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2019-2020年高一下学期期末考试化学(理)试题无答案可能用到的相对原子质量H1O16N:14C:12S:32Ⅰ卷(共55分)一.选择题(每小题只有一个正确选项1-5题每小题1分6-30每小题2分)共55分1.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是 A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶2.相同状况下,20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C,则C的化学式为 A.ABB.AB2C.A2BD.A4B23.关于硝酸的说法正确的是 A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+,能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
4.已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是 A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
5.下列分散系能产生丁达尔现象的是A.食盐水B.酒精溶液C.淀粉溶液D.FeOH3沉淀
6.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤族元素结合时形成的化学键A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键,也可能是离子键D.上述说法都不正确7.下列气体不能用浓硫酸干燥的是A.CO2B.NH3C.SO2D.HCl8.足量的铁与下列酸反应时,生成H2最多的是A.12mol·L-110mL的盐酸B.4mol·L-130mL的硫酸C.2mol·L-1100mL的硝酸D.18mol·L-118mL的硫酸9.已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,下列有关的说法中,正确的是A.HCl中的Cl全部被氧化B.失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C.反应中有6mol电子发生转移D.反应中KClO3被氧化10.某无色透明的溶液能与Al作用放出H2该溶液中可能大量共存的离子组是A.Na+、H+、NO3-、SO32-B.H+、K+、CO32-、Cl-C.NH4+、Cl-、Fe2+、OH-D.Na+、K+、OH-、CO32-
11.两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是A.两种离子B.一种原子和一种分子C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子
12.如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是 A.N上有气体放出B.M为负极,N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
13.已知aAn+、bBn+1+、cCn-、dDn+1-均具有相同的电子层结构,下列判断正确的是A.元素金属性B>A;元素非金属性D>CB.原子半径A>B>C>DC.离子半径Dn+1->Cn->Bn+1+>An+D.原子序数b>a>c>d14.下列对“化学反应速率”的理解正确的是()A、化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B、化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C、对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显D、化学反应速率可以是正值,也可以是负值
15.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
16.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,c为负极;a、c相连时,c为正极;b、d相连时,b为正极则这四种金属的活动性顺序由大到小的是 A.abcdB.bdcaC.cabdD.acdb17.某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反应,设计了下列四个实验,可行的是18.对于工业合成氨反应N2+3H22NH3,下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D.增大N2浓度可以增大反应速率19.下列各组性质比较中,正确的是
①酸性HClO4HBrO4HIO4
②碱性CaOH2MgOH2BeOH2
③原子半径ClPS
④稳定性HFNH3H2OA、
①②③B、
②③④C、
①②④D、
①③④20.下列关于蛋白质的叙述正确的是A.鸡蛋黄的主要成分是蛋白质 B.煮熟的鸡蛋因变性而不能食用C..鸡蛋白遇碘变蓝色 D.蛋白质水解最终产物是氨基酸21.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比下列反应类型从理论上看原子利用率可达到100%的是A.加成反应B.分解反应C.酯化反应D.取代反应22.某有机物的结构如右下图所示,这种有机物不可能具有的性质是1可以燃烧
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生加成反应
⑥能发生水解反应A.
①④B.只有
⑥C只有
⑤D.
④⑥
23.下列烯烃和HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是 A.CH2==CH2B.H3CH==CHCH324.下列关于SO2的叙述,正确的是A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊试液褪色25.不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是A.AgNO3溶液B.品红溶液C.FeCl2溶液D.石蕊试液26.除去乙烷中乙烯的办法是()A.点燃B.通过溴水C.通过浓硫酸D.通过石灰水27.某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成,其中氢元素的质量分数为,则该混合物中氧元素的质量分数为()A.64%B.40%C.72%D.60%
28、恒温下,在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应2SO2+O22SO3,下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是A.容器中压强不再变化B.SO2的体积分数不再变化C.容器中各物质的浓度不再变化D.单位时间内生成SO2的物质的量与消耗SO3的物质的量相等
29.把新制CuOH2悬浊液加入某病人的尿液中,微热时如果观察到红色沉淀,说明该尿样中含有A、葡萄糖B、食盐C、酒精D、食醋30苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是()
①苯不能使因反应而溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是
1.40×10-10mA.
①②④⑤ B.
①②③⑤ C.
①②③ D.
①②第Ⅱ卷(非选题共45分)31.8分甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中1不能与溴水反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________2在催化剂作用下能与纯溴反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________3见光能跟氯气反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________4在催化剂作用下加氢生成乙烷,加水生成酒精的是________32.(2分)某有机物A的结构简式为,取1molA,分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应,消耗三种物质的物质的量之比为__________
33、13分元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下图是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素请依据这9种元素回答下列问题
(1)金属性最强的元素是(填元素符号)
(2)元素的非金属性MR(填“”或“”)
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为,该物质含有的化学键的类型是
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
(7)A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)
34、(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式、在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是反应
(2)甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是;乙的作用是
(3)反应进行一段时间后,干燥管a中能收集到不同的物质,它们是(2分)集气瓶中收集到的气体的主要成分是
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有要除去该物质,可现在混合液中加入填写字母)a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后,再通过(填试验操作名称)即可除去
35.(8分)在容积为5L的密闭容器中,通入5molN2和8molH2,在一定条件下反应生成NH3,当反应进行到2min时,测得容器内有4molNH3则
(1)2min时,容器内n(N2)==,c(H2)==
(2)2min内,以N2表示的平均反应速率v(N2)==
(3)2min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为高二化学理科答题纸31.81________2_______3_______4_______32.(2分)__________
33、13分
(1)(填元素符号)
(2)元素的非金属性MR(填“”或“”)
(3)
(4),
(5)(填离子符号)
(6)(7(填序号)
34、(14分)
(1)请写出相应的化学方程式、反应
(2)甲的作用是;乙的作用是
(3)
(4)填写字母(填试验操作名称)即可除去
35.(8分
(1)2min时,容器内n(N2)==,c(H2)==
(2)2min内,以N2表示的平均反应速率v(N2)==
(3)2min时,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为催化剂。