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2019-2020年高三高考理综模拟题6(化学)
一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分;每小题只有一个选项符合题意)7.“毒奶粉”事件提醒我们要注意食品安全,下列食品加工方法安全的是()A.用工业盐含NaNO2做食品添加剂B.用小苏打作糕点的发酵粉C.用塑料颗粒制作珍珠奶茶中的D.用工业酒精勾兑白酒8.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是()A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.标准状况下,
22.4LSO3含有分子数为NAC.常温下,1L
0.1mol/LMgCl2溶液中,含有Mg2+数为
0.1NAD.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA9.下列表示方法正确的是
①H2S分子的比例模型
②NH4Cl电子式
③苯乙醛结构简式
④丙烷分子的球棍模型A.
①④B.
①②④C.
①②③④D.
②③10.镍氢充电电池(Ni-MH,KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上,该电池的总反应方程式如下NiOH2+MNiOOH+MHM表示储氢合金),下列叙述正确的是A.放电时正、负极附近溶液的pH均不变B.放电时正极材料为MH,发生氧化反应C.充电时阳极反应为NiOH2+OH--e-===NiOOH+H2OD.放电时每转移1mol电子,负极有1molNiOOH被还原11.X、Y、Z是三种短周期的主族元素在周期表中的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍下列说法正确的是()A.原子半径XYZB.气态氢化物的热稳定性XZC.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.若z的最高正价为+m则X的最高正价也一定为+m12.如图A~D四种物质均含有同一种元素A可以是单质也可以是气态氢化物D是最高价氧化物对应的水化物则A、B、C、D中共同含有的元素是()A.C1B.FeC.CD.N
二、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分;每小题有2个选项符合题意,只选1个且正确的可得3分,但只要选错1个,该题就为0分)22.下述实验能达到预期实验目的的是()编号实验内容实验目的A将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加KI溶液说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀(AgI比AgCl溶解度要小)C室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响D室温下,用pH试纸测定浓度为
0.1mol·L-1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱23.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A.
0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中cHB->cH2B>cB2-B.等物质的量浓度的下列溶液中
①NH4AlSO
42、
②NH4Cl、
③CH3COONH
4、
④NH3·H2O,cNH4+由大到小的顺序是
①>
②>
③>
④C.amol·L-1HCN溶液与amol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中cNa+>cCN-,则cOH-<cH+D.
0.1mol·L-1HCOOH溶液中cHCOO-+cOH-=cH+
三、填空题(共4小题,64分)
30、16分丙烯是石油化工的重要原料,一定条件下可发生下列转化已知HYPERLINKhttp://www.ks5u.com/EMBEDChemWindow.Document
(1)A的结构简式为
(2)写出反应类型反应
①;反应
④
(3)D与乙醇反应生成E的化学方程式为
(4)与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为
(5)B有多种同分异构体,写出其中既能发生银镜反应,又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式、31.(16分)过氧化氢(H2O2)有广泛的用途工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢,其反应原理是2NH4HSO4NH42S2O8+H2↑,NH42S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2其流程如下回答下列问题
(1)根据以上反应原理可知,电解硫酸氢铵溶液时,阳极的电极反应方程式是
(2)在上流程图中,采用减压蒸馏的原因是可循环利用的物质是
(3)过氧化氢具有的化学性质是A.不稳定性B.弱碱性C.氧化性D.还原性
(4)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁,为除去杂质,用过氧化氢把硫酸亚铁氧化,反应的离子方程式是_________________________________________________
(5)在硫酸的存在下,用过氧化氢与乙酸作用制备过氧乙酸CH3COOOH的化学方程式是_______________________________________________________
32.(16分)某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2·2H2O晶体已知在20℃时,氯化铜的溶解度是73g;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表回答下列间题(l)步骤
①的焙烧过程中需要通入氧气在实验室中使用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式、;
(2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是;
(3)步骤
②酸浸过程中,需要用到3mol·L-1的盐酸100mL,配制该盐酸溶液时.除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有;
(4)步骤
④加入物质X的目的是,物质X可以选用下列物质中的;A.氧化铜B.稀盐酸C.氨水D.氧化亚铁
(5)在整个生产流程中,共需要进行次过滤操作33.(16分)同学们利用右图装置探究SO2与Na2O2的反应
(1)同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应,有氧气生成,当通入气体后,如果把带火星的木条伸到导管口,预期现象为带火星的木条复燃请写出CO2与Na2O2反应的化学方程式是
(2)SO2与Na2O2反应完毕后,硬质玻璃管中的固体变为白色大家认为固体成分有多种可能假设Ⅰ全部为Na2SO3;假设Ⅱ为Na2SO3和Na2O2的混合物;假设Ⅲ全部为;假设Ⅳ为Na2SO3和Na2SO4的混合物;假设Ⅴ为Na2O2和Na2SO4的混合物假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
(3)现有下列实验用品几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、BaNO32溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸,请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证,完成下表(可以不填满)实验步骤编号实验操作预期现象和结论
①待硬质玻管冷却到室温后,用药匙取少量白色固体于试管中
②向
①的试管中加入过量的稀盐酸,塞紧带导管的胶塞,并将导管通入装少量品红溶液的试管若品红褪色则固体中含有Na2SO3
③答案BDACBDBCBD
30、16分
(1)(2分)
(2)加成反应、取代反应(共4分)
(3)(3分)
(4)分步写合理同样得分(3分)
(5)其它合理同样得分(4分)31.(16分)
(1)2SO42--2e—==S2O82-(2分)
(2)过氧化氢不稳定,受热容易分解,减小气压,使液体沸点降低(3分);残液(NH4HSO4溶液)(2分)
(3)ACD(3分)
(4)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(3分)
(5)CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O(3分)
32.(共16分)l4分2H2O2=H2O+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)(4分)AB;四氯化碳
(3)(4分)100mL容量瓶、量筒
(4)(4分)调控溶液的pH,使Fe3+以FeOH3沉淀的形式析出;A
33.(16分)
(1)(4分)2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
(2)(4分)全部为Na2SO4(2分);Na2O2和新产生的O2有强氧化性(1分),能将Na2SO3氧化为Na2SO4(1分);
(3)(8分)实验步骤编号实验操作预期现象和结论
③取
②充分反应后的溶液滴入适量BaCl2溶液(4分)若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4(4分)(方法有多种,合理均给分但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将SO32-氧化为SO42-,这时检验就不准确了,则从此步骤起后面步骤均不给分讲评时要学生设计验证其它假设实验方案)理综化学试卷
(二)
一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分;每小题只有一个选项符合题意)7.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.常温常压下,
33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,
22.4LCH4分子中质子总数为10NAC.室温下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA8.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 CaOH2+2H+=Ca2++2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 OH-+H+=H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑9.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数c>bB.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性HZ>H2YD.原子半径X<W10.下列说法正确的是A.用粮食酿酒的过程中,不可能生成乙酸B.蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子C.煤的气化是物理变化D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,与乙烯分子含有碳碳双键有关11.常温下,
0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中cOH-/cH+=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的cH+=1×10-3mol·L-1B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中cNa+>cA->cOH->cH+C.浓度均为
0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则cA->cHA>cNa+>cH+>cOH-D.
0.1mol·L-1HA溶液与
0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2cH++cHA=cA-+2cOH-12..电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成
0.1molFeOH3沉淀时,共消耗amolH2O,产生bLH2标准状况.则a和b分别为A.a=
0.25,b=
2.24;B.a=
0.05,b=
2.24;C.a=
0.25,b=
4.48;D.a=
0.3,b=
3.
36.
二、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分;每小题有2个选项符合题意,只选1个且正确的可得3分,但只要选错1个,该题就为0分)22.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中K+、Al3+、Cl-、SO42-B.含有Fe3+的溶液中K+、Mg2+、I-、NO3-C.含有Mg2+溶液在中Na+、K+、SO42-、Cl-D.pH=1的溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO4223.下表中各组物质,不能满足下图物质一步转化关系的选项是()XYZANaClNa2CO3NaHCO3BC2H5OHCH2=CH2C2H5BrCAlAl2O3AlOH3DFeFeCl2FeCl3
三、填空题(共4小题,64分)30.(16分)在某有机物A的分子中,其结构简式如图
(1)此有机物含有的官能团有1A跟NaOH溶液反应的化学方程式是
(2)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是
(3)A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是
31、(16分)
(1)水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得Cs+H2OgCOg+H2g△H=+
131.3kJ•mol-1
①该反应的平衡常数K随温度的升高而________(填“增大”或“减小”或“不变”)3/
②上述反应达到平衡后,增加C的质量,平衡________(填”向左”或“向右”或“不移动”)
③己知2COg+O2g=2CO2g△H=-
566.0kJ·mo1-12H2g+O2g=2H2Og△H=-
483.6kJ·mo1-1120℃时将24g炭完全转化为水煤气,求水煤气充分燃烧所放出的热量为kJ3/
(2)几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)如下表酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+
1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1=
4.31×10-7K2=
5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4―H2PO4―H++HPO42―HPO42―H++PO43—K1=
7.1×10-3K2=
6.3×10-8K3=
4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们的酸性由强到弱的顺序是____________________________________________________4/
②物质的量浓度相同时,Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液_______(强/弱)3/32.(16分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下回答下列问题
(1)焙烧过程中发生的主要反应为CuS+NaCl+O2CuCl2+Na2SO4.配平上述化学方程式.2/
(2)试剂A应选用 .(填编号)2/
①NaClO
②Cl2
③H2O2溶液
④浓硫酸理由是 .3/
(3)滤液B中大量含有的离子有 .3/
(4)为了获得CuCl2·2H2O晶体,对滤液B进行的操作是蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品.分析有关物质的溶解度曲线(如上图),“趁热过滤”得到的固体是___________,“冷却结晶”过程中,析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度为.6/
33、(共16分)化学兴趣小组在实验室对粉末状Na2SO3样品是否变质进行探究,并希望用未变质的Na2SO3固体制取SO2,SO2在水中的溶解性为1体积水约溶解40体积SO2限选实验仪器与试剂白纸、Na2SO3样品、1mol·L-1H2SO
4、12mol·L-1H2SO
4、6mol·L-1HNO
3、
0.01mol·L-1KMnO
4、BaCl2溶液、品红试液、NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水
(1)请指出Na2SO3固体在空气中变质的原因,用化学方程式表示
(2)请完成对Na2SO3样品是否变质的探究,提出合理假设假设1Na2SO3样品完全没有变质;假设2 ;假设3 1设计实验方案证明你的假设(不要在答题卷上作答)2实验过程根据假设方案,对假设2和假设3进行实验,判断Na2SO3样品是否变质请在答题卷上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论(可不填满)实验操作预期现象与结论步骤1取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加稀HCl,使溶液呈酸性,再滴加适量BaCl2溶液结论1若不产生白色沉淀,则假设1成立;若果出现白色沉淀,则假设2或假设3成立,继续步骤2实验步骤2…注上述实验均需在通风厨中进行答案
31、
(1)
①增大
②不移动
③-
1049.6
(2)
①H2PO4-HCO3-HPO42-
②强
32、
(1)12211(2分)
(2)
①(2分)NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+,且溶液显碱性,能增大溶液pH使Fe3+沉淀(3分)
(3)Cu2+、Na+、Cl-、SO42-(3分)
(4)Na2SO4(3分)30~35℃(3分)
33、答案
(1)2分2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(2)4分假设2Na2SO3完全变质;假设3Na2SO3部分变质
(3)8分实验操作预期现象与结论步骤1;步骤2另取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加1mol·L-1H2SO4酸化的
0.01mol·L-1KMnO4溶液结论2如果KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液,则说明溶液中有SO32-,结合步骤1说明假设3成立结论3如果KMnO4溶液的紫红色不褪色,结合步骤1说明假设2成立…注其它合理答案与步骤均给分通电NH4HSO4通电H2O过氧化氢溶液水解减压蒸馏残液醇△H2SO4△废渣粉碎NaCl焙烧空气酸浸调节pH至3~4滤渣过滤CuCl2·2H2O……废气盐酸试剂A滤液B。