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文本内容:
2019-2020年高一化学《硫酸(第二课时)》教案教学目标
(一)知识目标1.掌握浓硫酸的保存方法2.使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法
(二)能力目标培养物质检验的基本操作
(三)情感目标对学生进行辩证唯物主义观点的教育,激发学习兴趣,培养学生严谨求实的科学作风教学重点硫酸根离子的检验教学难点硫酸根离子的检验教学过程[复习]1.浓硫酸有哪些特性?写出硫酸溶液电离的方程式2.下列硫酸的用途决定于它的什么性质
(1)制备硫酸盐如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(2)金属除锈Fe2O3+3H2SO4====Fe2SO43+3H2O
(3)用磷灰石与浓硫酸作用制磷肥Ca3PO42+2H2SO4====CaH2PO42+2CaSO4
(4)做气体干燥剂答案
(1)酸性
(2)酸性
(3)强酸性、难挥发性
(4)吸水性[引入]H2SO4和可溶性硫酸盐在溶液中都能电离出SO42-,如何检验呢?[板书]
二、硫酸根离子的检验[实验6-6]请同学们观察实验现象,并填表加入BaCl2溶液加入盐酸稀硫酸现象化学方程式Na2SO4溶液现象化学方程式Na2CO3溶液现象化学方程式原理H2SO4和硫酸盐溶于水时都会产生SO42-,可以利用BaSO4的不溶性来检验SO42-的存在使用试剂是可溶性钡盐和盐酸(或稀硝酸)在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化,以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰,再加入BaCl2溶液,根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有SO42-存在上述实验中,待测试剂是客观的,并且是给定范围的,所以根据教材中的实验能得出正确的结论如果待测液是未知的,就要考虑其它离子的干扰,就要对所加试剂和加入试剂的顺序进行恰当选择,否则会得出错误结论方法之一[介绍]介绍选学硫酸钙、硫酸钡[练习]
一、选择题 1.用一无色盐溶液作下列实验,能证明溶液中一定含有SO42-的是()A.加入BaNO32溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不消失B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不消失C.先用盐酸酸化,再加BaNO32溶液产生白色沉淀D.以上都不能证明答案C2.去KCl溶液中混有的少量硫酸钾,加入试剂和顺序均正确的是()A.过量BaCl2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸B.过量BaNO32溶液——过量K2CO3溶国——适量盐酸C.过量BaOH2溶液——适量盐酸D.过量BaOH2溶液——过量K2CO3溶液——适量盐酸答案A3.用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀则三种溶液的物质的量浓度之比为()A.111 B.123 C.311 D.133答案D4.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验取少量溶液,滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振荡后仍有白色沉淀,对此实验下列结论正确的是()A.Na2SO3已部分氧化B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化答案CD5.为检验Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4应选用的试剂是()A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液、稀盐酸C.BaCl2溶液、稀硝酸D.BaCl2溶液、稀硫酸答案B6.硫酸亚铁强热时反应方程式如下FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑将气体混合物通入氯水后加入氯化钡溶液,实验现象正确的是()A.生成白色BaSO4B.生成白色BaSO3沉淀C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体答案A
二、填空题7.有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO2-
4、CO2+
3、SO2-
3、OH-离子中的两种组成,它们具有下列性质
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体;
③C的水溶液是碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色.1推断A、B、C、D、E的化学式A;B;C;D;E.2写出有关反应方程式B与盐酸反应;C与硫酸反应;D与硫酸反应;E与溴水反应.答案1BaSO4BaCO3BaOH2K2SO3SO22BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑BaOH2+H2SO4BaSO4↓+2H2OK2SO3+H2SO4K2SO4+H2O+SO2↑SO2+2H2O+Br22HBr+H2SO48.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化,为确定它的纯度,要进行如下实验
①称取样品w1g;
②将样品溶解;
③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液;
④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为w2g.试回答1BCl2要用盐酸酸化的原因是2BaCl2溶液要稍过量的原因是3判断操作
③是否完成的方法是4判断沉淀是否洗净的方法是5Na2SO3纯度的表示式为答案1防止BaSO3生成2使SO42-完全转化为BaSO43取上层清液少许,滴加稀H2SO4,若有白色沉淀生成则操作
③完成,否则未完成4取最后几滴洗液,滴加AgNO3,若无沉淀,已洗净,反之,未洗净5Na2SO3%=[233W2-142W2/233W1]×100%9.只用BaCl2溶液和试管鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO
4.简述鉴别步聚和现象及结论上述三种溶液只准各取用一次答案取部分Na2SO
3、H2SO4,分装甲、乙二支试管中,分别滴加BaCl2;均产生白色沉淀,至刚好完全静置片刻,把甲试管中澄清液倒入乙试管中,若乙试管中沉淀消失并产生气体,那么乙试管原液是Na2SO3,甲是H2SO4若无反应,那么乙液是H2SO4,甲是Na2SO3
三、实验题10.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置.1如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是填各接口字母接,接,接;[课后反思]从浓硫酸和稀硫酸组成上的不同性,分析浓硫酸和稀硫酸的不同性质从而使学生认识浓硫酸的特性,特别是强氧化性应是本节的中心问题我引领学生从组成结构上推测浓硫酸的性质,然后通过试验探索进行验证通过本课教学是学生学会了研究问题的科学方法讨论根据上述实验现象,归纳SO42-的检验方法讨论如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO
4、NaNO
3、Na2CO3?NaCl、Na2SO
4、NaNO
3、Na2CO3+Ba(NO3)2NaNO3取原溶液加AgNO3溶液NaClNa2SO4Na2CO3Na2SO
4、Na2CO3无白色沉淀生成有白色沉淀生成白色沉淀不消失白色沉淀消失继续加HCl有白色沉淀生成无白色沉淀生成NaCl、NaNO3强热。