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2019-2020年高三高考模拟化学试题(B卷)
一、单项选择题7.下列说法中正确的是A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B.制备AlCl
3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C.在CaOH2饱和溶液中持续通入CO2,始终不会有沉淀析出D.向AgCl浊液中滴加适量KI溶液,白色沉淀可转化为黄色沉淀8.下列说法中正确的是A.除去甲苯中混有的苯酚,可先加入NaOH溶液,再进行过滤B.对苯二甲酸和1,4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应XYZW9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示,其中W为无机非金属材料的主角,下列说法正确的是A.W位于第三周期IV族B.Y的气态氢化物分子中含极性共价键C.X的最高价氧化物的电子式是D.常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离产生的cH+=10—12mol/L的溶液中K+、Na+、ClO-、I-B.cH+=的溶液中K+、Fe3+、Cl-、SO42-C.常温下,cH+/cOH—=1×10—12的溶液K+、AlO2-、CO32-、Na+D.pH=13的溶液中AlO2-、Cl-、HCO、SO42—
11.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.标准状况下,
11.2L乙醇所含的羟基数为
0.5NAB.电解硫酸铜溶液时,阳极每生成标准状况下
3.36L气体,电路中转移电子数为
0.6NAC.1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为2NAD.标准状况下,30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NA
12.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的上口放出B.仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂不可鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液C.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液D.将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体,体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
二、双项选择题
22.按右图装置连接后,电流计指针发生偏转下列有关叙述正确的是A.此装置是原电池工作时I-发生氧化反应.B此装置工作时,正极反应式为Fe3++3e-=FeC.若反应物足量当电路中有1mol电子通过时,将生成1molI2D.此装置工作时,盐桥中电解质的阳离子向左边电极移动23.常温下,下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是A.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,cH++cNH4+=cCl-+cOH-B.等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7C.等物质的量浓度的NH4HSO
4、NH4HCO3溶液中cNH4+大小NH4HSO4NH4HCO3D.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的cOH-,前者小于后者第Ⅱ卷(非选择题,共64分)
三、非选择题
30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物,合成路线如下BCDE
(1)A的结构简式是________,B中官能团的名称是______________
(2)C→D的反应类型是__________________
(3)下列关于卡托普利E说法正确的是__________________a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S
(4)已知BFGH(高分子化合物),则B→F的化学方程式为____________________________________________;高分子化合物H的结构简式为____________________________
(5)D的消去产物F的结构简式为,F有多种同分异构体,如等写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式a.含有苯环,不含甲基;b.能与NaOH溶液以物质的量之比1:1完全中和;c.苯环上一氯代物只有一种_________________________________、______________________________
31、甲醇被称为21世纪的新型燃料,甲烷可制成合成气CO、H2,再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油1已知
①CH4g+H2Og=COg+3H2g△H1=+
206.2kJ·mol-1
②CH4g+O2g=CO(g)+2H2g△H2=-
35.4kJ·mol—1
③CH4g+2H2Og=CO2g+4H2g△H3=+
165.0kJ·mol-1CH4g与CO2g反应生成COg和H2g的热化学方程式为2合成气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用CuNH32Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是CuNH32Ac+CO+NH3[CuNH33]Ac·CO△H<0,CuNH32Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是,该反应的△S_________0填“”、“=”或“”3工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应A CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1反应B CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H20
①对于反应A,某温度下,将4molCO2和12molH2充人2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得cCO2=
0.5mol·L—1,计算该温度下该反应的平衡常数(写出计算过程,答案保留两位有效数字)
②对于反应B,若容器容积不变,下列措施可提高CO的转化率是A.降低温度B.增加CO的量C.充入He,使体系总压强增大D.再充入1molCO和2molH24某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极,氢氧化钾作电解质溶液其工作时负极的电极反应式可表示为5用上述碱性甲醇—空气燃料电池电解硫酸钠溶液均为铂电极,标准状况下阳极得到VL的气体,计算消耗甲醇的质量为g
32、2012年4月15日,央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗,随后熬制熬成工业明胶,卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业,最终流向药品企业,进入消费者腹中记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂工业制备的流程如下
(1)已知FeCrO22中铬元素是+3价,则FeCrO22中铁元素是价
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则FeCrO22可写成
(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的FeCrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下4FeCrO22+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是
(4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
②混合溶液乙中溶质的化学式是
33、某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动(1探究草酸(H2C2O4与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢;(2测定草酸晶体的纯度;(3探究Fe2+和I-还原性的强弱已知
①Mn04_在酸性环境下的还原产物是Mn2+;
②草酸是二元弱酸I•探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管分别加入
0.10mol/L的草酸溶液5mL,按以下表中四种方案分别加人相应的试剂,使其发生反应四支试管中均可观察到有气泡产生,且溶液的颜色变化都为紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色溶液褪为无色所需的时间如下表所示(表中“一”表示未加入该试剂)实验编号反应温度利用水浴加热稀硫酸溶液MnSO4固体
0.10mol/LKMnO4溶液褪色时间1650C-------1mL1OOs2650C10滴---1mL90s3750C10滴----1mL40s4750C10滴加入少许1mL3s根据以上4组实验,可以得出的结论主要有________________II.测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体()Wg;配制成250mL溶液;每次移取
25.OOmL该溶液于锥形瓶中,用
0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定;滴定实验重复操作2—3次请回答1实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是________________2上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为________3若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL则草酸晶体的纯度为________以含W、V的表达式表示)III.探究Fe2+和I-还原性的强弱【猜想假设】假设1Fe2+还原性比I-强;假设2I-还原性比Fe2+强【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论实验步骤预期现象和结论将很少量Cl2通入过量的FeI2溶液中;取少量反应后溶液分置于A、B两试管中;往A中滴加________溶液.振荡往往B中滴加________溶液.振荡„若________________.则假设1成立;若________________.则假设2成立【思考与拓展】请你设计一个简单方案,证明I-的还原性强于Fe2+写出实验步骤及现象)________________________________________________英德中学xx届高三化学高考模拟试题(B卷)答案D、B、A、C、B、D、AD、BC
30、
(1)(2分)羧基氯原子(2分)
(2)取代反应(1分)
(3)abc3分)
(4)+2NaOH→+NaCl+H2O2分)或(2分)
(5)、每空2分,共4分
31、
(1)CH4g+CO2g==2COg+2H2g△H3=+
247.4kJ·mol-1
(2)低温、高压,
(3)
①
0.33
②a、d
(4)CH3OH—6e+8OH—=CO32—+6H2O532V/
33.6g或者
0.95Vg(参考解答
32、
(1)+2
(2)FeO·Cr2O3
(3)粉碎矿石、升高温度
(4)
①少量不能除尽Na2CO3等杂质,过量会生成Na2Cr3O10等副产物
②Na2Cr2O7和Na2SO
433、OOAHClClCH2CH—C—OHSOCl2ClCH2CH—C—ClCH3CH3加成反应O……OHSCH2CH—C—CH3ClCH2CH—C—CH3H+一定条件NaOH溶液CH2=C—C—OCH32CH3OH—12e—3O223mCH3OH/32V/
22.4mCH3OH=32V/
33.6g,或者
0.95Vg)。