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2019-2020年高三(上)化学二诊试卷含解析
一、选择题(本题共25小题,1-20每小题2分,21-25每小题2分共55分)1.(2分)(xx•娄星区模拟)下列污染现象主要与SO2有关的是( ) A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应 2.(2分)(xx•罗定市校级模拟)下列说法正确的是( ) A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 3.(2分)(xx秋•古浪县校级月考)不能由单质直接化合而得到的化合物有( ) A.Al2S3B.FeCl2C.Cu2SD.Mg3N2 4.(2分)(xx秋•抚州期末)在常温常压下,下列各组气体不能共存的是( ) A.SO2与O2B.NH3与O2C.O2与N2D.NO与O2 5.(2分)(xx秋•秦安县期末)在冶金工业上,均不能用化学还原剂制得的一组金属是( ) A.NaMgAlB.NaKZnFe C.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe 6.(2分)(2011春•楚州区校级期末)两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2(N2和O2间未发生化学反应).在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子总数B.质子总数C.中子总数D.质量 7.(2分)(xx春•绿园区校级期末)向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是( )
①amol
②bmol
③mol
④mol
⑤0mol
⑥(4a﹣b)mol. A.
①③④⑤⑥B.
①②③④⑤C.
①④⑤⑥D.
①④⑤ 8.(2分)(xx秋•古浪县校级月考)下列离子方程式不正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O B.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ C.往氢氧化铝加入氨水Al(OH)3↓+NH3•H2O═NH4++AlO2﹣+H2O D.往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣ 9.(2分)(xx秋•洛阳期末)某溶液中含有NO3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是( ) A.只有S2﹣B.S2﹣和NO3﹣ C.SiO32﹣、S2﹣和NO3﹣D.四种离子都减少 10.(2分)(xx秋•内蒙古校级期末)浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是
①CO2,
②HCl,
③H2O,
④O2( ) A.
①②③B.
②③④C.
②③D.
①④ 11.(2分)(xx•江西学业考试)表示
0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的( ) A.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H+)>c(OH﹣) B.c(Na+)=c(HCO3﹣) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣) D.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3) 12.(2分)(xx春•娄底期中)16O与18O互为同位素,下列说法正确的是( ) A.16O与18O具有相同的中子数 B.16O与18O具有不同的电子数 C.16O与18O具有相同的质子数 D.16O与18O原子的最外层电子数均为2 13.(2分)(xx春•汕头期末)已知A的质子数是x,B2﹣与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的质子数为( ) A.x+5B.x﹣5C.x+1D.x﹣1 14.(2分)(xx秋•皇姑区校级期末)下列各金属的混合物
2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为
2.24L,其中可能的是( ) A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe 15.(2分)(xx春•双鸭山校级期中)取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上,然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水,三张试纸最后呈现的颜色是( ) A.白、红、白B.白、黑、白C.红、红、红D.红、黑、红 16.(2分)(xx秋•天山区校级期末)往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是( ) A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色 17.(2分)(2011秋•宝安区期末)下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3
②(NH4)2S
③Al2O3
④Al(OH)3
⑤Al. A.
③④B.
③④⑤C.
①③④⑤D.全部 18.(2分)(xx春•吉林期末)短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是( ) A.原子半径W>X>Z>YB.热稳定性H2Y>HZ C.离子半径W2+>Y2﹣D.碱性XOH>W(OH)2 19.(2分)(xx春•始兴县校级期末)已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中正确的是( ) A.硒的原子序数为34 B.硒的氢化物比HBr稳定 C.硒的非金属性比硫强 D.硒的最高价氧化物的水化物显碱性 20.(2分)(2011•分宜县校级一模)下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中Na+、S2﹣、K+、MnO4﹣ B.pH=7的溶液中Al3+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣ C.pH=12的溶液中Na+、AlO2﹣、SO42﹣、K+ D.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO﹣ 21.(3分)(xx秋•甘肃校级期末)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是( ) A.31B.13C.21D.12 22.(3分)(xx秋•古浪县校级月考)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,NA个己烷分子所占的体积约为
22.4L B.常温常压下,4g氦气含NA个原子 C.1molNaHCO3晶体中含有NA个CO32﹣ D.1molNa2O2与足量的CO2气体充分反应后,转移的电子总数为2NA个 23.(3分)(xx•浙江学业考试)向含ag硝酸的稀溶液中,加入bg铁粉,充分反应使铁粉全部溶解,生成NO,已知有gHNO3被还原,则a b不可能是( ) A.21B.31C.41D.92 24.(3分)(2011秋•中山期末)将Cu片放入
0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( ) A.32B.35C.43D.34 25.(3分)(xx春•南昌期中)已知一个N2O3分子质量为akg,一个N2O5分子的质量为bkg,若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量是( ) A.B.C.D.
二、填空题(本大题共4小题,共45分)26.(10分)(xx秋•古浪县校级月考)下表中的实线表示元素周期表的部分边界.
①~⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素.
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线.
(2)
⑥、
⑦、
⑧、
⑨的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号).
(3)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO
2、FeCl3等催化分解,写出该化合物的电子式 .
(4)
⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物可以反应,该反应的离子方程式 .
(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素
③与元素
⑨的氢氧化物有相似的性质.写出元素
③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 . 27.(10分)(xx秋•古浪县校级月考)有一种无色混合气体可能含有CH
4、NH
3、H
2、CO、CO2和HCl气体.依次进行如下实验
①此混合气体通过浓H2SO4,气体总体积不变;
②在通入澄清石灰水,气体体积变小但无浑浊现象;
③剩余气体在空气中引燃,燃烧物不能使无水硫酸铜变色.
(1)根据实验
①,可推断混合气体中没有 ,原因是 .
(2)根据实验
③,可推断混合气体中没有 ,原因是 .
(3)混合气体中肯定有 . 28.(10分)(xx秋•古浪县校级月考)已知A~K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,且I是具有磁性的物质,D和K都具有两性.一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如图所示请回答
(1)写出有关物质化学式D是 ,K是 ,H是 .
(2)写出下列反应的方程式
①化合物G的溶液不呈中性,其原因用离子方程式表示为 ;
②C+F→H+I . 29.(15分)(xx秋•古浪县校级月考)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图
1、图2所示装置进行实验.
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是
①能更好的吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
② .
(2)导气管e有两个主要作用一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是 .
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 .C中发生反应的离子方程式
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能Ⅰ只含有Fe3+;Ⅱ只含有Fe2+;Ⅲ既有Fe3+又有Fe2+.为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格A.稀HCl溶液B.稀H2SO4硫酸C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液验证Ⅱ取试样,先滴加少量的 (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确.验证Ⅲ步骤1.取试样,滴加少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变 色.则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为 .步骤2.再取适量的试样滴加到少量的 (填试剂序号),溶液的颜色变为 、色,则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式为 . xx学年甘肃省武威市古浪一中高三(上)化学二诊试卷参考答案与试题解析
一、选择题(本题共25小题,1-20每小题2分,21-25每小题2分共55分)1.(2分)(xx•娄星区模拟)下列污染现象主要与SO2有关的是( ) A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应考点二氧化硫的污染及治理.版权所有专题氧族元素.分析A.制冷剂“氟里昂”等,对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞;B.酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的;C.光化学烟雾,是城市大气中的碳氢化合物(HC)和氮氧化合物(NOx)在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧(O3)为代表的刺激性二次污染物;D.温室效应的主要气体二氧化碳,主要来自化石燃料的大量使用.解答解A.制冷剂“氟里昂”等,对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,故A错误;B.酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的,故B正确;C.大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物,在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应,衍生种种二次污染物.由一次污染物和二次污染物的混合物(气体和颗粒物)所形成的烟雾污染现象,称为光化学烟雾,故C错误;D.造成温室效应的主要气体为二氧化碳,故D错误.故选B.点评本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识,同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识. 2.(2分)(xx•罗定市校级模拟)下列说法正确的是( ) A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应考点硅和二氧化硅.版权所有专题碳族元素.分析A、根据硅材料的用途;B、根据氢氟酸能与石英不反应;C、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分;D、根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化;解答解A、光纤的主要成分为SiO2,是硅材料,故A正确;B、工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品,故B错误;C、水晶的主要成分是二氧化硅,含有硅元素,但不是硅酸盐,餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品,故C错误D、粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4,再利用还原反应即用H2还原SiCl4,故D错误;故选A.点评本题比较简单,考查的是一些基础知识,需要大家去辨别,如C选项. 3.(2分)(xx秋•古浪县校级月考)不能由单质直接化合而得到的化合物有( ) A.Al2S3B.FeCl2C.Cu2SD.Mg3N2考点铝的化学性质;镁的化学性质;铁的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质.版权所有专题元素及其化合物.分析金属具有还原性,与非金属发生氧化还原反应生成化合物,而变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物,与弱氧化剂反应生成低价金属化合物,以此来解答.解答解A.Al只有+3价,与S发生化合反应生成Al2S3,故A不选;B.Fe为变价金属,氯气具有强氧化性,二者化合生成FeCl3,故B选;C.Cu为变价金属,S具有弱氧化性,二者化合生成Cu2S,故C不选;D.Mg只有+2价,与氮气发生化合反应生成Mg3N2,故D不选;故选B.点评本题考查金属的化学性质,为高频考点,把握常见金属的化合价及发生的氧化还原反应为解答的关键,注意氧化剂的氧化性分析,题目难度不大. 4.(2分)(xx秋•抚州期末)在常温常压下,下列各组气体不能共存的是( ) A.SO2与O2B.NH3与O2C.O2与N2D.NO与O2考点氨的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;二氧化硫的化学性质.版权所有专题氧族元素;氮族元素.分析根据常温下气体间能否反应判断共存.解答解A、SO2与O2在常温下不反应,两者能共存,故A错误;B、NH3与O2在常温下不反应,两者能共存,故B错误;C、O2与N2在常温下不反应,两者能共存,故C错误;D、NO与O2在常温下反应生成NO2,两者不能共存,故D正确;故选D.点评在解此类题时,首先分析选项中物质的性质,只要能反应,就不能共存. 5.(2分)(xx秋•秦安县期末)在冶金工业上,均不能用化学还原剂制得的一组金属是( ) A.NaMgAlB.NaKZnFe C.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe考点金属冶炼的一般原理.版权所有专题金属概论与碱元素.分析金属的常见冶炼方法Na、Ba、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼;Zn、Fe、Cu等用热还原法冶炼;Ag、Hg等用热分解法.解答解A.Na、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼,故A正确;B.Zn、Fe均用热还原法冶炼,Na、K等活泼金属用电解法冶炼,故B错误;C.Zn、Fe、Cu用热还原法,而Ag用热分解法,故C错误;D.Zn、Fe、均用热还原法冶炼,故D错误.故选A.点评本题考查金属冶炼,解答本题要掌握金属冶炼方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断,题目难度不大. 6.(2分)(2011春•楚州区校级期末)两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2(N2和O2间未发生化学反应).在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子总数B.质子总数C.中子总数D.质量考点阿伏加德罗定律及推论.版权所有专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析相同条件下,体积相同的两种容器内气体的物质的量相等,分子数相等,根据气体的原子组成作进一步判断.解答解相同条件下,体积相同的两种容器内气体的物质的量相等,分子数相等.A、相同条件下,体积相同的两种容器内气体的物质的量相等,分子数相等,都是双原子分子,含有相同的原子数目,故A正确;B、N原子质子数为7,O原子的质子数为8,另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系,故质子数无法确定,两种容器中的质子数不一定相等,故B错误;C、N原子核外中子数为7,O原子的核外中子数为8,另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系,故中子数无法确定,两种容器中的中子数不一定相等,故C错误;D、NO的摩尔质量为30g/mol,N2的摩尔质量为28g/mol,O2的摩尔质量为32g/mol,另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系,无法确定两种容器内气体的质量关系,故D错误.故选A.点评本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,题目难度不大,本题着重于原子结构的考查,注意把握分子的组成. 7.(2分)(xx春•绿园区校级期末)向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是( )
①amol
②bmol
③mol
④mol
⑤0mol
⑥(4a﹣b)mol. A.
①③④⑤⑥B.
①②③④⑤C.
①④⑤⑥D.
①④⑤考点镁、铝的重要化合物;有关范围讨论题的计算.版权所有专题几种重要的金属及其化合物.分析根据反应AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O,并利用a、b的大小来分析.解答解若a b=13时,发生AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl,生成沉淀的物质的量等于AlCl3的物质的量,即为amol,故
①可能;若a b=13时,发生AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl,生成沉淀的物质的量等于AlCl3的物质的量,也等于bmol×,故
③可能;若31≤b a≤41时,发生AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O,生成沉淀的物质的量等于amol﹣(b﹣3a)mol=(4a﹣b)mol,故
⑥可能;若31≤b a≤41时,且b=3a+a,发生AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O,生成沉淀的物质的量等于amol﹣amol=mol,故
④可能;若b≥4a,发生AlCl3+4KOH═KAlO2+2H2O+3KCl,则生成沉淀的物质的量为0,故
⑤可能;故选A.点评本题考查氯化铝与碱的反应,明确碱的量的多少发生的对应的化学反应是解答本题的关键,注意利用极限和区间的方法来分析生成沉淀的几种可能性. 8.(2分)(xx秋•古浪县校级月考)下列离子方程式不正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O B.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ C.往氢氧化铝加入氨水Al(OH)3↓+NH3•H2O═NH4++AlO2﹣+H2O D.往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣考点离子方程式的书写.版权所有专题离子反应专题.分析A.反应生成偏铝酸钠和水;B.反应生成氢氧化铝和氯化铵;C.往氢氧化铝加入氨水,不反应;D.加入过量的二氧化碳,生成氢氧化铝和碳酸氢钠.解答解A.氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故A正确;B.氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B正确;C.往氢氧化铝加入氨水,不反应,则不能写离子反应方程式,故C错误;D.往偏铝酸钠溶液中加入过量的二氧化碳的离子反应为AlO2﹣+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故D正确;故选C.点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意氢氧化铝的两性及离子反应中保留化学式的物质,侧重复分解反应的离子反应考查,题目难度不大. 9.(2分)(xx秋•洛阳期末)某溶液中含有NO3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是( ) A.只有S2﹣B.S2﹣和NO3﹣ C.SiO32﹣、S2﹣和NO3﹣D.四种离子都减少考点离子反应发生的条件.版权所有专题离子反应专题.分析NO3﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、S2﹣4种离子中,加入了盐酸,溶液中的硝酸根变成了硝酸,具有强氧化性,能够氧化硫离子,导致硝酸根离子、硫离子大量减少,据此进行解答.解答解由于加入了盐酸,溶液中的硝酸根变成了硝酸,具有强氧化性,能够氧化S2﹣,导致S2﹣和NO3﹣大量减少故选B.点评本题考查了离子反应发生的条件,注意硝酸根和氢离子形成了硝酸,本题难度一般. 10.(2分)(xx秋•内蒙古校级期末)浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+2Cl2↑,用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体是
①CO2,
②HCl,
③H2O,
④O2( ) A.
①②③B.
②③④C.
②③D.
①④考点氯、溴、碘及其化合物的综合应用.版权所有专题卤族元素.分析漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,因HClO的酸性比碳酸弱,漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质,HClO不稳定,见光易分解,久置漂白粉的成分为次氯酸钙、碳酸钙和氯化钙,以此解答该题.解答解漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,因HClO的酸性比碳酸弱,漂白粉易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO而变质,HClO不稳定,见光易分解,久置漂白粉的成分为Ca(ClO)
2、碳酸钙和氯化钙,加入盐酸后生成二氧化碳气体,以及氯气生成,盐酸易挥发,则用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中,可能含有的杂质气体有
①CO2,
②HCl,
③H2O故选A.点评本题考查漂白粉的组成和性质,题目难度不大,注意把握题意,积累基础知识. 11.(2分)(xx•江西学业考试)表示
0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的( ) A.c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(H+)>c(OH﹣) B.c(Na+)=c(HCO3﹣) C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣) D.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)考点离子浓度大小的比较;盐类水解的应用.版权所有专题盐类的水解专题.分析NaHCO3溶液呈碱性,溶液中HCO3﹣水解程度大于HCO3﹣电离程度,结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题.解答解A.NaHCO3溶液呈碱性,则应有c(OH﹣)>c(H+),故A错误;B.钠离子不水解,碳酸氢根离子能水解,所以c(Na+)>c(HCO3﹣),故B错误;C.溶液存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(OH﹣),故C正确;D.溶液存在物料守恒,即c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3),故D正确;故选CD.点评本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理,从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法. 12.(2分)(xx春•娄底期中)16O与18O互为同位素,下列说法正确的是( ) A.16O与18O具有相同的中子数 B.16O与18O具有不同的电子数 C.16O与18O具有相同的质子数 D.16O与18O原子的最外层电子数均为2考点同位素及其应用.版权所有专题原子组成与结构专题.分析化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,根据原子符号的含义,以及质量数=质子数+中子数,核外电子数=质子数=原子序数来分析.解答解A.16O与18O的质子数都为8,中子数分别为16﹣8=8,18﹣8=10,故A错误;B.16O与18O的质子数都为8,核外电子数都为8,故B错误;C.16O与18O的质子数都为8,故C正确;D.16O与18O的质子数都为8,核外电子数都为8,氧原子的结构示意图为,最外层电子数都为6,故D错误;故选C.点评本题考查原子符号的含义,准确把握质量数与质子数和中子数的关系是解答关键,题目难度不大. 13.(2分)(xx春•汕头期末)已知A的质子数是x,B2﹣与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的质子数为( ) A.x+5B.x﹣5C.x+1D.x﹣1考点质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.版权所有专题原子组成与结构专题.分析在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数,A的质子数是x,B得到2个电子后变为B2﹣,A失去3个电子后变为A3+,根据电子层结构相同,即核外电子数相同,列出等式求解即可.解答解设元素B的核电荷数是y,A的质子数是x,所以A3+的核外电子数等于x﹣3,B2﹣的离子中带有(y+2)个电子.因为B2﹣和A3+具有相同的电子层结构,即核外电子数相同,所以x﹣3=y+2,即y=x﹣5.故选B.点评本题主要考查了原子和离子的相互转化.解答本题要掌握原子不显电性,原子的核内质子数和核外电子数相等. 14.(2分)(xx秋•皇姑区校级期末)下列各金属的混合物
2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为
2.24L,其中可能的是( ) A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe考点有关混合物反应的计算.版权所有专题计算题.分析标况下,氢气物质的量为=
0.1mol,假设金属都为+2价,根据电子转移守恒,则金属的物质的量为
0.1mol,故计算平均相对分子质量为=25,平均相对分子质量应介于各组分之间,注意若金属不与盐酸反应,则需要金属的质量为无穷大,可以视作该金属相对原子质量为无穷大,据此解答.解答解标况下,氢气物质的量为=
0.1mol,假设金属都为+2价,根据电子转移守恒,则金属的物质的量为
0.1mol,故计算平均相对分子质量为=25,平均相对分子质量应介于各组分之间,A.Zn的相对原子质量为65,Fe的相对原子质量为56,平均相对原子质量为56~65之间,故A错误;B.Mg的相对原子质量为24,Zn的相对原子质量为65,平均相对原子质量为24~65之间,符合题意,故B正确;C.若Al的化合价为+2,则其相对原子质量为27×=18,Mg的相对原子质量为24,而平均相对原子质量为18~24之间,不符合题意,故C错误;D.Cu不与盐酸反应,相对原子质量为无穷大,Fe的相对原子质量为56,二者平均相对原子质量大于56,故D错误,故选B.点评本题考查混合物计算,注意利用平均值进行解答,也可以利用极值法计算需要金属的质量判断,难度中等. 15.(2分)(xx春•双鸭山校级期中)取三张蓝色石蕊试纸放在表面皿上,然后按顺序分别滴加65%的浓硝酸、98%的浓硫酸和新制的氯水,三张试纸最后呈现的颜色是( ) A.白、红、白B.白、黑、白C.红、红、红D.红、黑、红考点硝酸的化学性质;氯气的化学性质;浓硫酸的性质.版权所有专题卤族元素;氧族元素;氮族元素.分析酸遇蓝色的石蕊变红,但硝酸、氯水都具有漂白性,浓硫酸具有脱水性,据此分析解答.解答解取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加69%的硝酸、
98.3%的硫酸、新制氯水,因硝酸具有强氧化性,能使试纸褪色,则滴加69%的硝酸,先变红后褪色,最后为白色;因
98.3%的硫酸为浓硫酸,具有脱水性,则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色;因氯水中含有盐酸和次氯酸,新制氯水具有漂白性,则在试纸上滴加氯水,先变红后褪色,最后为白色;故选B.点评本题考查了浓硝酸、浓硫酸和氯水的性质,明确酸碱指示剂的性质、浓硝酸和浓硫酸及氯水的性质即可解答,注意浓硝酸的漂白性为易错点,知道滴加氯水的纸张颜色变化顺序. 16.(2分)(xx秋•天山区校级期末)往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后,溶液的颜色应该是( ) A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕黄色考点铁盐和亚铁盐的相互转变;硝酸的化学性质.版权所有专题氧化还原反应专题;几种重要的金属及其化合物.分析硝酸能将亚铁离子氧化为三价,二价铁浅绿色,三价铁为棕黄色.解答解Fe(NO3)2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子,逐滴加入稀盐酸后,相当于加入了氢离子和氯离子,相当于存在了硝酸,硝酸能将亚铁离子氧化为三价,所以溶液变为棕黄色.故选D.点评本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化,要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用. 17.(2分)(2011秋•宝安区期末)下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3
②(NH4)2S
③Al2O3
④Al(OH)3
⑤Al. A.
③④B.
③④⑤C.
①③④⑤D.全部考点两性氧化物和两性氢氧化物.版权所有专题元素及其化合物.分析根据物质的性质解答,中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有蛋白质、氨基酸、Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等.解答解
①NaHCO3属于弱酸酸式盐,能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故
①符合;
②(NH4)2S属于弱酸的铵盐,能与硫酸反应生成硫化氢等,能与氢氧化钠反应生成氨气,故
②符合;
③Al2O3是两性氧化物,能与硫酸反应生成硫酸铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故
③符合;
④Al(OH)3是两性氢氧化物,能与硫酸反应生成硫酸铝与水,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,故
④符合;
⑤Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,故
⑤符合,故选D.点评本题考查元素化合物性质,难度不大,掌握物质的性质是解答关键,注意总结中学常见能与酸、碱反应的物质. 18.(2分)(xx春•吉林期末)短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构,下列推断正确的是( ) A.原子半径W>X>Z>YB.热稳定性H2Y>HZ C.离子半径W2+>Y2﹣D.碱性XOH>W(OH)2考点原子结构与元素的性质.版权所有专题元素周期律与元素周期表专题.分析根据aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣四种离子具有相同的电子层结构,依据“阴上阳下”规律(具有相同的核外电子排布的微粒,阴离子在上一周期,阳离子在下一周期)和离子带电荷数,可以推测其对应原子在周期表中的位置关系,如下图所示然后根据元素周期律推断物质的性质,微粒半径大小比较.解答解A.XW电子层数比YZ多,半径大,再根据同周期原子半径依次减小规律,推出半径大小顺序X>W>Y>Z,故A错误;B.同周期非金属性依次增强,故氢化物稳定性依次增强,热稳定性H2Y<HZ,故B错误;C.根据“阴上阳下,径小序大”规律W2+<Y2﹣,故C错误;D.同周期元素金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,碱性XOH>W(OH)2,故D正确;故选D.点评本题考查了元素周期表和元素周期律,题目难度不大,微粒半径大小比较、元素金属性、非金属性强弱判断是高考的频考点. 19.(2分)(xx春•始兴县校级期末)已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中正确的是( ) A.硒的原子序数为34 B.硒的氢化物比HBr稳定 C.硒的非金属性比硫强 D.硒的最高价氧化物的水化物显碱性考点同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.版权所有专题元素周期律与元素周期表专题.分析A、同主族相邻的
3、4两周期元素原子序数差18;B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强;C、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱;D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,酸性减弱.解答解A、同主族相邻的
3、4两周期元素原子序数差18,硫是16号,所以硒是34号,即原子序数为34,故A正确;B、溴和硒同周期,同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,所以硒的氢化物不如HBr稳定,故B错误;C、硒(Se)和硫同主族,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,所以硒(Se)的非金属性比硫弱,故C错误;D、硒(Se)和硫同主族,硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的,硒的最高价氧化物的水化物也显酸性,故D错误.故选A.点评本题考查学生同一周期元素性质的递变规律,可以根据所学知识进行回答,注意知识的归纳和总结,难度不大. 20.(2分)(2011•分宜县校级一模)下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中Na+、S2﹣、K+、MnO4﹣ B.pH=7的溶液中Al3+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣ C.pH=12的溶液中Na+、AlO2﹣、SO42﹣、K+ D.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO﹣考点离子共存问题.版权所有专题离子反应专题.分析A、pH=1的溶液呈酸性,硫离子被高锰酸离子氧化;B、pH=7的溶液呈中性,铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应;C、pH=12的溶液呈碱性;D、pH=0的溶液呈酸性,次氯酸根离子能氧化亚铁离子;解答解A、pH=1的溶液呈酸性,硫离子被高锰酸离子氧化;离子不能大量共存,故A不符合;B、,铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应;不能大量共存,故B不符合;C、pH=12的溶液呈碱性,Na+、AlO2﹣、SO42﹣、K+不反应,可以大量共存,故C符合;D、pH=0的溶液呈酸性,次氯酸根离子能氧化亚铁离子,所以离子不能大量共存,故D不符合;故选C.点评本题考查了离子共存问题,熟练掌握离子性质,注意离子共存的条件和隐含离子的作用. 21.(3分)(xx秋•甘肃校级期末)盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是( ) A.31B.13C.21D.12考点氮的氧化物的性质及其对环境的影响.版权所有专题氮族元素.分析NO2通入水中,发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据反应的化学方程式计算.解答解NO2通入水中,发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,设混合气体中含有xmolNO,ymolNO2,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半,则物质的量减小一半,3NO2+H2O=2HNO3+NO31ymolmol则=,解之得x y=13,故选B.点评本题考查混合物的计算,题目难度不大,本题注意混合气体通入水中,体积减小的原因是二氧化氮与水反应的缘故,根据反应的化学方程式计算. 22.(3分)(xx秋•古浪县校级月考)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,NA个己烷分子所占的体积约为
22.4L B.常温常压下,4g氦气含NA个原子 C.1molNaHCO3晶体中含有NA个CO32﹣ D.1molNa2O2与足量的CO2气体充分反应后,转移的电子总数为2NA个考点阿伏加德罗常数.版权所有专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析A.标准状况下,己烷为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的体积;B.稀有气体为氮原子分子,4g氦气的物质的量为1mol,含有1mol氦原子;C.碳酸氢钠晶体中含有钠离子和碳酸氢根离子,不存在碳酸根离子;D.过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价,1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成
0.5mol氧气,转移了1mol电子.解答解A.NA个己烷分子的物质的量为1mol,标况下,己烷不是气体,题中条件无法计算1mol己烷的体积,故A错误;B.4g氦气的物质的量为1mol,1mol氦气分子中含有1mol氦原子,含NA个原子,故B正确;C.1molNaHCO3晶体中含有1mol钠离子和1mol碳酸氢根离子,不存在碳酸根离子,故C错误;D.1molNa2O2与足量的CO2气体充分反应后生成
0.5mol氧气,转移了1mol电子,转移的电子总数为NA个,故D错误;故选B.点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确碳酸氢钠固体中不存在碳酸根离子,选项A为易错点,注意标况下己烷的状态不是气体. 23.(3分)(xx•浙江学业考试)向含ag硝酸的稀溶液中,加入bg铁粉,充分反应使铁粉全部溶解,生成NO,已知有gHNO3被还原,则a b不可能是( ) A.21B.31C.41D.92考点化学方程式的有关计算.版权所有专题计算题.分析硝酸具有强氧化性,铁具有还原性,铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+,推论计算
(1)恰好反应生成Fe3+,根据电子转移守恒计算a b;
(2)恰好反应生成Fe2+,根据电子转移守恒计算a b;
(3)恰好反应生成Fe2+与Fe3+,根据
(1)、
(2)的极限可知,该a b介于上述两种情况之间.解答解n(Fe)=mol,n(HNO3)=mol,故n(NO)=×mol,
(1)恰好反应生成Fe3+,根据电子转移守恒3×mol=×molmol×(5﹣2),整理得a b=92;
(2)恰好反应生成Fe2+,根据电子转移守恒2×mol=×molmol×(5﹣2),整理得a b=31;
(3)恰好反应,铁被氧化成Fe2+与Fe3+,根据
(1)、
(2)的极限可知,该a b介于上述两种情况之间,故31<a b<92,综上所述,a b=21不可能,故选A.点评本题以铁和硝酸反应为载体考查了氧化还原反应,根据生成物中铁元素化合价结合电子守恒进行分析解答,注意极限法的应用,难度中等. 24.(3分)(2011秋•中山期末)将Cu片放入
0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( ) A.32B.35C.43D.34考点化学方程式的有关计算.版权所有专题计算题.分析本题是化学方程式计算的问题,因此首先正确书写出化学方程式2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+,找到题干中的已知条件,将条件和化学方程式联系起来,从而找到解决问题结合点,FeCl3溶液的浓度为
0.1mol/L,一定时间后,取出Cu,溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23,说明原溶液中的Fe3+并没有完全反应,根据常规的计算方法,设取出Cu后溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23=k,c(Fe3+)=2kmol/L,c(Fe2+)=3kmol/L,溶液的体积为vL,原溶液中n(Fe3+)=
0.1mol/L×vL=
0.1vmol,取出Cu后,n(Fe3+)1=2kmol/L×vL=2kvmol,n(Fe2+)=3kmol/L×VL=3kvmol,根据化学方程式列方程n(Fe3+)=n(Fe3+)1+n(Fe2+)一元一次方程,解出k值,进一步求出反应后溶液中的n(Fe3+)
1、n(Cu2+),从而得出答案.解答解设原溶液的体积为vL,设取出Cu后溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23=k,则有c(Fe3+)=2kmol/L,c(Fe2+)=3kmol/L,原溶液中n(Fe3+)=
0.1mol/L×vL=
0.1vmol,取出Cu后,n(Fe3+)1=2kmol/L×vL=2kvmol,n(Fe2+)=3kmol/L×VL=3kvmol,根据化学方程式列方程2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+、n(Fe3+)=n(Fe3+)1+n(Fe2+),
0.1vmol=2kvmol+3kvmol,一元一次方程得k=
0.02vmol,则反应后溶液中n(Fe3+)1=
0.04vmol,反应前n(Fe3+)=
0.1vmol,再根据方程式求得n(Cu2+)=
0.03vmol,所以n(Cu2+)n(Fe3+)1=
0.03vmol
0.04vmol=34,故选D.点评本题既考查了化学方程式的有关计算,同事又考查了Fe3+的强氧化性,解题的关键是正确书写出化学反应方式. 25.(3分)(xx春•南昌期中)已知一个N2O3分子质量为akg,一个N2O5分子的质量为bkg,若以氧原子质量的作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量是( ) A.B.C.D.考点相对分子质量及其计算.版权所有专题计算题.分析由分子式可知,一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量,据此计算一个NO2分子的质量;根据一个N2O3分子的质量为a克,一个N2O5分子的质量为bg,可知2个O原子的质量为(b﹣a)g,以氧原子质量1/16为标准,NO2的相对分子质量为.解答解由分子式可知,一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量,所以1个NO2分子的质量为×(ag+bg)=(a+b)g;一个N2O3分子的质量为a克,一个N2O5分子的质量为bg,可知2个O原子的质量为(b﹣a)g,所以1个O原子的质量为
0.5(b﹣a)g,以氧原子质量1/16为标准,NO2的相对分子质量为=,故选D.点评本题考查学生对分子式的理解、相对分子质量的计算等,比较基础,计算氧原子的质量是关键.
二、填空题(本大题共4小题,共45分)26.(10分)(xx秋•古浪县校级月考)下表中的实线表示元素周期表的部分边界.
①~⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素.
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
(1)请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线.
(2)
⑥、
⑦、
⑧、
⑨的原子半径由大到小的顺序是 Mg>Al>O>F (填元素符号).
(3)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO
2、FeCl3等催化分解,写出该化合物的电子式 .
(4)
⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物可以反应,该反应的离子方程式 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O .
(5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素
③与元素
⑨的氢氧化物有相似的性质.写出元素
③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O .考点元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有专题元素周期律与元素周期表专题.分析由元素在周期表中位置,可知
①为H、
②为Li、
③为Be、
④为B、
⑤为N、
⑥为O、
⑦为F、
⑧为Mg、
⑨为Al、⑩为S.
(1)第一周期都是非金属元素,分别处于第
1、18列,其它周期中最外层电子数≤周期数的元素为金属元素;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(3)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO
2、FeCl3等催化分解,该化合物为H2O2,分子中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形成1对共用电子对;
(4)
⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硫酸,二者反应生成硫酸铝与水;
(5)元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质,则Be(OH)2与NaOH溶液反应生成NaBeO2与水.解答解由元素在周期表中位置,可知
①为H、
②为Li、
③为Be、
④为B、
⑤为N、
⑥为O、
⑦为F、
⑧为Mg、
⑨为Al、⑩为S.
(1)第一周期都是非金属元素,分别处于第
1、18列,其它周期中最外层电子数≤周期数的元素为金属元素,实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线为;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Mg>Al>O>F,故答案为Mg>Al>O>F;
(3)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO
2、FeCl3等催化分解,该化合物为H2O2,分子中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形成1对共用电子对,其电子式为,故答案为;
(4)
⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硫酸,二者反应生成硫酸铝与水,反应离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(5)元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质,则Be(OH)2与NaOH溶液反应生成Na2BeO2与水,反应方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,故答案为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O.点评本题考查元素周期表与元素周期律综合应用,题目基础性强,注意整体把握元素周期表的结构,
(5)中注意根据氢氧化铝进行知识迁移. 27.(10分)(xx秋•古浪县校级月考)有一种无色混合气体可能含有CH
4、NH
3、H
2、CO、CO2和HCl气体.依次进行如下实验
①此混合气体通过浓H2SO4,气体总体积不变;
②在通入澄清石灰水,气体体积变小但无浑浊现象;
③剩余气体在空气中引燃,燃烧物不能使无水硫酸铜变色.
(1)根据实验
①,可推断混合气体中没有 NH3 ,原因是 混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收 .
(2)根据实验
③,可推断混合气体中没有 H
2、CH4 ,原因是 H
2、CH4燃烧产物中有H2O,而无水CuSO4未变色; .
(3)混合气体中肯定有 CO
2、HCl .考点常见气体的检验.版权所有专题物质检验鉴别题.分析根据气体的性质和浓硫酸的酸性、强氧化性以及石灰水、硫酸铜的性质,结合反应的实验现象分析气体的成分,其中混合气体中氨气具有碱性、氢气和一氧化碳气体具有还原性,氯化氢具有酸性,注意题中典型的实验现象通过浓H2SO4时,总体积基本不变,说明没有氨气;通过澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,说明有气体被吸收;在空气中引燃中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气,据此分析解答.解答解无色混合气体可能含有CH
4、NH
3、H
2、CO、CO2和HCl气体,通过浓H2SO4,气体总体积不变,说明一定不含氨气,通入澄清石灰水,气体体积变小但无浑浊现象,说明一定含有CO
2、HCl,剩余气体在空气中引燃,燃烧物不能使无水硫酸铜变色说明一定不含H
2、CH4,故原混合气体中含有HCl和CO,没有甲烷、氢气和二氧化碳气体,
(1)混合气体中氨气具有碱性,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变说明没有氨气,故答案为NH3;混合气体可能有的气体中只有NH3能被浓硫酸吸收;
(2)在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色说明没有甲烷和氢气,故答案为H
2、CH4;H
2、CH4燃烧产物中有H2O,而无水CuSO4未变色;
(3)再通入澄清石灰水,气体体积变小但无混浊现象,说明含有二氧化碳和氢氧化钙反应,生成的沉淀又被盐酸溶解,原混合气体中一定同时含有二氧化碳和氯化氢,故答案为CO
2、HCl;点评本题考查混合气体的组成判断,题目难度不大,做题时注意从物质反应的典型现象入手判断. 28.(10分)(xx秋•古浪县校级月考)已知A~K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质,且I是具有磁性的物质,D和K都具有两性.一定条件下,各物质间的相互反应转化关系如图所示请回答
(1)写出有关物质化学式D是 Al2O3 ,K是 Al(OH)3 ,H是 H2 .
(2)写出下列反应的方程式
①化合物G的溶液不呈中性,其原因用离子方程式表示为 Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ ;
②C+F→H+I 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 .考点无机物的推断.版权所有专题推断题.分析I是具有磁性的物质,应为Fe3O4,单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I,由元素守恒可知C为Fe,D和K都具有两性,分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种,单质B与化合物A反应得到Fe与D,该反应为铝热反应,可推知B为Al、A为Fe2O
3、D为Al2O3,顺推可知F为H2O,G为AlCl3,H为H2,弱碱溶液J为氨水,K为Al(OH)3,据此解答.解答解I是具有磁性的物质,应为Fe3O4,单质C与化合物F反应得到单质H与化合物I,由元素守恒可知C为Fe,D和K都具有两性,分别为氧化铝、氢氧化铝中的一种,单质B与化合物A反应得到Fe与D,该反应为铝热反应,可推知B为Al、A为Fe2O
3、D为Al2O3,顺推可知F为H2O,G为AlCl3,H为H2,弱碱溶液J为氨水,K为Al(OH)3,
(1)由上述分析可知,D是Al2O3,K是Al(OH)3,H是H2,故答案为Al2O3;Al(OH)3;H2;
(2)
①AlCl3溶液中铝离子水解Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,破坏水的电离平衡,溶液呈酸性,故答案为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;
②C+F→H+I的反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2.点评本题考查无机物推断,涉及Fe、Al元素化合物性质,“I是具有磁性的物质,D和K都具有两性”是推断突破口,再结合转化关系推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等. 29.(15分)(xx秋•古浪县校级月考)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图
1、图2所示装置进行实验.
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是
①能更好的吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
② 便于控制反应的发生和停止 .
(2)导气管e有两个主要作用一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是 停止加热时,能防止倒吸或平衡压强 .
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是 品红溶液褪色 .C中发生反应的离子方程式 SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能Ⅰ只含有Fe3+;Ⅱ只含有Fe2+;Ⅲ既有Fe3+又有Fe2+.为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格A.稀HCl溶液B.稀H2SO4硫酸C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液验证Ⅱ取试样,先滴加少量的 C (填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的 G ,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确.验证Ⅲ步骤1.取试样,滴加少量的 C(或F) (填试剂序号),溶液的颜色变 红(或蓝) 色.则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为 Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3或2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+ .步骤2.再取适量的试样滴加到少量的 D (填试剂序号),溶液的颜色变为 紫红色褪去或变浅 、色,则试样中含有Fe2+,此反应的离子方程式为 5Fe2++MO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O .考点浓硫酸的性质实验.版权所有专题实验设计题.分析
(1)图2装置中Fe丝可以抽动,能控制反应的发生和停止,有尾气处理装置;
(2)导气管e与外界连通能起到平衡压强防止倒吸的作用;
(3)二氧化硫能够使品红溶液褪色;二氧化硫为酸性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水;
(4)验证Ⅱ检验Fe2+,先加KSCN溶液,再加H2O2溶液;验证Ⅲ步骤1.检验Fe3+,加KSCN溶液,变红色;或加淀粉KI溶液,变蓝色;步骤2.既有Fe3+又有Fe2+时,检验Fe2+要加酸性KMnO4溶液.解答解
(1)图2装置中Fe丝可以抽动,能控制反应的发生和停止,而且有尾气处理装置,故答案为便于控制反应的发生和停止;
(2)导气管e与外界连通,停止加热时能起到平衡压强防止倒吸的作用,故答案为停止加热时,能防止倒吸或平衡压强;
(3)二氧化硫具有漂白性,能是品红溶液褪色,所以若品红溶液褪色,证明有二氧化硫气体产生;二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O,故答案为品红溶液褪色;SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O;
(4)Ⅱ为只含有Fe2+,验证Ⅱ时,需要先加KSCN溶液,溶液不变红,然后再加H2O2溶液,若此时溶液变成红色,则证明只含有亚铁离子,故答案为C,G;Ⅲ为既有Fe3+又有Fe2+;验证Ⅲ的方法为步骤1检验Fe3+,加KSCN溶液,变红色,发生的反应为Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3;或加淀粉KI溶液,变蓝色,其反应为2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+;故答案为C(或F);红(或蓝),Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3或2I﹣+2Fe3+=I2+2Fe2+;步骤2.再验证亚铁离子,需要使用酸性高锰酸钾溶液,方法为加酸性KMnO4溶液,高锰酸钾溶液褪色证明有二价铁离子,反应的离子方程式为5Fe2++MO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案为D;紫红色褪去或变浅;5Fe2++MO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.点评本题通过浓硫酸的性质,侧重考查性质实验方案的设计与评价,题目难度中等,明确铁离子、亚铁离子的检验方法为解答关键,注意掌握性质实验方案的设计原则,试题充分考查了学生的分析能力及化学实验能力. 。