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2019-2020年高一化学第四章第四节氨硝酸硫酸第2课时第2课时教案三维目标知识与技能1.了解硫酸物理性质,通过实验掌握浓硫酸的特殊性质吸水性、脱水性、强氧化性;
2.了解硝酸物理性质,利用实验使学生掌握硝酸的化学性质;
3.认识浓硫酸和硝酸在生产中的应用过程与方法通过实验探究体验科学研究的一般过程,了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯情感与价值观通过实例,如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性教学重点浓硫酸的特性、硝酸的氧化性教学难点浓硫酸和硝酸的强氧化性教学方法实验、讨论、合作探究教学过程个性设计课堂引入盐酸、硝酸、硫酸是中学化学常见的三大强酸,它们除了都具有酸的通性外,又都有各自的特殊性质,我们这节课就来学习H2SO4和HNO3的性质目标展示1.了解硫酸物理性质,通过实验掌握浓硫酸的特殊性质吸水性、脱水性、强氧化性;
2.了解硝酸物理性质,利用实验使学生掌握硝酸的化学性质;
3.认识浓硫酸和硝酸在生产中的应用预习检测赢在45分钟P79~P80预习导学、自我检测课堂探究实验探究
一、[视频实验]浓硫酸与胆矾的反应操作在表面皿里放入少量胆矾,并滴加少量浓硫酸现象固体由蓝变白实验探究
二、[演示实验]浓硫酸与纤维素的反应现象变黑实验探究
三、[演示实验]蔗糖与浓硫酸的反应操作将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中,加几滴H2O搅拌均匀,再加15mL浓硫酸,用玻璃棒迅速搅拌实验探究
四、[视频实验]铜与浓硫酸的反应实验探究
五、[视频实验]浓、稀硝酸与金属Cu的反应学生讨论交流展示
1.浓硫酸敞口露置在空气中,质量发生什么样的变化?
2.根据浓硫酸与蔗糖反应的实验现象,推测可能发生了哪些化学反应?浓硫酸体现了哪些化学性质?反应后的产物是什么?
3.将浓硫酸滴到干燥的蓝色石蕊试纸上,可能会出现什么现象?
4.稀H2SO4是否具有氧化性?这与浓硫酸的强氧化性有何区别?
5.将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上,会出现什么现象?为什么?
6.为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中?前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中?能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质?
7.浓硝酸与铜反应N原子只得到1个电子,而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子,能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强?为什么?疑难点拨
1.吸水性与脱水性的对比吸水性脱水性对象游离态的H2O、结晶水合物中的H2O一般含H、O的有机物,H、O按物质的量比为21脱去类型化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水则必吸水
2.HNO3与金属反应规律常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝化硝酸与金属反应不放出氢气氧化性浓硝酸稀硝酸(均比浓硫酸强)一般情况下浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO课堂小结
二、硫酸一稀硫酸具有酸的通性二浓硫酸物理性质浓硫酸是一种无色油状液体,难挥发性的强酸,能与H2O以任意比互溶,H2SO4溶解时放出大量的热三浓硫酸的特性
1、吸水性
2、脱水性
3、强氧化性1与金属反应Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O与金属反应的规律加热条件下,浓H2SO4可氧化绝大多数金属反应,但不产生H2,一般生成SO2常温下,浓H2SO4可使Fe、Al钝化2与非金属反应C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O
三、硝酸一硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体能以任意比溶解于水浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1:3混合而成王水二硝酸的化学性质
1、硝酸具有酸的通性HNO3=H++NO3―A、稀硝酸中加入紫色石蕊试液变红 B、浓硝酸中加入紫色石蕊试液先变红后褪色(微热)
2.硝酸的不稳定性4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
3、强氧化性1与金属反应Cu+4HNO3浓==CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3稀==3CuNO32+2NO↑+4H2OHNO3与金属反应规律小结
①常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝化;
②硝酸与金属反应不放出氢气;
③氧化性浓硝酸稀硝酸(均比浓硫酸强);
④一般情况下浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO2与非金属单质反应C+4HNO3浓2H2O+4NO2↑+CO2↑三硝酸的用途用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐达标检测赢在45分钟随堂训练作业设计课本P103习题课后反思光照或△。