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2019-2020年高一化学上学期第一次月考测试题
一、选择题(本题包括18小题,每题3分,共54分每题有1-2个选项符合题意)
1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是()A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、黑火药和造纸C、发现元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2、用自来水养金鱼时,通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸,目的是()A、提高水温B、增加水中氧气的含量C、除去水中少量的次氯酸D、用紫外线杀死水中的细菌
3、
0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后,消耗Cl
27.1g,这种元素是()A、NaB、MgC、FeD、Al
4、金属钠与下列物质的浓溶液反应,既有沉淀生成又有气体放出的是()A、MgNO3B、HNO3C、Na2SO4D、NH4Cl
5、在标准状况下,与32gO2的体积相等的N2为()A、质量为14gB、分子数为
6.02×1024C、体积为
22.4LD、物质的量为2mol
6、下列物质都能导电,其中属于电解质的是()A.NaCl溶液B.铁丝C.稀硫酸D.熔融的NaOH7.下列叙述正确的是A.将
5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得
0.1mol/L的NaCl溶液B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/LC.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到2a%的NaCl溶液D.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为
0.2c1mol/L
8、下列物质属于纯净物的是A、稀硫酸B、NaOHC、NaOH溶液D、天然气9.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为()A.5mol/LB.6mol/LC.
6.25mol/LD.
6.75mol/L10.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加MgNO32溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加BaNO32溶液A.
①②④②③B.
④②①②③C.
①②③②④D.
④②③②① 11.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A、Al3+CH3COO-Cl-B、Mg2+Ba2+Br-C、Mg2+Cl-CO32-D、Na+NH4+Cl-
12、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放如下图某同学取用KOH溶液后,应把它放回的位置是13.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.澄清的石灰水与盐酸的反应OH+H+=H2OB.氧化铜与硝酸(aq)反应O2-+2H+=H2OC.硫酸镁(aq)与氢氧化钡(aq)混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸钠溶液中加入稀盐酸CO32-+H+=H2O+CO214.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用渗析的方法精制FeOH3胶体B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl
2、MgCl2等杂质15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A、100mL
0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为
0.1NAB、常温常压下,4g氦气所含有的中子数为4NAC、
2.7g金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为3NAD、
12.4g白磷(分子式为P4)中含有磷原子数为
0.4NA16.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中合理的是()A.二氧化碳、一氧化碳、甲烷(新制的澄清石灰水)B.氧气、氢气、氮气(炽热的氧化铜粉末)C.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)17.下列反应中氯元素被氧化的是()A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
18、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是A、作还原剂B、作氧化剂C、既作氧化剂又作还原剂D、既不作氧化剂又不作还原剂考号__________________班级_________姓名____________得分____________123456789101112131415161718Ⅱ卷(共46分)
二、填空题
19、(11分)某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=
1.84g/cm3)配制成500mL
0.5mol/L的稀H2SO4
(1)填写下列操作步骤
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒量取
③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的里,并不断搅拌,目的是
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡
⑤加水至距刻度处,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀
(2)请指出上述操作中一处明显错误
(3)误差分析(填偏高、偏低、无影响)操作
②中量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将;若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将;操作
⑤中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将
20、(4分)17克NH3共有_____________mol原子,
0.1molH2S共有___________个氢原子;同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为__________________;同质量的NH3和H2S中分子个数比为_______________
21、(12分)现有A、B、C、D四种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,通入B、D气体时立即出现白色沉淀,纯净的A可以在B中安静地燃烧,发出苍白色的火焰并生成D把无色无刺激气体C通入澄清石灰水时变浑浊
(1)A、B、C、D的分子式分别为A__________B_________C___________D_________
(2)写出下列各反应的化学方程式A与B_______________________________________________B与水_______________________________________________B与NaOH溶液______________________________________C与澄清石灰水_______________________________________
22、(8分)写出下列反应的离子方程式
(1)MgSO4aq与BaOH2aq反应
(2)FeOH3溶于稀硫酸
(3)CO2通入澄清的石灰水
(4)K2CO3aq与AgNO3aq反应
23、(2分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+这个变色的过程中的Fe2+被__________填“氧化”或“还原”若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性
三、计算题
24、9分将
6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应求
16.50g锌的物质的量2所用盐酸中HCl中的物质的量浓度3反应中生成的H2在标准状况下的体积邹平一中高一化学第一次月考测试题参考答案
一、123456789101112131415161718CCBACDCDBCBDDAADCDCDA
二、
19、
113.6mL;20;烧杯;混合均匀,使热量迅速扩散;(或其它合理答案也得分)500mL容量瓶(未写500mL不得分);1~2cm;胶头滴管
(2)
④处,溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中
(3)偏低、无影响、偏高
21、4;
1.024×1023;12;
2122、
(1)H2Cl2CO2HCl(4分)
(2)H2+Cl2====2HCl(每式2分)Cl2+H2O====HCl+HClOCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCO2+CaOH2====CaCO3↓+H2O
23、氧化;B
三、
24、
(1)
0.10mol
21.00mol/L
32.24L。