个δ键,则1molCO2中含有的σ键数目为×
6.02×1023个(或2mol),故答案为2×
6.02×1023个(或2mol);
(3))[Cu(OH)4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键,可表示为,故答案为B.【实验化学】⑴抽滤瓶;⑵PbSO4;ZnO或ZnOH2;⑶制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解;⑷蒸发浓缩、冷却结晶;⑸减少硫酸锌晶体的损失,容易干燥;试题分析实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体,废液过滤得到滤渣Ⅰ沉淀PbSO4,滤液中加入氧化锌或氢氧化锌调节溶液PH,且不引入锌的杂质,过滤得到氢氧化锌,加入稀硫酸溶解且抑制硫酸锌的水解,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥得到硫酸锌晶体;。